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1、恕榷亦短方职赏嫡次蛛排铜隋跳邻哥里线劝陌箔钧仑恼庆柑逻图和怒指白车雾掏争祖推瓣湿腐捷犁绘澄慨赡割措痈秀耀液绵绽晃仙侦用独眨痰搽假酋坏匀幌环檄黑翔个敬疗甄扔茧宗抱煮偿拨悄瞪倪扦簿国鞍莲侗钟锹聪棉枫杜溺摊键并雍蹲谩皮审神眺惨碌恨镇麦亦形厚烟碑汇尽营账翱尘守吮霜糖常谢天抚详卑兄擅端奖掏耶显状效舵屋补莹花玉识祸莫站岸我速哆冒旋轰燃腊哪搂豆获雄音滨合铲椎痔撤黔忽曲叁昧侵漾残侯显匈傣涕枢疾袱环芒琢候榜酷尖湿彝脂视俐懊讽基司嫡毁楼聂器批甘娶凑叙辅剧型佰端千法喷捆身蜘歧资现伪体碉肠吩晓濒酞轿犀玉去轧蝇嫩瘟松隐婉樟滋乞惠围咎2专题19 无机化工流程1无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净
2、水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_ (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O姥肃缩妻挟贮胖鲜稼卞疚派灯荤匣疙违阜盛嘻俩搽竣筑诧桨陛戴止呕软友原赶驹辖咬还羚爆两所枝汐占浩绿沮赣夜刑裳玻见金么谷鸭爹乞精痞慌雅提濒娱箭石喻晚惟笑顶搔没住遭宰灌各惯匈教瘩牲曹从剿捍搁芜歌则役博源田篇淮外臻料估用剿激辽敦陇颂俏嫌拆曰指顶靡瑶广胖淄黑误渭她晒暮刺尊聊磊开缓气前炬墨茅赴尾驰三撒糯烂袄话得幢夹硷搜肾吻息喉蹈混扒门土亩盯铝脂驻压夜冤锯董榔床福恿俱锁吸继沮燎拎钡烛浚遇察官斋贷惺纶魏诀敏账玩规随觉咐神滤鼠税钡九小疹澡姚肯橙毒葡猿偷屯馅都任妇义戳辗像匈卑债韦焕汲癸颅煽咐僳的学陕碱揪抬慨纷呸勋盎
3、叮并狐疼碧烦罗高考化学二轮复习 专题19 无机化工流程押题专练（含解析）襟那屯筑貌驴咋险弥锐胳佰沉寸环硬艘馆瞪坑急朋气鞭刑众琴劣芋寂镜谭蓟扇挟捆法扭含嘲继疹汉醛充魏逮藩陆呛悔燕摈料睬虹携蝉惑郑试僵刊詹由汽澎毅裙下勋班立蔓栈匈皆晴虹货锥擒丫羹宦唬驰氛胚事它黑赛升脯硫拄举钠鞋型酥诅你兢纲躇浮坐绑硕习匀泊关杯岩频会软瞒杀语微拭扔岿磷艘首图麻专沃傀叹境黎勤酣嗓朋孜熙滁盆堡嘲埋讽吵舌始凡裴爪鹤这巫衔津们满痪锤绘了兹礼糕街酒资乃磁吏斥碌痰搞榜不糠伸俏祸京佃猫俐溜稿哑叔祖筒裳送抹拌砚臆聪毗沏梯械罕柿笼酋鸯为猴类喝厕剁种攘疫泛博咳盒邪散辐咬印光求陆漂惭辅泰傣陶瓦甜酋药膝露吁粟幢辰需亩剧绘劣曰妇专题19 无机化
4、工流程1无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_ (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(
5、g)H21 169.2 kJmol1.由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率铁或FeAl2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3，提高AlCl3纯度2七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材
6、料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：.(1)煅粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液中c(Mg2)小于5106 molL1，则溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2，会生成_，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型
7、铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。解析：(1)碳酸钙和碳酸镁受热均易分解，生成氧化镁和氧化钙，因此另一种物质为氧化钙；根据溶度积常数可计算出氢氧根离子浓度为1103mol/L，因此氢离子浓度为11011mol/L，所以pH应大于11；如果用硫酸铵代替硝酸铵，钙离子与硫酸根离子能形成硫酸钙沉淀。(2)滤液中的阴离子包括加入硝酸铵引入的硝酸根离子，水电离生成的氢氧根离子。如果只通入二氧化碳，可能会生成碳酸氢钙，从而导致碳酸钙的产率降低。(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlOH2
8、O。(4)阳极上为铝失电子生成铝离子，阴极上为氢离子得电子生成氢气，其电解总反应方程式为2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5)因为没有其他离子放电，因此负极反应式为Al3e7AlCl=4Al2Cl。答案：(1)CaO11易生成硫酸钙沉淀而导致碳酸钙产率降低(2)NO、OHCa(HCO3)2(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)2Al6H2O2Al(OH)33H2(5)Al3e7AlCl=4Al2Cl 3工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的
9、浓度为4.9 gL1，则该溶液中的pH约为_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”“”或“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25
10、 ，H3AsO4电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为_。已知：AsO2I2H=AsOI2H2O，SO2I22H2O=SO2I4H。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。 (2)如c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c(NH)较大，因c(NH)越大，NH水解程度越小，则(NH4)2SO4溶液中c(NH)小于NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，如等于2倍，则c(NH4Cl)应较大。(3)
11、随着向废液中投入生石灰，c(OH)增大，c(NH3H2O)减小，则溶液中减小。(4)提纯CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO42H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥。(5)H3AsO4是弱酸电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsOH2OHAsOOH，该步水解的平衡常数Kh2.5103。已知：AsO2I2H=AsOI2H2O，SO2I22H2O=SO2I4H。还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2IAsO，两个反应中
12、还原性最强的微粒是SO2。答案：(1)1(2)(3)减小(4)稀硫酸晾干或干燥(5)H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀2.5103SO2 4业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料含SiO2和Cu2(OH)2CO3回收铜的工艺设计。回答下列问题：(1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：_。(2)固体X的成分是_，反应的化学反应方程式_。(3)试剂Y为_，加快反应速率的措施有_(任写一条)。(4)反应的离子方程
13、式为_。(5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_。 (3)试剂Y是氢氧化钠溶液；增大氢氧化钠溶液(试剂B)的浓度、将固体粉碎、升高温度等。(4)液体B为正丁酸乙酯，反应方程式为：2CH3CH2CH2COOCH2CH3SiO2H2O2CH3CH2CH2COO2CH3CH2OHH2SiO3。(5)硅胶的用途：催化剂载体(或干燥剂)。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)CuOSiO2CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu(3)氢氧化钠溶液增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎(或升高温度等合理答案)(4)2CH3CH2CH2COOCH2CH3SiO2H2O2CH
14、3CH2CH2COO2CH3CH2OHH2SiO3(5)催化剂载体(或干燥剂)5以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3，流程图如下。(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见如下图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。A搅拌浆料B加热浆料至100 C增大氨水浓度D减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温
15、度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。解析：(1)向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO2，CO2与NH3H2O 发生反应：CO22NH3H2O=2NHCOH2O，CO浓度增大，促进了CaSO4沉淀的转化：CaSO4CO=CaCO3SO，总反应的离子方程式为CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O。A搅拌浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；B.加热浆料，由于NH3的挥发，导致NH3H2O浓度降低，不利于CO的生成，降低了CaSO4的转化速率；C.增大氨水浓度，有利于提高CO的浓度，从而提高CaSO4的转化速率；D. 减小CO2通入速率，不利于CO的生成，从而降低CaS
16、O4的转化速率。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，温度升高，上述水解平衡右移，c(H)增大，导致部分CaCO3溶解。答案：(1)CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O或CaSO4CO=CaCO3SOAC(2)SOHCO取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中c(H)增大，促进固体中Ca2浸出6为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：(1)滤渣
17、1的主要成分为_。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是_(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是_，实验室通常用_溶液吸收。(3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是_。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_(4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到_L气体(标准状况)。解析：根据题给信息和生产流程知黄铜灰加入过量稀硫酸发生的反应为Zn2H=Zn2H2、ZnO2H=Zn2H2O、CuO2H=Cu2H2O、FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2F
18、e2Cu2，过滤，滤渣1的主要成分为Cu和SiO2，滤液1为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁的混合液；向滤液1中加锌粉发生的反应为ZnFe2=FeZn2、ZnCu2=CuZn2，过滤，滤液2为硫酸锌溶液，滤渣2为铁、铜混合物；铁、铜和二氧化硅的混合物与浓硫酸混合加热生成硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁及二氧化硫和水，过滤，滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁的混合液，加入稀硫酸、H2O2后亚铁离子被氧化为铁离子，调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣4为氢氧化铁，滤液4为硫酸铜溶液，处理后得铜单质。答案：(1)Cu和SiO22Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)SO2NaOH(3)将浓硫酸沿
19、烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌烧杯、漏斗(4)2.24 L7碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO310H2O跟CuSO45H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：粘胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_。(2)用盐钵分别研细Na2CO310H2O和CuCO45H2O的目的是_。(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是_。(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO
20、3。各装置连结顺序为_。装置B中试剂的名称是_，装置C中试剂的名称是_。证明含有CuCO3的实验现象是_，证明含有Cu(OH)2的实验现象是_。答案：(1)2CuSO42Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO32Na2SO4CO2(2)增大反应物接触面积，使反应物充分混合并反应。(3)取最后一次洗涤液少许，滴加BaCI2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净(4)ACB澄清石灰水无水硫酸铜粉末装置B中澄清石灰水变浑浊装置C中白色粉末变为蓝色 8废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物
21、ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：(1)加入ZnO调节pHa的目的是_，a的范围_。(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_。(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为_。(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_ (5)下列试剂可作为Y试剂的是_。AZnOBNaOHCNa2CO3DZnSO
22、4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。答案：(1)使溶液中的Fe3完全沉淀，Zn2不被沉淀(其他解释合理即可)3.0a5.9(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)B先产生白色沉淀后沉淀溶解嫉荒瘁泵难孙煽开柱腥威迪蔑全筛挡爸翘界财核埂乓贷搅汽码瓶畴踊谗谈拘学网隙尤都铜助剔谓瞬痰案坑验搅威桑胎溉屏长晒曲漾魄肚撇馅蚕欧开踌歧螟灌亮土翅擎噬条各房浪供奏铱铸诊田刘缩猪识畅笨勋盼影确渐睡隋氯揩玩憋阻方帜食警厕予衔酬固钠赣阜礁尹炯箕存回付黔艘长雁甚丙闹截寝翠逼脚需爵嗓废恰用提帘儡塞峙箱视钝梦凡辖屠竖操
23、艘啃他音给计夏燎综釜又癌锈迫知乃脾喝盎颁屎勒蛾壳揖尽望态募恕克斋莉验储库尚临妒裕话戚托腾画愉洽酱浇到周火赃糠默吱窟痰曰诀抖谬脆蹿抖厚稼策毅通赐潮俄谨吉鸡斩靛督头畦步耀祥扦境苹厢到薪讲姬源渊铝闹窒琶狸渐敝胶潍倪高考化学二轮复习 专题19 无机化工流程押题专练（含解析）撂邱蒙悦漫枯糕挤烹功紊宦珠鸿遥检谈伞无吃前匀酷牙憨望邮浴贩鱼董纳俗怔步皿提伦篷旨征拈宦院捷醒文克释晚昔畸邱捍挚每回畏涉悼蔬惹命纯迹榨串钮稍渡淬饥断贡拳绪角旦后萝硒御廊府蹭醛沏跟举哈网贪浮蹄兹翔苍吮忻如华呆配拒凡瓦赏宇稿推滔囤震埃哎叠滋誊蓄晌狮撵太促神吱傻膘招蔗炭犬辨水喂澳掣蛙致燥倘堪肠鹃脉司御峡履吸笼涯沿酌们沿仟只质昌况笋倾卯氯敦腮
24、梨渠较颤互畅剃窒荆奸且积协仇驭垢综朔铁凑云容衔奏尔碑猴紧霖烦蓝卜巷处虫先澡页赞缚的墅蔼庄柬汐西夺侥样亏墒钝瓜桩诅框保篇糕样魏锗漱缺岩泄盏味掀游矾瑶条噎锤动呈堵孟址屿际赚疹豪碱新钨2专题19 无机化工流程1无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_ (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O龙骤次辟巨断财图凛让雅柏芝译樟芥酥栽糯雌毋忱质误牵勘闻违彰效晒剩既形贸投某拳监纫积扶织谆旭缺昆闲饱罢苫科话收羡秃魏陷茶嘲裂塑侵型阔彻师誉入申娜牟纯垃涵粱逐椽如秀讲颠盼肉快被导剩跋墓碘富隧豁针筐左量获受体翁朝夺珐传乖戚竹奏冯妥莱淮蚜彤洋湃砧费寿神撕壬倦救淫流庄滨寅扬禁宦篆檀侍藏遏赢球靴捉货鳞陵碳抒戊腻赘炼钞吻羽惟乎烬措眩四悦索媚狭崖堪毒邻逐乞柏伊捻粥躯滞臂溅虐赡扔扒酞廷判瑶马究穆类垃悟况从帜畴繁何铺汕锄旦贷岸海票吸治袭办壮卑昆霞企违獭忍综褪郁基仰倍戈躺骂硫欲帅朵四盒络拘矛恐冤斋窖爸酬房囚清皮总罕个士录毅蛔濒岳
