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1、课题2 氧气,学习目标：1、了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。2、了解氧化反应和 缓慢氧化的概念，理解化合反应的概念及其应用。3、通过氧气化学性质的演示实验，培养学生观察、叙述实验现象的能力和分析能力，并逐步学会通过化学实验探究物质及其变化的科学方法。,【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？,【新课引入】,如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。,（1）无色、无味的气体（2）密度比空气的大（3）不易溶于水,一、氧气的性质,1.氧气的物理性质,改变条件：氧气 液氧 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）,蓝色钢瓶,氧气的检验方法,我们知道：氧气可使带火星
2、的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）,检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内气体是氧气。,2.氧气的化学性质,【现象】1、发出淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味的气体,（1）硫与氧气反应,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,【现象】1、发出蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味的气体,S,O2,SO2,【现象】1、发红 2、放热,（2）碳与氧气反应,碳在空气中燃烧,碳在氧气中燃烧,【现象】1、发出白光2、放热3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,C,O2,CO2,Fe,O2,Fe3O4,【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？,（3）铁与氧气反应,【实验现象】
3、1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量的热3、生成黑色固体,为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂,【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？,物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、氧气,硫、氧气,铁、氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,3.化合反应与氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。A+B AB,氧化反应：物质与氧气发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。,判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应,讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？,化合反应和氧化反应的关系,化合反应,氧化反应,1,3,2,有氧气参加反应且生成物只有一种,本节小结,1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温下能与许多物质发生剧烈氧化反应。2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应。,【作业】,
