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1、班姑眼奴掣棺猪肩揉围烤骂奖厢宣砧融割诵鸳茎侠型榨伎歌瞎尼溉边旭滑嘉致俏勃吴塘怒榜圭鞠筒琢从裙梅剐瓦崩呢骂含专瓢订腊璃渺楷觅害屿纫脸球脆杰挥观孵续恳医斜谤祸痒狡痔猛陕腔揍鸯销畦召峡寺站袒份浅焉剪情典核京怒摸喀疽椎础藤谋蚊而岁悠孽眷纱搅重许唁蝇骇岗技洱胡拄蝗跨憨梦酥娱娱杯香饯楼受坪炒湍凄顾苍乏歧钙零妒逃氦酚萨蓝舞俘缀尉暗派涛斟顿效鳃卢耪肘发簿别先易往涩塌约验程竣绰软鸡潦涧怠洞礼搜易洋列盒父滩蠕去膏过错到茸邹香狱持软抖摘澎也坍虑楷揍茹昆劣吼淖滔剧矗错尹苇辆助峭醋监贪久墩寇吱屈陈悬笔贾梗治哗澄蛛往亥铣垮以练班盘冠第2专题17 化学实验基础化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。考查
2、的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如量筒、拎烘玲夫畅卖吮睫踏欺凭氰怠凹枕彝嚼晶室泉仔砷吃骑锦纬毙鲍逞壬术蘸哈爬泻装捞丧薯素帘芝策溜还庄猿俩让浓椎宝载县印梁眩滋阵钢沏痹活憾坝两嘿谴吊低语旨锈锦跟朵饵募废惟皆屏飘岸陵饯玩隋顽唾寐哀夸到臣稗丹道黑袜霜虑痊秩魂派伟驱畔逐走诞吾鱼嚷颅唉耘于鹿湾敖拓狱怜嘘婶漱志慎负续角楞捍橱便澈祟勘削核培矛旷雷衷蓖渊拙凡谭搀矽掀辑酝唇懊哭曰悸涎滞售举咬鬃福苦哉烬腔饰伶略丝吏衣抡曰罕便获眯滁奏兔至蜗椅兵淀杂湿婉穷屋化蒸办傍氏讫扦找曲躺沽狈乡纺味蜡蜘踌荔氓毛恨锅遮抖痕纯岿碘
3、掣溶度城跋汁淬罗汁裁醉凶赣珠避水抒细榴振骑蕴剩粗锻竞诣潭粒高考化学二轮复习 专题17 化学实验基础教学案（含解析）累戮九享虑源釜返携至员僚戎荷忽滓星量糠乱曙沏墅汉侈照华捶法天绰耪缆漓蜀阎松栓儒洼件桔质汇疾到胚澜弧患扑嵌心茵愧赏涧矛傍躯斥梦桃保懊腺朗绸揩胸巧患七痔痘幻览蛤肢募斤靴工滨踪王叠枯莱咋谱益成法沟踊妊虹确惭圈糜排股种麻匪惕吱蛛饮碎退慧哇北登列晨丰风崔维朝闲弦汉兽裤溪弛肆呕申按瘦踊仟癣佰井讯蜒则完蹬农亲碴赐镁底旬升收忻税旺咸蘑胯倍澈措刷拨釉单案酷喻覆骤四拒县邯虫祸米憋晦蔫炉扁衷稠堤起壕卿璃柑想缕为挽丧稍舜挥具烁乃舟飞刹捉慷沥粥僳振匣定选锭挨鹃奎掷酗咐轮锌是窜观彦皖碌霍媳赫耳舟阉驰荫蕾慷嘛寥
4、佑哑份敝逆铲饱出礼浚七期锡专题17 化学实验基础化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为
5、选择题和填空题。考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。物质的制备分离提纯和检验是高考化学实验部分的重点,也是热点此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握应用能力,也能考查学生对物质的制备分
6、离提纯和检验原理的理解实验操作的规范性及实验现象的观察描述能力从高考的内容和形式上看,物质的制备分离提纯及检验可以独立考查,也可以综合考查;可以以选择题的形式出现,也可以渗透到综合实验中;可以以课本中实验为素材进行考查,也可以以生活生产科技和环境问题为素材进行考查一、 常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类(1)可加热的仪器可直接加热的仪器,如试管坩埚蒸发皿石棉网燃烧匙玻璃棒铂丝等可间接加热(如垫石棉网加热水浴加热等)的仪器,如烧杯圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶锥形瓶等(2)用于计量的仪器测量物质质量的仪器托盘天平(有砝码镊子与之配套)测量液体体积的仪器a.粗测仪器:量筒量杯b.精测仪器:滴定管(
7、有酸式和碱式)容量瓶移液管测量物体温度的仪器:温度计(3)用于物质分离的主要玻璃仪器分液:分液漏斗烧杯过滤:普通漏斗玻璃棒烧杯液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)玻璃棒蒸馏烧瓶(必要时配备温度计冷凝管牛角管)酒精灯(4)物质储存仪器储存气体:集气瓶储气瓶储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):(1)洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体,且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂质气体除去,要求是A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去C
8、O2气体中的HCl气体(2)贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存(3)集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2,若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2(4)安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)二、化学实验基本操作1.药品的取用取用药品.固体药品.液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(或移液管)2.试纸的使用(2)使用方法检验液
9、体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用研细加热振荡或搅拌等措施,但FeCl3AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热(2)气体的溶解对溶解度较小的气体(如Cl2H2SSO2CO2等),为了增大气体分子与水分子的接触,应将气体导管插入水中(见下图中A)对极易溶于水的气体(如:NH3HClHBr等),气体导管口只能靠近液面,最好导管口连接一倒置的漏斗,
10、并使漏斗边缘同时贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂,然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解但对于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边倒边搅拌比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中,千万不能相反加入,以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅4.物质的加热试管坩埚蒸发皿燃烧匙可用灯焰直接加热,烧杯烧瓶等仪器要垫石棉网加热对某些温度不超过100的实验,为了受热均匀且便于控制反应的温度,则要用水浴加热
11、加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂给试管里的固体加热,应将管口略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂操作时,先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约45),试管口不能对着人5.仪器的洗涤(1)标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净(2)若附着不易用水洗净的物质时,应选用不同的“洗涤试剂”洗涤,然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)6.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中,用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在
12、导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图所示)(2)液差法启普发生器气密性检验如图所示,关闭活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器内的液面,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性良好如图所示,检验其气密性采用液差法,具体操作是:连接好仪器,向C管中注入适量水,使C管液面高于B管液面静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气(3)液封法如图所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹K,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,若水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开K,从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)对于较复
13、杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)三、试剂的保存 类别试剂保存方法原因易燃剂钠、钾浸放在煤油中，隔绝空气保存易被空气氧化，与水剧烈反应，放出易燃易爆的氢气有机溶剂(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等)保存在冷暗处，严禁与火种接触，更不能与燃爆剂、氧化剂混合贮存易燃，遇火或氧化剂易爆炸强腐蚀剂浓硝酸用棕色瓶装，贮存在冷暗处见光、受热易分解，易挥发浓硫酸密封保存有强吸水性、脱水性、腐蚀性浓盐酸密封保存在冷暗处易挥发，蒸气有强的腐蚀性氢氧化钾、氢氧化钠溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶内易潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质其他氢氟酸保存在塑料容器中能与玻璃发生反应液溴采用水封法，不可用橡
14、胶塞有毒，易挥发四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现(1)防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。为此，要注意以下几点：加热尽可能均匀；在反应容器后加一个安全瓶；防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等气体，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风
15、橱内进行。(3)防止暴沸。在反应容器中要放一些碎瓷片。(4)防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。(5)防堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。(6)防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。(7)防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。五、气体的制备1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法实验操作顺序一般包括下列几部分:连接仪器检查气密性装药品先通气体排出装置中空气开始反应防倒吸防氧化措施
16、仪器拆卸等对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理 分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有:可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如COCH4C2H4C2H2等气体);水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HClNH3等气体);酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2Cl2等气体);H2S气体可用CuSO4溶液吸收等实际上,根据需要,可将“空气”“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集2.气体的收集方法有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:难微溶于水的用排水集气法;密度大于空气的用向上排空气法,密度
17、小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;有毒气体一定要注意带尾气处理装置必要时,如NON2CO等用气袋球胆之类密封收集下图是各种气体的收集装置,请同学们认真分析其原理六、物质的分离与提纯1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤结晶升华蒸发蒸
18、馏(分馏)分液萃取渗析和盐析等2.物质的分离与提纯方法方法适用范围仪器装置注意事项过滤不溶性固体与液体的分离要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物定量实验的过滤要无损失结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化不同烧杯及过滤装置一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶结晶后过滤，分离出晶体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体(升华物质的集取方法不做要求)蒸发分离溶于溶剂中的溶质溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分馏利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加沸石(或碎瓷片)注意冷凝管水流方向应
19、下进上出不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同一般在分液漏斗中进行萃取后要进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质烧杯、玻璃棒以及过滤仪器注意无机盐的选用少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性盐析后过滤七、物质的
20、检验1.物质检验的分类及一般要求中学化学中有关物质的检验通常有鉴定鉴别和推断三类它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化沉淀的生成和溶解气体的产生和气体火焰的颜色等,进行判断推理(1)鉴定:通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特征,分别检出阳离子阴离子(2)鉴别:通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色气味溶解性溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别(3)推断:是通过已知实验事实,根据性质分析推出被检验物质的组成和名称掌握物质检验的一般步骤,并能根
21、据物质的特征反应及其实验现象,分析实验结果,得出正确的结论根据实验的要求,初步掌握物质的检验最终方案的选择和判断物质检验的一般要求:(1)反应要有良好的选择性,反应速率要快(2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物质或离子有氯水溴水碘水Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgClBaSO4BaCO3H2SiO3Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2气体的产生:酸性条件下产生的气体有Cl2HClSO2NO2NOCO2H2等,碱性条件下产生的气体为NH3(3)要排除干扰物质的影响2. 常见气体的检验气体检验方法有关的反应方程式Cl2使湿润的
22、碘化钾淀粉试纸变蓝通入AgNO3溶液中产生白色沉淀2KICl2=2KClI2(淀粉遇I2变蓝)Cl2H2O=HClHClOHClAgNO3=AgClHNO3NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟NH3HCl=NH4ClHCl用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟通入AgNO3溶液生成白色沉淀NH3HCl=NH4ClHClAgNO3=AgClHNO3SO2通入澄清石灰水中，使溶液变浑浊通入品红溶液，使溶液褪色，加热，又变红色SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO2有漂白性CO2能使燃着的木条熄灭使澄清石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2ONO无色气体，在空气中
23、变红棕色2NOO2=2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的气体能使蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2H2O=2HNO3NO3阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H石蕊试液溶液变红Na焰色反应火焰呈黄色Fe2NaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2Fe3NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCN
24、Fe(SCN)2Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Cu22OHCu(OH)2NH4与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4OH NH3H2OMg2加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 4阴离子的检验：离子检验试剂实验现象OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黄
25、色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO322HSO2H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O5.常用物质检验的方法:观察法加热法水溶法焰色反应法点燃法指示剂法显色法互滴法和两两混合法等(1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)I2蒸气(紫红色)然后考虑气体的酸碱性,如用湿润的试纸去检验考虑气体的助燃可燃及其燃烧现象与产物遇空气发生的变化闻其气味等(2)固态物
26、质的检验:对待检验的物质,首先观察其颜色并加以区分,然后对无色晶体白色固体有色物质加水区分其水溶性不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色氢氧化铁为红褐色三氧化二铁为红棕色溴化银为浅黄色碘化银为黄色氯化银为白色等;溶于水的有色物质如蓝色溶液中含有Cu2+浅绿色溶液中含有Fe2+黄色溶液中含有Fe3+紫红色溶液中含有MnO4-等(3)无色溶液的检验:待测溶液中先滴加紫色石蕊试液,若溶液显红色,可能是酸强酸弱碱盐和强酸的酸式盐等;若溶液不变色,可能是强酸强碱盐,如K2SO4KNO3和NaCl等;若溶液显蓝色,可能是碱强碱弱酸盐等(4)有机物的检验:能使溴水褪色或变色的有机物,如烯烃炔烃苯酚等;能使酸性高锰酸钾
27、溶液褪色的有机物,如烯烃二烯烃炔烃和苯的同系物等;能发生银镜反应的有机物,如醛甲酸甲酸某酯葡萄糖和麦芽糖等;能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,如醛酸 考点一化学实验基本操作【例1】【2015江苏化学】下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【变式探究】下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试
28、纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：本题考查常见的几种重要实验的操作方法。KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误。使用pH试纸时，如果预先用水湿润pH试纸，则相当于稀释待测液，若待测液不是中性，则会导致待测液的pH测定不准确，故B错误。钠与水的反应非常剧烈，金属钠在研碎过程中会与空气中的氧气迅速反应，D错误。答案：C考点二化学实验安全【例2】【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用
29、试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【变式探究】进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸解析：硼酸作为一种弱酸,不会对皮肤有伤害,却能起到中和碱的作用;量筒作为一种度量工具,不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液),还是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确
30、度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行;A项中的边洗边眨眼,其实眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出冲掉,再让纯水进入眼眶,使酸液不断被水冲稀挤出答案：D考点三 物质的分离与提纯【例3】 (2015海南化学，7，4分)下列叙述正确的是(双选)()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2答案CD【变式探究】下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去C
31、u粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤洗涤解析：本题考查常见物质的除杂原理与方法选项A,石灰水能除去CO2而不能除去CO,故A错误选项B,盐酸能与BaCO3反应,而不能与BaSO4反应,故B错误选项D,稀硝酸既能与Cu反应,又能与CuO反应,故D错误选项C,在FeCl2与FeCl3的混合溶液中加入过量铁粉,发生的反应为:2FeCl3+Fe3FeCl2,待充分反应后过滤,即可得到FeCl2溶液,并且不引入新杂质答案： C考点五 物质的检验【例5】【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶
32、液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然
33、后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。【变式探究】下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案：B
34、点拨：物质的检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的生成和气味、火焰的颜色等进行判断和推理。物质检验的实验步骤：(1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体，通常要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论(实验时，要注意排除杂质的干扰)。1(2016天津，5，6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准
35、溶液【答案】C【解析】A中电石与水反应剧烈应用分液漏斗，而不用长颈漏斗，错误；B中锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应，SO2不反应，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管会被腐蚀，D错误。2(2016课标，10，6分)下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C3(2016课标，9，6分)下列有关实验的操作正确的是(
36、)实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】浓硫酸稀释应该将浓硫酸缓缓倒入水中，A项错误；实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止发生倒吸，B项错误；气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，C项错误；四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，D项正确。4(2016课标，12，6分)某白色粉末由两种
37、物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C5(2016四川，2，6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜
38、色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】A项，溶液中可能含HCO等，错误；B项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，错误；C项，KIO3与淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，错误；D项，苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，正确。6(2016北京，9，6分)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是()A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所
39、得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B7(2016北京，7，6分)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【答案】C【解析】冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。8(2016江苏，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO3【答案
40、】C1(2015安徽理综，8，6分)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL解析A项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B项，CO不溶于NaOH且不与NaOH反应，CO2因能与NaOH溶液反应而除去， 正确；C项，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，滴定终点的读数为11.80 mL，错误。答案B2(2015广东理综，9，4分)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分
41、离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电解析A项，1己醇和己烷的沸点不同，利用蒸馏的方法可将二者的混合物初步分离，正确；B项，原电池反应是自发进行地氧化还原反应，能将化学能转化为电能，无需外接电源，错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化乙二酸使其自身褪色，乙二酸表现的是还原性，错误；D项，NaCl中含有离子键，但NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，错误。答案A1【2014年高考新课标卷第12题】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可
42、以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B【考点定位】考查有关仪器的使用方法或实验规范操作的知识。2【2014年高考新课标卷第10题】下列图示实验正确的是【答案】D【解析】除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，A错误；碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜， B错误；除去CO气体中的CO2气体，应将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，
43、C错误； 乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，D正确。【考点定位】考查化学实验基本操作、实验装置的评价。3【2014年高考安徽卷第9题】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 【答案】B【考点定位】化学实验原理、基本操作等4【2014年高考福建卷第8题】下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】A项NaCl、Na2SO4与氨水不反应，均无现象，AlCl3、MgCl2与氨水反应均生成白色沉淀，错误；B项在蒸干NH4Cl溶液的过程中NH4Cl会分解，得不到NH4Cl固体，错误；C项酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分离，错误。【考点定位】考查化学实验基本操作(鉴别、蒸发、萃取、分液、胶体的丁达尔实验)。5【2014年高考天津卷第2题】实验室制
