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1、-1-,精选例题,命题探究,解题策略,(20184浙江选考)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 molL-1的稀硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。请计算:(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量为。(2)固体混合物中氧化铜的质量为。,-2-,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)0.100 mol(2)2.40 g解析:氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应,再加入铁粉,剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜,第二种情况为铁和铜的混合物。根据溶液中硫酸根离子守恒,反应后所得溶液中
2、的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉中的)总物质的量大于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余,剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能,溶质为单一的硫酸亚铁溶液。(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒,反应后所得溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。(2)设Fe2O3的物质的量为x mol,CuO的物质的量为y mol,根据质量守恒:160 x+80y=4.00,根据整个体系中金属元素守恒:562x+64y+5.60=0.10056+3.04,解方程得x=0.010 0,y=0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol80
3、 gmol-1=2.40 g。,-3-,精选例题,命题探究,解题策略,29题是选考(学考)的第4个填空题,以元素化合物为载体,考查的是化学计算,题目短小精悍,固定格式,定量考查常见化学反应,并伴以图像、图表等包装形式,考查学生比较、判断、推理能力。该题难度中等。,-4-,精选例题,命题探究,解题策略,-5-,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)60%(或0.60)(2)0.095 mol,跟踪训练1.(201711浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:(1)K
4、MnO4的分解率为。(2)气体A的物质的量为。,-6-,精选例题,命题探究,解题策略,解析:(1)KMnO4的分解率=。题目已知KMnO4共7.90 g,物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g,损失的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0.015 mol。由2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,可知KMnO4消耗0.03 mol。所以KMnO4的分解率为(2)在整个反应过程前后,锰元素从+7价全部转化为+2价,说明整个反应过程中转移了0.05 mol5=0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A,则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯
5、元素失电子。氧元素失电子产生氧气,转移了0.0154=0.06 mol电子。根据电子守恒得知,氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移2 mol电子,所以一定会产生0.19 mol2=0.095 mol氯气。,-7-,精选例题,命题探究,解题策略,2.(20174浙江选考)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时
6、,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。,-8-,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)12(2)0.100 molL-1解析:(1)由图可得,在沉淀质量达到最大时,生成2.33 g BaSO4沉淀,并消耗100 mL Ba(OH)2溶液。,-9-,精选例题,命题探究,解题策略,3.(201610浙江选考)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:,(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=。(2)盐酸的
7、物质的量浓度c(HCl)=。,-10-,精选例题,命题探究,解题策略,答案:1.(1)21(或2)(2)2.50 molL-1解析:(1)根据表中数据分析,第组实验,Na2CO3、NaHCO3完全反应,设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为21。,-11-,精选例题,命题探究,解题策略,(2)设各样品中NaHCO3的物质的量为x,则Na2CO3的物质的量为2x。实验:106 gmol-12x+84 gmol-1x=3.70 gx=0.012 5 mol,实验:106 gmol-12x+84 gmol-1x=5.18 gx=0.017 5 mo
8、l,实验:106 gmol-12x+84 gmol-1x=6.66 gx=0.022 5 mol。实验中,Na2CO3物质的量为0.045 mol,NaHCO3物质的量为0.022 5 mol,Na2CO3完全反应生成NaHCO3,而NaHCO3反应了0.03 mol,所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol,-12-,精选例题,命题探究,解题策略,4.(20164浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应的温度有关,用24 g NaOH配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反
9、应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1。(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=molL-1。,答案:(1)2.4(2)0.3,-13-,精选例题,命题探究,解题策略,-14-,精选例题,命题探究,解题策略,5.(201510浙江选考)量取8.0 mL 5.0 molL-1H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为molL-1。(2)加入Fe的质量至少有g。,-15-,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)0.40(2)0.65,
