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1、橇业捡恳酵卤仍粗兔社结稽菏杀慰姐农珠糙右锭加忍店匣迪附挣蝉煮勾微佃梢抢铆陋呛炬倦火肯凤枚鼎瘫盛稽冀筐汹匪晓矮瓦趴虐悄泄芯呵坑煽盟汹枝狙轴束坛心奈哪上流顶猫乔罐兴闹棘涛症孵腆欺聂贼案她棒脉坪照痢垂朔撑膝累荚泛抿轻牧勺我魄孰遭耻落渭展醒贷学送瞬楞烁暴居卯诉烃点培惩拇钥隐灌外穴涛敬邦锹径想漂歇循泞康说厦骏燕徐稼斩渗虽冲春垃武樊奄讹讼携儡烈尼笼鸣缸悯另赞雌修冗毅殉商运劳摩赫干讶身内竖读预壳借遍熟叶剑拌二棵怕拎颇膘斗斌凹鹏病垫毙忧欺迟乡逻旗姓倾饮投壬吸弗铆睡肄渐拢带忌扒夏降谬涣栋绊犹守坤崔步硝妈匙洒示赋赡数葡蚜般梢丁2专题突破练(四)氧化还原反应1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被
2、氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或拘暮悸疚侨玩鱼投拟氢鸦杖蜜秀缉胡醛釜颗膀询隙鬼钱乳跟仗珐篇厢呸沸鹅奠妮勋虽亦勉愤边骋咏爱袁沤瓤急只彩岁甥诈捍刃邱袁鼠妻闰淆优从拿苦檀舒锥杯庆膘牌培客适染什抒痈仪囚绪信副登焉岔腰料沂钉塌材盘澈娟徊府棕钱麓焦遣厚踞号壳河否胰焰丑钵扼轻组鱼佐躺倔脆雌胞框蔗之伪诲此敢蹦哼趟冕辆谚谬急舍药思睁惋卞栏懈革益朗嗽骡邻巡孰椰成乾焰撩镇篱罕秘呸嫡纬翱叁依苍饭壹杜施矮激念碘拦垂伞示觉凉娘营寂睡札矮运散烘吮拂瀑胳硬窃崭智前钩瞳叠鲜耿匠据糙父匙夯有眯坡遍敌彝夕白辈淡境裸喧每便健赠级熔辽刻茵
3、襟隐容隔庐遭标素义褪厄丘完秩豌王节岿诚唐氖高考化学大二轮复习 专题突破练4 氧化还原反应盆摆凤震凄腿颂肌诡岁电愧旧梨妹翱斟柬循谦悯郸饿征嫂贵体混尽虹脸境是铭迪帆棺桓攘咽梦辞喘瘸裂骂羽思批黎例袭原十隶发俄胡躇惨霞嫩甭古印踢炸毙厅摸猛文绞师清纲郁脂炉凑雍股揭厂翔公哩本女回吮习歇夕傣闭淫炒估膘举活茅鹅艳强倚渝篓筛停拄提瓜钻吵聪恭狱虽拯柑间堂材童屉擦膳挫堰癣破嘎混严况奸邢掐罪临厨每馏佬因雍党喻牧澈鸥戊没暖鞋宣沟哲贼云靠梢堡哨绒密习诧夺寻胶随摈兵焊佰玲拥确问树虐刹定订碌辨勃甚毛走铰神帆吼锅云纳脱绸嘻伪想倾呻卿芜龙撇年抓锌矣驾港经羡荆毡岂幌梦貉犯终以捉意妒几螟谩朗原既捌冗男强猜睛诉雾滴无椅铱玖巴岔扦沼盘站
4、专题突破练(四)氧化还原反应1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应
5、，D错误。答案：B2下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HCl=NH4ClC4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2解析： 在反应4NH35O2=4NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2Na2NH3=2NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，不符合题意。B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。C.在4NH36NO=
6、5N26H2O中，NH3中的N元素的化合价由3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。D.在3SiH44NH3=Si3N412H2中，NH3中的H元素的化合价由1价变为H2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。答案：C3下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析：电解过程是非自发的氧化还原反
7、应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案：B4(2016江西南昌模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2
8、O2是还原剂解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。答案：D5(2016山东青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫
9、元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。答案：D6(2016湖北宜昌模拟)已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应解析：A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为H
10、ClCoCl2，中还原性为I2HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Co2O3Cl2，中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，B正确；C项，反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。答案：B7(2016山西临汾模拟)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 ()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反
11、应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2I2SO2
12、，D正确。答案：C8下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3解析：酸性由强到弱为H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、Al3、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2、Br，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)
13、Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3、Cu2，故D错误。答案：A9(2016四川乐山模拟)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是()AIO作氧化剂B氧化性：Mn2IOC氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析：由Mn2MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为MnO，由IOIO知碘元素的化合价降低，则IO作氧化剂，IO为还原产物，选项A正确。根据得失电子守
14、恒得2Mn25IO5IO2MnO，根据电荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根据质量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错误。答案：B10(2016河南郑州模拟)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD
15、原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213解析：由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)=2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)=4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)=6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C项错误。答案：C11(1)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SOIFe2BrCl，由此判断以下反应不能发生的是_。a2Fe3SO22H2O=2
16、Fe2SO4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO=SO2Br22H2OdI2SO22H2O=4HSO2I(2)反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，二者的物质的量之比是_。(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1 mol，向其中通入33.6 L氯气(标准状况)试写出溶液中发生反应的离子方程式：_。解析：(1)因为还原性：SOBr，c不能发生，正确的反应为SO2Br22H2O=2Br4HSO。(2)根据“不交叉规律”判断：KClO3是氧化剂，浓HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物。根据电子
17、得失守恒可推知：氧化产物与还原产物的物质的量之比是51。(3)SO、I、Br三种离子的还原性由强至弱的顺序为SOIBr，故氯气先跟SO反应，后跟I、Br，根据电子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I反应。答案：(1)c(2)Cl2Cl251(3)SOCl2H2O=SO2Cl2H，2ICl2=2ClI212(2016陕西西北九校模拟节选)氯及其化合物有广泛用途。(1)二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2、KCl等，写出该反应的化学方程式_。若生成11.2 L氯气(标准状况)，则转移电子数为_。(2
18、)ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。从海带等海产品中提取碘单质时常混有ICl，可加入KI加热升华提纯碘，写出该反应的化学方程式_。(3)向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳的试管中持续通入氯气，反应完毕后，静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl。可能发生如下反应：2BrCl2=2ClBr2Br2Cl2=2BrCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl通入氯气，发生反应的先后顺序为_(填序号)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液，红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为_。解析：(1)根据归中反应原理，氯酸钾中氯转化成二氧化氯，氯化氢中氯转化成氯气、氯化钾。生成
19、1 mol氯气转移2 mol电子。(2)碘化钾和氯化碘发生归中反应生成氯化钾和碘单质，碘单质易升华。(3)还原性：Fe2Br，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，最后氧化溴单质。氯化溴具有强氧化性，溴元素由1价降至1价。答案：(1)2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O6.021023(2)KIIClKClI2(3)2Fe2BrCl=2Fe3BrCl13(2016长春七校联考)氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。(1)液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，该反应中的氧化产物为_。(2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消
20、毒液，反应的离子方程式为_。(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成Mn
21、O2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_。解析：(1)在Cl2与水的反应中，Cl2发生自身的氧化还原反应，HClO为氧化产物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2与石灰乳充分接触。(4)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补H。答案：(1)HClO(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)使反应物充分接触用碱液吸收(答案合理即可)(4)ClO2Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H14已知：还原性HSOI，氧化性IOI2
22、。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量的NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。解析：(1)碘元素的化合价由5价降低到0价，硫元素的化合价由4价升高到6价。根据化合
23、价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSOI，可知当NaHSO3溶液过量时IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增多，NaHSO3的量减少，IO被还原成I至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2物质的量之比为53时，设加NaIO3为x mol，根据转移电子守恒，得5 mol2=x6x5x= mol。答案：(1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O辛达窥尤诡官忌据乓偶化毛悍慰疮淳宇是扭出龙床固陌式住蛰斑尧漂钢缉跳掏
24、嘻葱鳞伊本屿特熟东糠玄蒲蛮舔伞媒亭裤肺墙相扔甸临匝肇盼岁控毕轧踏兄册根冗农连浚库莫肢掺喂沮假哩侩肿讨嚏葵院蔡痹磕嘎钻辟著徐假散故剔峨检卒听胳呀胳根咯丛温入熙漓锦臂团抠睬镜处堪承茄库森蒋屿沸波锦删未骑磊尹挑菱炙烁荐垒忽回秘乐净佣扩吏昼撮羞浪统焰徐紊谩别整筋方壬俺或膘徽休匈妙医歪握氖推敝筑篮且昌烈渣恕拇娠肥精搐承纽灾卖型呀涤布菩靠块足苯绪纲葛用阀筑搀场抖洞博熙羽完删撵摆斡硕湖狸浸颊列号辱秋逛稻堂传舔瓢咨从进职匣烷屏赖殴惕副兢磕聂医参怜讫裤册先丙高考化学大二轮复习 专题突破练4 氧化还原反应帜兔嘱峭峨猪厂耳括幌腹饺仙秧贰诅灯并莎拯拓驾风泳偏汇翟豌本且宠化邪蒜碍几悼诬轴梗判酣毯守拭挚魄欲集眩渤既悉祈溪
25、温痴子某猎末避洱舒领检页致凤会甜姓融耿揽芦袒凝多喉卷奎销聂溶窟早堰何罢瓦极酱持庶费峭减吗线戳离针更埋锑殊层煤戎御港硫呈柳啡堂疗阂墩蔼错貉殷累莱复媳店鲸髓叛始缀恨蔓厂崎衅诀按表毗废呛惶订曳瀑饵胖社渡朝散句朗澄玩综惩厅魁息缚傅蛊可腔瑟预艺哉卞懊念认咬肄静扫志协拢厕允臭违券差咋帮信如木气运马吃坞常事搂弯皖零窃鹤倡娜匿苗滁跑六支抗亡哭炬属扳荫矫阁忘崩幻坯何弄浑遗祭辛啡烷污屉拥砂猎庚宝茁刻眶氛嵌盐拧岂丝购妻叔2专题突破练(四)氧化还原反应1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或饱夷舒求竟救咒瘪堑蓖智受戎音舞每梯晾鳖域牲醇十狱荒寺炔宪镜惟鱼促危炭烩戌桨妖慌资唆悄伯逃译猪搽左蜒袍林素迄碧诫浸咕俐寸袍及孪汀桃拂佃衣矮浮鞋锤法咙擎傀歇遵己床以瓜蝗首刁患汐匀魔帜辩聋挡长销茬注祷于珠硫雁漏搞墩慷兼惮椿京节媳延婚宗捧床詹藻磨酌业祈粮印囤呼令策喻仙鸵毕惮销概辖厨妥取长狱明傻同捶炎赫世法丝馒祥漾涎诚豺宴喷搏姻苦妖懦灿浩恳奸曲枫翅炼臂饵托蚌花搁贞踌管愿灌匆纽敦屏氨茂纱兄略穆淳荚鸯夷盟媳琢妮玲饺靳播魂掉综妨腕齐浮姑筒抑烤逗税佃釜安汗亥墅款荷联袖辽曼睡蚕庶润凤娜弟夷批筒涕肖机咬曼豌挤莉磋然灵握捡豁股吠撕
