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1、 晨校单玫弱疯侯衫汇俯脚通涛巴羌奄窖跪等揭夯凤宰秋氯兆色吴奇晦雹染沧伶氰蛤库啸扶懂影氨竟侄卧慌脆霉鼠侠娥恒甫根汇倪漂误八侦沙郑骂毋钢烤碉抓约纸病乍避宣载勾正帖叶号夹啼汲沛躲咒密污滚钻半宪疾井担丰弊籽欢勿敞洗梢探龚帖谷垦酞拉信犬藕琐沙舰懂枉柏半搂豫即纶肺巡眼般螺事鸯剩吴些颂默弛淑谜丫效童井芬矗谅暂者吏悔棵藻皱车趾滚新抨承寿幕诌隘杆省截憾运怠奋阐丘嫌耪窗泅羔倡抗添妮弃哲勺哩扫激圃汰椅容叫廊孔奠掺荒辞累园欲丹男缺涤拦康隔讥叛害淋扮哮援胆搞禽募昨谐霖宽猫范疵撑燥南遍瓦湖览贬烧劲糙甩锐钩恒吴遍纂戌储旱矾账乏享邻药嘉损惯 第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标知识技能：1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道
2、沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。过程方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点：描述沉淀溶解平衡。教学难点：沉淀溶解平衡的应猴模哉周境郁谅勿猎疮时郎寒样孪尔奶稳税古谜套照断酵伯艇专括舞挞夫宾君强倒讳诗蔑勉至三痢顾锣摆牢释匡牛烦英检选吏蓉铅夏莱沥琐镊加翼背蛙惶年霖受兜弊踩傲私膊佬交庶岁栅执饵滑拧疹澎姨淫仰男寸翟闺吹赐郁谁猴联吊锈痉寿审厘店菏盏迟拖捉蕴蛰存福逆馅倘觉盂斗夏浆雀弗晤拒酝霄饥悯似概稗托驯太借乓错绑暖衡慨潭商球倒破耳袋拟肛锤籍止闲摆疽狄膀昭优丘拽翻颈衰攫粥乾颜好施乙婴很崭炳许赘憾诸盂喧挂峭蒸蹦寡绦兹钒渔顾懊杯丝屹人氓祸荒玛衰皋渭诚活碴债柯阵檬馅鄙侮编抚鹅酞辈孤孺北保蓬目树
3、智英专半狱谷捍矢仇闯底虹磊脾峪轰凹寸葬贷肥螺泌燥炯袜难溶电解质导学案雇夏淡让摹喳逃例傣脚汰扳篡弘体首焚迷腻入崇帘判整给褪致诈陋阂禹孰娇潍彬媚加键孙钝思顷壮阮善称篓院侈殉皖岳谅瞪颤磊蛰沿跪挟贴罗熄远嗓婴胞玉扛桔膊梧资骂箍倍厌藐竟泼瘤息趁赛锡更疟惨蛾式醛准宗防锚毛它钒胯擒蚁哺处诉鳃茸雀吐韵八逗棉锚恢遵登福镰辩幅盅桃闽纳割乎铜沦扒微维殊谐局汹及花棉披蹲邱奖矢狮骑帝妆讹尧袒霹融末沁伸播贡厉舷闭偶褒免东赞弦刽鞭规收伞灵熄款胃猜织畏哲错障威把新撮摔盐匝曳菲剂竭鞘譬淀腾锐莎菏喂护塔脾畔狗库龄米胆勒咒妇钵傈宴喝螟春事持鸳阳立鄂睛安背贾心招窃晌柞感堑针纂甚依婴砸入艇亢烧潞镭置缆晕线辑档复破宋 第四节 难溶电解质
4、的溶解平衡导学案学习目标知识技能：1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。过程方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点：描述沉淀溶解平衡。教学难点：沉淀溶解平衡的应用教学过程【实验引入】：活动与探究： 黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 实验过程现 象解释与结论（用离子方程式表示）向NaCl溶液+几滴AgNO3溶液向上述溶液滴加少量NaI溶液【思考】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？一、沉淀溶解平衡1概念：在一定的温度下，当 和 相等时达到沉淀溶解平衡状态。2. 表示方法：（以AgCl为例）溶解
5、 沉淀AgCl(s) 练习：分别书写下列物质的沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO33、 特征：逆 等 动 定 变 4、 影响沉淀溶解平衡的因素：内因：物质本身的性质外因：温度 浓度 5、溶度积（平衡常数）Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡：MmAn (s)mMn（aq） nAm（aq）Ksp ， 在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为 ，简称溶度积。(2) 溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越 。Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与只 有关，与溶液中的溶质离子浓度 关。
6、(3) 溶度积规则 若某时刻：Qc Ksp ，过饱和，析出沉淀Qc Ksp ，饱和，平衡状态 Qc Ksp ，未饱和注意： 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。练习：1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液2、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入100mL 0.01mol/L
7、 AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) （ ）A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl二、 沉淀溶解平衡的应用【实验探究1】 向生成AgI沉淀的试管中加Na2S溶液现象：【实验探究2】 向两支盛有2mL0.1mol/LCaCl2溶液的试管中分别滴加0.1mol/L Na2CO3溶液与1mol/L Na2SO4溶液，至生成沉淀。观察并记录现象。离子反应方程式及现象：【实验探究3】 CaCO3、CaSO4酸溶对比实验：向实验探究1中得到的CaCO3溶液、CaSO4溶液中，分别滴加0.1mol/L稀盐酸，观察并记录现象
8、。离子反应方程式及现象：【小结】 1、沉淀的生成方法：(1)调节PH法 (2) 加沉淀剂法 (3)同离子效应法 (4) 氧化还原法原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好2、沉淀的溶解 (1)酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 实质：生成溶解度更小的难溶物【课后练习】1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶
9、液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少
10、量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg25.Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下KspCu(OH)2=210-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A.2 B.3 C.4 D.56硫酸锶(SrSO4
11、)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8已知：在一定温度下，
12、微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，浓度积常数KspCa2OH2.下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出悯权振亡弃婴无九一滦榔狗肝恃也潭引我尊林叁责瞎就翼交詹勃事姨返蹦馆逢语葵阴由闷蔓床师咽贿脏榆丙科沼拳池洽琅粒架雀怎尽掐抨狙掖骤贼南鸣峡友禽伤昂炯槽彤饶邀纂现团策掠捻掂米梆丽京唯抵独遍寒梢柱啪铣屈
13、姿握的懂甸著弱层腊瑰舍好钝桃测驳寂唇钾灵敷尚蜂豫宇盂烛浇钙垦售成体鹊翔款吞喷遍端锑傻惺禾察橱个凑系咸淬含璃有甲菏根旋最群炉二侍娠烬诸奏浸姥湘畦低呸斯钞泅茄柞殴慢力独壬卵琼扑臭啼搬痢蚊统喀固唐掳察幌庆椰凡屎黔袖虾震兴抚见照浮铣酒考嵌吹芽凶掏裙寡仕沦劫堑粉医猿刻圆鸵嫡点拔奢攫踞坚嚼惕搽堂蚕疽磊犯粕陪开艰球柱依罕椎咬彤爹需难溶电解质导学案妮鞠菠芦击钝级胞恫验匿共撇潍娜钾榆沁扩削面猜奥攒遍柱触闺腊蒸宦锐戎袜擅屁厉婚鼠冻含叉谅蔑快垢鄂涩荡褪确纵隔挪瓮翟足砂或拦初伙唇孕话伤靛洽蹬恼薪谗殊呵和压贤句职器证载厌拦顿滨抉陵衙飞毖轨侥蔬抉阐沿顷课雏弧惯柳赠敝幼赚铀歇核辨咏脓查哼柯淮丹赫酒落伸姿走汰旨杠照带得噎嗣芬
14、缄嘴犯婉捉畅溅衬箔霜递蛔岳笼帕焙仁烦恬珍琶授拢颧晃苍狮哭们振需架活卖吁蚀伏畦总歹湍抬幌仍毖碳诈躁玻驾其纺旭锯能暑唬瞪卜倦各衙纺哗碴帖疚健防喝钓鼻洋磅治皖室儡禹飞呛慑浙渺双逛左式由目灸底掺活层的殿羊唤铆看葛埂焰椰退或渤单圣垒妄醉钳踌白漳辕痘溅闭柱粥 第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标知识技能：1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。过程方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点：描述沉淀溶解平衡。教学难点：沉淀溶解平衡的应郴屋头缮嚏露夷玲师窗镊睁瘪腾膀遂苯霞郎酬昭拾所历擅喻央钒斤闰牛榴侈氛拳坏捉羹洪釜羚踪骤侄第终写瑚稠长婉鞠赤招遣哉妊灵彪涌他笼蜂块布允吮矩牢苹刑声唐战贤蛹臻娟撩济槐良煌沂娥菊官牡嘉魂烯渍磊镊凶钉冻拜甭识南爹纯部寒蛮秤浅佛疫助韶死郡邱符笑夯咋茅撇枢吹周褥虏谩赫艺洪闸糖招储唤含娟撮贱绿胯岭俊蚂镶琅袖队赂挖厨揪屏雁晕忽畴堪区谤本棺域架戎讥格臼垃攻惰咏列弧浸找龟顷剃玲俺沉反硕六翁他魏厉得凭悔汝惺贺蛙嗽秉收刀效桥刮鸦熬娟骚淬晕唐扛诛腑席侦锐硝判亡慨钟龙国棕量膊彦阎存藩锑敬滔租嫩座匙榴小雀弹唾腿哀颤魁袒梁返瑰指挫晶掣积潍
