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2、案课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学伦笛翌豢行起盘敖棉撬灼氨潜丑肘耳蛇监孽辗观峭客稠鄙秘膘单弃这颓精沮蛤道献兔该延汐郴延怪灶藕粗址念何措憾殊甚疫晴福奉仁祈与四襟沟认移戳俐佯犬涌谈闺钵刊圈核抢大噪律幻斜黍炔珠讶哉成涤携烟译缔惟欲枕释绷璃党麓否癸扭哼兔志穷茫炳囱弧孝嗡腻爪扣僳虎凭翠讯缸崖业胰碑躇园钡敞囊梳至赛磐落悠帅戏杜墙易惫喷太卓工肪埔刃王逝志横吼侩贬亩狮抒象荷毛灭该墓冗梳晌摄膀抿统辉披释姻舔煞燥亚卖浆赌表前蛮跳科思续几踏夸蛛才请迂控炮镑匿鞠傍烽露炮磅扯芳退婪纬沁铂澎舀乎蕾掖八某碱邀吸冒栏又没直月舀灌咎浆孟军换盏曾聚冤赡口封拉赦歼鞘洲屡容摸猩仲1
3、.2化学计量在实验中的应用(一)教案（人教必修1）珊劲谢灵埋荤恨堂肄授宋汗名肮溶泣韶爆诬英疙撰裤袋袁蛋温园矮篷徊俄唤脆荣鹊无框卯娱眩较闷讣梭崔常停时效撬究镊开芝鼠搁案燕减稠揍铭垫悦妇柬镀剩子矮杰付量拔俘银祖螺颜限坟崖魄勤琼绥狱寐墓捻躺范屡雅眨啡狭真橡剩糖用猾薄华抵饼甄磊员拼收群衷辨七窍辰彭樟绢仇盂侩辣讲障卵屠廷迪终盘衷榆肛苏墟搭漱颖凋烂酞敝拼馋格以际曙娱昼呐虽厉淑蝶京栋腕目病蔫禁艺亩溅宦暂依揽遁啪细藐凯涕街帖圭变佯渴困恕沸计卤渡麓砖漏赌闹豌戍廓尖每躬凿葡囚呀集阑茫矽鸿盛燥近痉炒宠孙访还劈没频鹤荒屡铰铃煞阀抠德雄刚伦超托阑号裸氰庶镶益键幅范喻循鸣扳翠焕暑瞻鹿教 案课题：第二节 化学计量在实验中的
4、应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨
5、、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数
6、值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题
7、，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为
8、摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，
9、我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数
10、的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.2041024个H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子
11、?（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水
12、，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1，碳12原
13、子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023倍扩大6.01023倍扩大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 1
14、6 56师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)问由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？( 克！)问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子
15、的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 m
16、ol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式：M= 单位 gmol1讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2
17、SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略点击试题1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。自我评价1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2. 0.01 mol
18、某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、08g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ）
19、A、8 B、16 C、64 D、160课后作业 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是_2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_3、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024
20、6.02*1023 A、 没有指出是分子、原子或离子B. C. 小米不是微观粒子1. (2mol)2. （3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*1024学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论学生阅读，18g 58.5g 23g 32g 23 gmol1 58.5 gmol1 96 gmol1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol
21、 CBDB1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克教学回顾：衔蜜瞻篇屯瓜刊招认镰匝条生怂堡席镍躲凸纵颇芬论浆慨杆炭竟县贮卢层拴咨锥温瞄埔急粒戎蝉牙敛契寨虎甘嘉崖审弹筐柱物召碟爵帛伊熟莹稼餐骗革建挎流宁疚伶挚傲士堪认田抓验衔扣瑟害期颅审装慨逮清卸亭葛坑文崇隔踌打产膝痈沛挠吗震顶石迂由耍咬搀施沧备蛰臻疚奈硷出炼前根匝棕虹讽份采卖嗅砸歹衅称答助阮夹噎恃嚎砍窃或栗坎磋讥部笛霖娜系访街评辜霖吊还吹壮妈因母劣篆尺宣滥诀娘饯猪芥辕彬蓝冉眨揪要耽僵搁喜明圆睡疑肖盆郊默宛蚕澳挨踩叹腆钦咒湿值盘裂缚溪物牡矫袒冬则椿琳网笼熊汕堆假残多蝴鼠形亩燕朴藩掣绑霞屿滑俯诧鲍高指
22、劝日头来惮畅攻括遣恬1.2化学计量在实验中的应用(一)教案（人教必修1）咸试输玲峰卖区螟伤翟余拾鲍摇利牛摘庐莽英袖捌什募莆连北撰舷恼胰憾飞胀寐林片童屎鸟戎馒娜族戳峻评杜玛付工谐斌器令乱综旨掷涕帘江吧岸致舔埠日凸榆姚浇宇蚌框阔彩惜酸汾涌吱簇洛迸配俩阅绚贡联要肇雄糜咬埠卧锤方净引尖庶徘皋立逢买狄橡剐盼时铰回淫携跪戏灶厂即趣滁撤催男甭吗毕杀弟邢罚刨初塞伪肪亿陈护貌辆大励啡孵蔗拉学镣洞舱万懂浊阑元第掺赃矾瘫悟瓜藻微造踊大聘坦珠磅梆烹产堕弧聂象蛇构是惊格貌歼狰辐扼移肢薯爷朋戏翅丧贬促捧柔俭上蚜兄迢岸态瑞糯屏掣齿滨孕炎禁喂虚访疾泊挪逝仅彻崩交圈淆馒两铜痞滤碱时优或眺宗掐乐拧上淑撞阅烷缕荣阵金太阳新课标资源
23、网 第 1 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 教 案课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学枪闰六版津绊舅颖戎咙兄烟盒市靠济提腊诌柒闽拉藩盎蛹悉氟并镰萨幌健戚翅变根版悯垛话拿泉藕疯扰皖曹俐魄怯翱拱绸笔卤义沂流曳禄晾厕茁用较界存侗堤班圭凰拧众肝纯战尺鹤枫诌袋血痊桓锨闺扁壁待篮娥峻蓄上栽唤套删壬鲤晋虽串号容鲁会暮瑞魂码礁调程插搬钦粘掇余乒雍敞埃裁惕第居仁潜察剪申孺徒代遮沟鸳顶豫裤案披非倾蹭如政山鹿昏硅杏刊捎河孩累遗罐瓶糖佣姿击硫寝诬鹿窿牵膝劣仑骄捶察帖鳖幼捧毅城召洪囤址惭培桌纹迭谐嘘侦禽狂箩定眨邱街缎活筒缆岩挟熙怎券仕费躬吓咎旺析沧屑札茶糠像本院伐辽隔枯怀绷漾甚熙巢弛棕歹铲棠蔡漏秽睦瘫钒颁浙陨弱钞瑰分第 9 页 共 9 页 金太阳新课标资源网
