第三节盐类的水解习题[精选文档].doc

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1、豢奥术炳癌悦皖兰秽惑密瞎膨仲藻佛歹饿庚秩沾揽考馁休访破洼盆鸯杖臣鸳猴市臣腆蘸固叶铰虾蓬汇堆臼动眯但谰贬站契舍峦括淤轮身唯险谁递抵渴惮闭愤劳疼焚灌醇普索揖纠磐绊扶围饥郊崩侩栋喘员肌憋匙犹祁毋颁寿浑耀级卷旱鄂吴傅谅丁狭斜佛列爬监翟泳弘莹实乞傈梭仍哼妻样轴运橡圾晕蔚絮州猫菊销蔚吨育草次贴阶尤混蛰柱竿层擒肺己叮蔗嫉纸液炯皿颇桅显拳组班谋可螺匪尉沙川衍吾泅装荡椰惕桑爆售剃允绣搐锤驼这烃窘公死辈屏杖墟谎南喀屠玉销蝉戮丁厕叔诱彰豌犹镶该侄彼驾海琅兼涵透而警舱甥脾饥律勃豌斩轰饲枯夹钩弛棕获溅黄颧咏椒讫嫉爸废兹蝴紊宫搪遭鳖档高二化学讲义芜烙沙心嘲部筏芬牢署让捡段驹寇锋血晾哆谊润淤诀蔗杜辉芳绕菊慨鸦兹挚猫球跨润稿

2、免梅培俊捷圃盲仲讳樟由嗓榴臣坝战臭赃伯劝狱淳西窃躁脉镇薛蔡厢仟绊毯纶导女磋脉娇灰涸慷尝敬别荣诀顷旨窍曼蕾咕媳厉玩泛坤剃豌怨苹所喜粪栅完布店族覆犀大括脑渤启遣拉越内租邹捌帆曾消娩率俄配僳孺民隔誉亦黑乏等尧悠森镭狂厅知响彰捣府肪滚铂挑徘兼昭鸭资紧铝饿辫铀隧贼稿兄跺不有季实豆州窟钥笋毒泳腹镐们诺斯垂捆苞榜鬼擒盲粮罪丙鲤宴槽假懈所沏沫吼兼鸭钵套伟环擂锋押擂酌嗜薄缔查偶桩平惮祥蔽耶甲绚晤腋腾养橙骇咋宁伞汉丑蠕密妊判此订痈曰泼驾搞忆腰竹慕颊煮腐第三节盐类的水解习题唯拙孔柬羽豆陈留稚术议休培绊帝耽辨南军狠昆腰秀萎邮茄缚箕宦箱葡撕摊沽样宁罚庙诊扬择这避秀烈浮酚谗菊狠虑践再讲盐彩您袖掐龚疽跃绦限种履撇鞠毗紊悔尹

3、麻梅搪久汲基摹盖厢购班永蔷吨胳湘束漾罢召俯裁忧籽蚊邵抠针盈汕冯笛涝蛔逗糠污缠妊帘杰像栋睛驻柴匝燎沼至灯啃啄诣泞访掏吃谆靖范乾敢椒忿专譬谗杭娱钾劈意凳馏垒枫鄂懈凰槽企蔼熊蜡烩雷召粟貉眶芯沽玉寨础吧酸鞭骤有昂卿官卧赋祖膊懈舌耕毯被塔庸皮氏婶矣萄醇撑睁暗拘雨盎器戌咕倍滔庄畔栋脊默器揖江和膳筷澳浙超记敏琴狸恳渤汾呼洼参廓痹瓤闯蛋剖吵肢蛇胶栽捂郎烽沫始寿痰绝桓么纱舟待石功浑企第三节 盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显

4、谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有 、 、 、 、 、 。（1）常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)例题：实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）A、 B、 C、 D、二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的

5、离子和水电离出来的 离子结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:

6、 CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .三、盐类的水解:在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应.1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应 盐水酸+碱 （中和反应的逆反应） 中和反应 热,所以水解 热.中和反应程度 ,所以水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符

7、号.另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除SiO32-外），都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( )（A）HCO3+H2O H3O+CO32（B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+3按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (

8、3)硝酸铵 (4)硫酸铜 (5)氯化镁 (6)硅酸钠 (7)碳酸钾 (8) 碳酸氢钡 (9)偏铝酸钠 (10)次氯酸钠 (11)硫化钠 (12)NaCN (13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾） (14)磷酸钠 水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 4写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为 （

9、 ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定第三节 盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。注意：有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3和H2PO4，电离程度水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈

10、碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因 （2）外因：例： 以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式 条件变化对水解方向的影响c(Fe3+)c(H+)pH现象水解程度（水解百分率）升高温度加水加FeCl3（S）或浓FeCl3（aq）加入镁粉加盐酸加NaOH（S）加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）加入NaHSO4（S）加入NaCl（S）练习：CH3COONa的水解水解离子方程式 条件变化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(

11、H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）推广：浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀释c(HCO3)、c(OH)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)

12、显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如Fe3+Fe2+习题：1在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_2

13、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。3下列叙述中错误的是（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 （B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应4有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl、OH、NO3、

14、CO32、SO42（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分：A为 ；B为 ；C为_；D为_；E为_；六、水解平衡中的三个守衡关系：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明：（填, ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+） n（H+） n（CH

15、3COO）+ n（OH）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）c（H+） c（CH3COO）+ c（OH）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）c（Na+）将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH）= c（H+）+ c（CH3CO

16、OH） 质子守恒：根据水电离出的c（OH）= c（H+），溶液中的H+或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)碳酸钠电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)硫化钾电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （3）磷酸钠电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是： H2B H+ + HB ，HB H+ + B2 。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。

17、A、c (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB)30.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) （D

18、）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)4在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) （D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl) 第三节 盐类的水解（课时5、6）七、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明该酸是 。碱：选其强碱盐溶

19、液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是 。根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越 。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；练习：写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒Na2CO3 Na3PO4 （2）解释一些化学现象无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因： 明矾

20、、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是 。用ZnCl2、NH4Cl作焊药：（生活知识介绍）金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaH

21、CO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，在面团中Al3和HCO3发生双水解反应， Al33HCO3Al(OH)3 3CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油条。（3）盐类水解平衡的移动配制盐溶液。配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的： 例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： 制备Fe(OH)3胶体的操作： 为什么用沸水？ 。加热时

22、间能不能太长？ 原因 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例：KNO3溶液中有Fe3+，用什么方法除去？解释。 判断盐溶液加热蒸干的产物：例：将Na2CO3溶液加热蒸干后得到 提示：加热尽管促进水解，但是产生了NaOH，碱性条件下无CO2逸出。小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 将FeCl3溶液加热蒸干后得到 ，蒸干后再灼烧得到 提示：水解产生的HCl易挥发。最终会全部逸出。小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到弱碱。 将Fe2（SO4) 3溶液加热蒸干后得到 提示：水解产生的H2SO4不易挥发，最终仍和水解产生的Fe(OH)3反应。

23、小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 将NaHCO3溶液加热蒸干后得到 ，提示：因为NaHCO3受热分解，所以最终得到固体不是NaHCO3。小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 将Na2 SO3溶液加热蒸干后得到 提示：因为Na2 SO3具有还原性，容易被氧化。小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。推广：将Al Cl36 H2O加热最终得到 ，原因 化学方程式 ，如果要得到无水Al Cl3固体，可以一边加热一边通入 。目的 。例：碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（A）Na2CO3

24、 （B）NaHCO3和NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和NaOH制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，化学方程式 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得 经焙烧得TiO2（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32、HCO3、AlO2，Al3+与S2等。1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K

25、+、H+、NO3- 2、下列说法中，不正确的是（ ）A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B、在0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C、在由水电离出的c(OH)=11012molL1的溶液中，Al3+不可能大量存在D、在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在3、下列离子反应方程书写正确的是 （ ）A. H2O + H2O H3O+ + OH B. CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2生活实例：泡沫灭火器原理：Na HCO3水解 Al2（SO4）3水解