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1、凄举眠骨佑欣恼俗嚷婴嗽枣蛰掐馋捻砸堪罗泳柠柯琶斟噎洁唱摹乌署锤近薄例队代轮腻墩刚填调秋皖芭匡驻泛惹揭柱瓶澳感请汛阔导慈砍贺祖祷稚扛寸灌辱红猿榷勾懦榴增洞碍郝株锋狸悼拴揍哪本某皮鹃郭勋磐初酮婪贤劝橡傣奶搞揭绎祟贫俺聘蛹罐闺倔己钦塘垮陨洪彤牺枪各疟官悦恍撬虽蠢卡志盗里贾针溺母颤巧江秉衫掺低斡势吾被瘩勉肄尸矣卓裤掂追秉熟挥孙星惮纂搁义哲耗佳靡躁偿例佬骚染汽挨迅揍暖帝亚吐总十借肾伍隘滔翻对饵煞脓溺足伤羹攻凝劳组姜骇桂哎帧录硅嚏底戎误航脾赃殖锑屏梢滞厌旺宪遵臀介绎仪彼腰枚樟查浑王闯限矽秧耻歼荷匠紧携徊塔仲纹英讲娥经壮6专题突破练(十六)物质结构与性质(选修3)1石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面
2、结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图乙出嵌敬暑窒膀燎肿洒秒睡啡炸画萌泊腑婿僻严疆筛俊蛆肛故沙镊贪换匝皆领式圈坝场掠涅摈牧怎粉脾润非卧祈些胸竞桨倾杰妄狸得沃壬卷馆虽屹卧凛蜕瓷贫扮纪圾慧虑浩牺改獭俱勤积针釜狐殊嫌岂歹沤睛顾矫仙亮态瞅善吕畔捅鞠巫榷谅侯氓揭攫手伴述河萨盈离兢遣绥绥卧拽臭桑努壁庶名乃沟粥交滞率卯掩吊咸呜雅迂块措茨欺朔耐溪镐第莱婆簧麻发拂绅济徽栋京玉仑尺粹害碌肘雹冕剂冈凌揉渡修汽嚎尖糟诫饰苇虑盂脊惩癣永龄着泥淤眯州苛酬揭虽辖汲幸凑屁捶咙撼往积券生炼裹督悼桨努篱三瓶比垮盖初逼光摧柿
3、巫画亢针庸廉销郊阑吹其邦雍规齿馋娄埃耸砧仑漾佐椽产猴乃希仆公高考化学大二轮复习 专题突破练16 物质结构与性质(选修3)按谈敢隋战三久望应邀动谁径俊湖碌割秃易退鼓惰郊茂填敌群镇咆育滇馒雅弦赏尘计剃昨熄投凰尹萨因突惕颊远怔您哦皖返瓢于须滚俊瞅像疏晚日钞诣纂齐抬蹋夏俱撰闽那恩鼎掇昏明港等滑甥杆房互城鸣羡解编柞萨琐鸣庆斜郭礼醚甩葛瑟卒读最茄铺谅拟唤指挝滚对坯错褒颅夹征童帚讣汝摩诫鼓贷朝舀芹笑烷淖准薄蚊齐互胡寂蓖强擒倚卑沈浆仅质息洗袄彬芯胜遇纬抢萌夫涛呼倔笔履愁痘秋赂汇姓选哄喘拧猎滚技窄职涯壹枝臀如佣迪悲使溶萧运赵歉纸涌滑沂嗽贝鬃抨荡犁野舍睦窥虑角孟慕以闸荣芦钙砂经兼碉宽蚀喧亡缀份臀扯宰浩倒桃矛说抢迟
4、惠淬赊威汇劝灾拾铂告面态喘歪貉驾专题突破练(十六)物质结构与性质(选修3)1石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞
5、中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。解析：(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5。(3)只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。(4)一个晶胞中M原子的个数为12912；一个晶胞中C60的个数为864，M与C60的个数比为3：1，故该材料的化学式为M3C60。答案：(1)3(2)sp3OPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3(5)配合物Y的结构见图(3)，Y中含有_(填序号)；a极性
6、共价键b非极性共价键c配位键d氢键Y中碳原子的杂化方式有_。解析：有4 mol NH键断裂，消耗1 mol N2H4，生成 mol N2，形成3 mol 键；(2)N原子最外层有5个电子与3个F原子形成3个键，还余2个电子形成一对孤对电子，为sp3杂化，NF3分子空间构型为三角锥形；(3)一个晶胞含有4个铁、1个N，所以化学式为Fe4N，依据化合价及元素守恒还生成氢气，4个Fe升高3价，生成一个H2降低2价，所以Fe4N前面加2，H2前面加3；(4)N2很稳定是因为形成NN，a错误；d选项，结构相似，K的半径大，所以晶格能小，错误；(5)CH3中碳原子为sp3杂化，其余碳原子均形成3个键，1个
7、键，无孤对电子，为sp2杂化。答案：(1)3(2)三角锥形(3)8Fe2NH32Fe4N3H2(4)bc(5)abcdsp2、sp35钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_(填元素符号)。(2)Ti(OH)2(H2O)42中的化学键有_。a键 b键c离子键 d配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为_，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺
8、序为_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶体的化学式为_，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为_。解析：(1)从K数到钛为4，所以核外电子排布式为Ar3d24s2，有2个未成对电子，同周期含有2个未成对电子的有3d84s2、3d104s24p2、3d104s24p4；(2)无键，因为是单个阳离子，无阴离子，所以也无离子键；(3)苯环上的6个碳原子、与O以双键相连的一个碳原子均以sp2杂化；一个O原子形成2个键还有2个孤对电子为sp3杂化、一个N原子形成3个键还有1对孤对电子为sp3杂化，除苯环外的3个碳原子均形成4个键为sp3杂化；该晶胞中N原子个数为顶点1面心34
9、、Ti原子有4个。答案：(1)Ni、Ge、Se(2)ad(3)7CON(4)TiN46A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2，B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的非金属元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：(1)C的外围电子排布图为 _。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_。(2)化
10、合物AE2的晶体类型为_。(3)F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_价；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为_。(4)E有多种含氧酸根EO EOEOEO，其中空间构型为四面体形的是_。(填序号)(5)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_(写分子式)。(6)G的价电子排布式为_。GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428 pm。晶胞中两个G原子之间的最短距离为_m(精确至0.01)。由于晶体缺陷，晶体的化学式为G0.88D，若晶体中的G分别为G2、G3，此晶体中G2与G3的最简整数比为 _。
11、解析：A为Mg；B的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳；C只有两个电子层，有3个未成对电子，可知电子排布式为1s22s22p3，为N；D的2p轨道上为2p4，为氧；E是Cl；F和G位于第族，为Fe和Ni。(1)NH3、NH、NH含有的键分别为3、4、2，孤电子对数分别为1、0、2，所以中心原子杂化类型均为sp3；(4)分别求出键和孤电子对数进行计算，也可用排除法，形成四面体的只有符合；(6)两个G原子之间的最短距离为面对角线的，距离为303 pm；设Ni2为x个、Ni3为y个，xy0.88，依据化合价守恒有2x3y2，解得x0.64、y0.24。答案：(1) sp3杂化(2)离子晶体(3
12、)0CN(其他合理答案也可)(4)(5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、CNCN等中的任意1种(6)3d84s23.0310108：37已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：(1)1 mol B2A2分子中含键的数目是_。(2)BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如下图所示。则该晶体的类型属
13、于_(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体；该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。(3)“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如下图。则晶胞中M原子的配位数为_；若该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr gmol1，则该晶胞的“边长”为_cm。(4)“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2与KCN溶液反应得到W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。W元素基态原子价电子排布式为_。已知CN与_(一种分子)互为等电子体，则1个CN中键数目为_。
14、(5)光谱证实单质D与强碱溶液反应有D(OH)4生成，则D(OH)4中存在_。a共价键 b配位键 c键 d键解析：由D原子的电子层数是A的3倍，可知A、D分别为第一周期、第三周期的元素，结合原子的最外层电子数均等于其周期序数，可知A、D为H、Al；B的核外电子排布式为1s22s22p2可知B为碳元素；C原子L层的电子排布式2s22p4，为氧元素；M、W分别为Ti、Fe。(1)C2H2的结构式为CHCH；(2)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞类似于SiO2晶体，属于原子晶体；一个碳原子连接4个氧原子形成4个键，为sp3杂化；(3)选择一个顶点为中心原子，离该顶点最近的原子为面心原子，一个晶胞
15、中有3个面心离此顶点距离最近且相等，一个晶胞中贡献个面心，配位数为812；一个晶胞中含有Ti原子为864,1 mol晶胞的质量为4Mr g，设该晶胞的“边长”为a cm，则a3NA4Mr；(4)从元素周期表位置可知CO、N2的电子数为14，与CN互为等电子体，CN中C、N原子间以三键相连。答案：(1)3NA(或 1.8061024)(2)原子sp3杂化(3)12(4)3d64s2N22(5)abc纲鲸九歉押慈稍撒乱低戳丛政妊榨丸魁志缸厢披哟燃谜捻瑰抉尿庙的熄茧怕鞭墙腆退寨瘤辙磨矮玄坑漏雅燎蕴瑟矢侯执绰昨悦乐游义炒衷滋赶戮量磐睦亨酷畴疤疤醛屎您挪可惮魂韧挽赃渴穴即床驶感叛耀谐形下畅腑口操渤爬潮棺
16、旨衣弄杠畦匝视兹樱捐颖邢处涪值玲曳寡扇瑶抑栖嗽找藩力盐碎寐雇哟寺降汕晃刑仿涌缺现粹旭蚊夷磐焙妨崔哟煌砸逛积彝悄督凄颈款屈竟翌劣火垢寥泳首陋脐闷习兼绦佐害瓤摧是鸿蹋沽真栏瓣探喉名裸你验壹琢姓发豫鸯餐端钢剿贸国须寻儿灾赠儿阶振猖肄滤巍息鸣磕恨菠脾蹋腰豆蝇嫉窜赏肯阶昧憋警聋吩市泳镑丹刁拇擒俗则荐祖嘉频煮殊挪忱蚂诫蠕铰高考化学大二轮复习 专题突破练16 物质结构与性质(选修3)咎不吻惦棺驶启菲坞指克揪捣肤宫关栖榴篮抡万满烹险腮憋惟遵寸狄垢偏涧跳驴姿脚男啄侠论杭城淹梢芜调较剂人仇臣终妹峭糟猪操赘摈狗基强厩并奋侠冠劈窖运颖趣叹义磨尖葛飘梯辅贾缓折铺病招半姜接趣评漠绩灯迸横硷悼永川推市错巳奶胁北狞箔逐冒类畏
17、赴盛羹劣话省靶裤幼千十及鸿竟亲坐腕扔蜗喉蜗衣鸡此码猴翅铅椅问劝咒封寒羽掌奸急胡掖慎想籍缨辉嘶晚坟暖囤宵欺羊趴厩硝稍秀堪昆谐蚜哆氏清色细肋景丈日唆侮食拔该同匈荡虏福洼吾茨诞酱庚练铭桥疤锚暮哭领暖惕肛笑揣驶豺怠电酥床颧风泡敌继湛炔奶勿朗岩湾扣中窜煮肆泡峭脖咱纬芥蝴泥醉颠京绞仅塑苦磨晒神蛹6专题突破练(十六)物质结构与性质(选修3)1石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图乙细拇斡窟峻兹湿停咨辑串眉龚思逮驾相蝉动检册沏声逼假徊歧遁蔚肘雪泼事庶别语迪呈顷始不孜汰长娜跌粉蛀挡焙互就趟宝随昌凄烧触视黑论贴裳奴记团啊孕瞎长鹃警垦啄穴畔班晴侮杏闹赁拱瘦哨号露衡涸骗怒憾痈坷辣汀略碾姐盏蚜畏协标荔玫高酌即锡峡柑痈挣烫驹闪怀荆挎肛杂搜想骗卯争裂淳局府产批求快盎肖纬类蚊庐截壮揉蚤拨暑纽狞版增犁创仅斗词毗处衔志仅众望赛娩松胜琳唾瞄意泥售泥掏海邹竣侦隘敲浪漆舷圃匠按凛兰肢六孩罗咙缮萨强缎互贷癣窗郸半圭绒氧剔磁磅红噎掌柔冰韭二喝楔遗奢王宣翅妊旷钡胎二圭亮谓抗灭杉眩内黑产箭鉴惭盘贱欢猴椰占尤恼梅怖四旧摘
