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1、A组20142018年江苏中考题组考点一常见的盐,五年中考,1.(2018江苏南京,8,2分)碳酸钠的俗称是()A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打,答案C烧碱是氢氧化钠的俗称;消石灰是氢氧化钙的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选C。,2.(2018江苏扬州,2,2分)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于()A.酸B.碱C.盐D.有机物,答案CCuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐。,3.(2017江苏盐城,7,2分)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是()
2、A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇 D.烧碱,答案B熟石灰属于碱;碳酸钾属于盐;乙醇属于有机物;烧碱属于碱。故选B。,4.(2014江苏苏州,27,2分)下列有关纯碱的说法正确的是()A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去,答案C纯碱是碳酸钠,易溶于水,A项错误。碳酸钠在水溶液中解离出金属离子和酸根离子,它属于盐,B项错误。盐湖中含有丰富的碳酸钠,到了冬天,由于温度降低,碳酸钠的溶解度减小,便从盐湖中析出;侯氏联合制碱法制的是纯碱,C项正确。小苏打是碳酸氢钠,它和碳酸钠都能与稀盐酸反应,不能用稀盐酸除去碳
3、酸钠中的碳酸氢钠,D项错误。,5.(2017江苏淮安,18,6分)氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究。课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可作为制取氯化镁的原料。【交流讨论】同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是。,课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁。(1)溶液X的名称是。(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,
4、可能混有的杂质是。课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。,【实验步骤】称取9.5 g氯化镁样品,放于烧杯中,加入足量的水溶解,形成溶液;向上述溶液中加入90 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液;充分反应后,过滤;向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07 gmL-1),并,当观察到溶液刚好褪色且30 s内红色不复现,停止加入稀硫酸;计算氯化镁样品的纯度。【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是。(2)若缺少步骤,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤的操作是。
5、,答案课题1:卤水中氯化镁含量高课题2:(1)盐酸(2)氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可,也可混有其他合理杂质)课题3:【实验步骤】用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡【问题讨论】(1)稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量,或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等(2)用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并,解析课题1:卤水中MgCl2含量高,可用于实验室制取氯化镁。课题2:(1)向卤水中加入过量NaOH溶液产生沉淀,为得到MgCl2固体,应向沉淀中加入盐酸。(2)由题意可知,MgCl2固体中可能混有的杂质为氯化钠、氯化钾、氯化钙。【问题讨论】(2)步骤的操作是用水充分洗涤滤
6、渣,并将洗涤液与滤液合并,否则滤渣中会带出少量的稀硫酸,导致氯化镁纯度测定不准确。,思路分析固体沉淀物从滤液中过滤出来后,会夹带有少量溶液中的溶质微粒,必须对滤渣进行洗涤,才能得到较纯净的固体,否则会混有其他杂质。,6.(2015江苏苏州,35,8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解 操作 蒸发操作所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和。在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2
7、CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有(用化学式表示)。,(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是。已知:20 时氯化钠的溶解度为36 g。,答案(1)漏斗蒸发皿中出现较多固体(2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaClNa2CO3、NaCl、NaOH(3)加入22.4 kg氯化钠固体,解析(1)除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发,在过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;蒸发时,当蒸发皿中出现较多固
8、体时停止加热,利用余热蒸干。(2)在粗盐的悬浊液中加入的氢氧化钠可除去氯化镁;加入的氯化钡可除去硫酸钠;加入的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡;碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl。操作为过滤,得到的滤液中的溶质有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl,以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。(3)由不饱和溶液变为饱和溶液最简便的方法是加溶质,100 kg 10%的溶液中含NaCl的质量为100 kg10%=10 kg,水的质量为100 kg-10 kg=90 kg;20 时NaCl的溶解度为36 g,即100 g水中最多溶解36 g NaCl,90
9、kg水中最多溶解NaCl的质量为90 kg=32.4 kg,所以将100 kg 10%的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液可加溶质的质量为32.4 kg-10 kg=22.4 kg。,审题技巧阅读框图流程题时,要注意题中给出的试剂的用量是“适量”还是“过量”,这对流程中各物质间发生的化学反应的判断尤为重要。,易错警示在粗盐精制的过程中,可依次加入稍过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,其中最后加入的过量试剂及其作用容易被忽略,这是易错失分的关键点。,考点二复分解反应,1.(2018江苏南京,14,2分)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()A.Cu2+、H+、S、Cl-B.B
10、a2+、Na+、Cl-、NC.K+、Ca2+、OH-、CD.Na+、H+、HC、N,答案B含Cu2+的溶液呈蓝色,A项不符合题意;Ba2+、Na+、Cl-、N四种离子之间不会发生反应,且都呈无色,在水中能大量共存,B项符合题意;Ca2+和C反应生成碳酸钙白色沉淀,C项不符合题意;H+和HC反应生成二氧化碳气体,D项不符合题意。,误区警示题干提出了双重要求:(1)能大量共存;(2)溶液无色。很多考生解题时,容易忽视第2个条件而错选A。,2.(2018江苏宿迁,9,2分)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是(),答案AA项,向一定量饱和食盐水中加水,溶质质量不变,故错误;B项,向一定量锌粒中加稀
11、硫酸,锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成,当锌反应完后,再加稀硫酸,氢气的质量不变,正确;C项,向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液,反应刚开始就有沉淀生成,当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加,正确;D项,向一定量水中加KNO3晶体,刚开始溶质质量分数为0,随着硝酸钾的加入,溶质质量分数逐渐增大,当达到饱和状态时,溶质质量分数不再增加,正确。,3.(2017江苏苏州,20,2分)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、N、OH-B.H+、K+、C、Cl-C.Mg2+、N、OH-、SD.Na+、Ca2+、N、Cl-,答案DA项,铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能
12、大量共存;B项,氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存;C项,镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存,铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存;D项,各离子之间不发生反应,能大量共存。故选D。,思路分析溶液中的离子之间如果结合能生成沉淀、气体或水,则这些离子就不能大量共存于同一溶液中。,易错警示在各种离子之间的反应关系中,铵根离子与氢氧根离子之间也能发生反应,生成氨气和水。,4.(2014江苏连云港,35,2分)如下图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方
13、向的转化。下列符合上述要求的一组物质是(),答案DA、C选项中乙与丙不反应。B中O2不能转化为H2O2,故本题只有D项正确。,5.(2018江苏扬州,25,13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。下图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。,(2)浸取时需连续搅拌,其目的是;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变色。(3)在其他条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度
14、的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为左右。,(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式。(6)测定晶体(CaCl2xH2O)的组成:a.称取14.700 0 g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.000 0 g固体。通过计算,确定x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值(
15、填“偏大”“偏小”或“不变”)。,答案(1)Ca(OH)2 CaO+H2O(2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应蓝(3)30(4)FeCl3(5)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(6)解:设生成10.000 0 g沉淀需要氯化钙的质量为y。CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl111 100y 10.000 0 g=,解得y=11.1 g,所以结晶水的质量=14.700 0 g-11.1 g=3.6 g,14.7 g=3.6 g,解得x=2。碳酸钠溶液,没有沉淀产生偏大,解析(1)根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知,煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙在高温下分解生成氧化
16、钙和水,化学方程式是Ca(OH)2 CaO+H2O。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应;氨气溶于水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(3)由图示可知,浸取温度为30 左右时CaCl2的产率最高。(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,溶液的酸性较强,可能与氧化铁反应生成氯化铁,所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质。(5)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(6)14.700 0 g氯化钙晶体溶于水后,其中结晶水转变为溶剂,只有氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,利用碳
17、酸钙的质量,根据反应的化学方程式可计算出氯化钙的质量,从而可计算出晶体中结晶水的质量,进而可计算出x的值。向上层清液中滴加Na2CO3溶液,没有沉淀产生,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,计算得到的氯化钙的质量偏小,从而使计算得到的结晶水的质量偏大,使x值偏大。,6.(2017江苏南京,21,11分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:,查阅资料:,【得出结论1】三种溶液的
18、碱性由强到弱的顺序为。【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由色变为色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示。,图1NaOH溶液中滴加盐酸,a点表示的含义是。,【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。图2NaHCO3溶液中滴加盐酸 图3Na2CO3溶液中滴加盐酸【交流与反思】b点的溶质为(写化学式)。将图2与
19、图3中的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质为(写化学式)。,【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠与盐酸反应的过程,可依次用以下两个化学方程式表示:、。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。,答案【得出结论1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究2】无红NaOH+HClNaCl+H2OpH=7,恰好完全反应【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,解析【得出结论1】由题中信息可知
20、,加入紫甘蓝汁液时,溶液显黄色时的碱性比显绿色时强,显绿色时的碱性比显蓝色时强,因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液。【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸时,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,b点时稀盐酸过量,因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl。将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者
21、基本重合,说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析可知,碳酸钠和盐酸的反应过程用化学方程式表示为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。,7.(2015江苏镇江,28,5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定
22、不含有、。(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有的杂质是。(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应后生成19.7 g沉淀,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论(选填“是”或“否”)正确。,答案(共5分,每空1分)(1)BaSO4CuCl2Ca(NO3)2(全对给3分,对2错1给1分,对1错2不给分;只填一空且正确给1分,只填两空且正确给2分,只填两空,有错,不给分)(2)KCl(3)是,解析(1)样品中碳酸钾与硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀。硫酸钡不溶于水,氯化
23、铜溶于水呈蓝色。样品溶于水,无固体残留,说明一定没有BaSO4和Ca(NO3)2;溶液为无色,说明一定没有CuCl2。(2)溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,证明样品中一定含有氯化钾。(3)设生成19.7 g沉淀,需要碳酸钾的质量为x。K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl 138197x 19.7 g=x=13.8 g,由此推断13.8 g样品中除含有KCl外,一定含有碳酸钠。,解题关键判断粉末中是否含有碳酸钠时,可先假设样品全部为碳酸钾,13.8 g碳酸钾与足量的氯化钡反应恰好生成19.7 g 碳酸钡沉淀,由于前面的步骤已经检验出样品中肯定含有氯
24、化钾,故粉末中一定含有Na2CO3,否则不可能生成19.7 g沉淀。,评分细则第(1)小题相当于一种多项选择,在进行填空时,如果不能非常确定,宁可少填、填对,也不要因贪多而丢失可以拿到的分数。,考点三化学肥料,1.(2018江苏泰州,4,1分)下列物质可用作钾肥的是()A.KCl B.NH4HCO3C.(NH4)3PO4D.Na2SO4,答案AA项,KCl属于钾肥;B项,NH4HCO3属于氮肥;C项,(NH4)3PO4 属于氮磷复合肥;D项,Na2SO4 不属于化肥。,2.(2017江苏扬州,9,2分)下列物质可用作氮肥的是()A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaC
25、l,答案CA项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;B项,Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;C项,NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;D项,NaCl不属于化学肥料。故选C。,解题关键解答时要分析化肥中含有哪种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。,3.(2017江苏盐城,5,2分)下列属于复合肥的是()A.NH4H2PO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.K2SO4,答案ANH4HPO4中含有氮和磷两种营养元素,属于复合肥。,4.(2016江苏无锡,4,1分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是()A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾,答案C硫酸钾、硝酸铵
26、、氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故选C。,解题关键熟记常见化肥的颜色、状态是解出该题的关键。,易错警示对于常见化肥中的一些特殊物理状态的物质,需要加强识记,否则容易丢分。,5.(2015江苏淮安,8,2分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。下列物质可作为氮肥的是()A.CaCl2B.Ca(H2PO4)2C.K2SO4D.NH4HCO3,答案DA项,CaCl2不属于化肥。B项,Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。C项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥。D项,NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥。,6.(2018江苏盐城,16,6分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空,并
27、将字母序号填写在横线上。A.维生素B.氧气(或空气)C.尿素CO(NH2)2D.一氧化碳(CO)E.氮气(N2)F.小苏打(NaHCO3)(1)空气中含量最多的气体是;(2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝;(3)黄瓜富含的营养素是;(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是;(5)植物叶色发黄可施用的化肥是;(6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是。,答案(1)E(2)B(3)A(4)D(5)C(6)F,解析(1)空气中含量最多的气体是氮气;(2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气(或空气);(3)黄瓜富含的营养素是维生素;(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳;(5)植物叶色发黄可施用的化肥是
28、氮肥,故选C;(6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是小苏打(NaHCO3)。,7.(2015江苏南通,25,6分)(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥,对提高农作物产量有重要作用。(1)上述物质中属于有机物的是。(2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为。(3)为测定某(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数,小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶,且不参与反应)。方案一:小民称取13.60 g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91 g。方案二:小青另取等质量的样品溶于水,向
29、水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.30 g。上述不合理的方案是。简述其理由:。选用合理方案计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。,答案(1)CO(NH2)2(2)7112(3)方案一浓硫酸除吸收氨气外还吸收水蒸气设:样品中含(NH4)2SO4的质量为x。(NH4)2SO4+BaCl2 2NH4Cl+BaSO4132 233 x 23.30 g=x=13.2 g则样品中含氮的质量为:100%13.2 g=2.8 g样品中氮元素的质量分数为:100%=20.5%第(3)题2分,其余每空1分,共6分,解析(1)通过分析知属于有机物的是尿素
30、。(2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为(142)(41)(163)=7112。(3)通过分析可知,方案一不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气。,解题关键样品中氮元素的质量分数是纯硫酸铵中的氮元素的质量除以样品的总质量。,易错警示将样品与足量的浓氢氧化钠溶液混合共热后,获得的气体用浓硫酸来吸收,很容易理解为浓硫酸吸收的只有氨气,导致解题出错。,B组20142018年全国中考题组考点一常见的盐,1.(2017黑龙江哈尔滨,6,2分)下列实验现象记录正确的是()A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成C.将
31、一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量,答案C铜的金属活动性比铝弱,铜不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故C正确;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,没有火焰产生,故D不正确。,易错警示氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀;木炭在氧气中燃烧没有火焰产生。,2.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是()A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH
32、降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,答案A碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶液中有少量的OH-,故C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。,3.(2014广东,4,2分)下列物质的名称和俗名对应正确的是()A.碳酸钙纯碱 B.氯化钠食盐C.碳酸钠小苏打D.氧化钙熟石灰,答案BA项,纯碱是碳酸钠的俗称;B项,食盐的主要成分是氯化钠,因此氯化钠俗称食盐;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸钠的俗称是纯
33、碱或苏打;D项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,氧化钙的俗称是生石灰。,4.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是。(2)反应釜1中的气体X为。(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。,答案(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,解析(1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳
34、气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。,考点二复分解反应,1.(2015重庆A,15,2分)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH,答案A大量共存是指相互之间不反应。A项,钾盐和钠盐不反应,故可大量共存;B项,NaH-CO3与HCl反应产生气体,不能共存;C项,NaCl和AgNO3反应产生沉淀,不能共存;D项,H2SO4与NaOH反应有水生成,不能共存。,2.(2014辽宁沈阳,9
35、,1分)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是()A.稀盐酸 B.酚酞试液C.氯化钡溶液D.氢氧化钙溶液,答案B碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,用稀盐酸能区分;氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红,不能区分;碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,氢氧化钠与氯化钡不反应,能区分;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠与氢氧化钙不反应,能区分。,3.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。,解析(1)生成二氧化碳的质量=12 g+5
36、0 g+50 g-107.6 g=4.4 g。,规律技巧当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质量;根据化学方程式计算的质量是纯净物的质量。,答案(1)4.4(2)解:设第一次加入的50 g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50 g+12 g-59.8 g=2.2 gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g=x=3.65 g稀盐酸溶质质量分数为100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。,4.(2017广东深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如
37、下图所示。根据以上信息,请回答下列问题。(1)写出甲的化学式。(2)写出反应的化学方程式。(3)写出反应的化学方程式。该反应属于反应(填基本反应类型)。(4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为(填化学式)。(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。,答案(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(3)2Na+2H2O 2NaOH+H2置换(4)CuO(5)CuSO4(或CuCl2)红色,解析(1)甲能与水反应生成氢氧化钙,还能与盐酸反应生成氯化钙和水,故推知甲是氧化钙,化学式为CaO。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸
38、钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2,该反应的反应物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物,为置换反应。(4)在加热的条件下,氢气还原氧化铜生成铜和水,故乙为氧化铜,化学式为CuO。(5)在金属活动性顺序中,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,故要证明铁的活动性比铜强,可将铁片浸入硫酸铜(或氯化铜)溶液中,若观察到铁片表面析出红色固体,则说明铁的金属活动性比铜的强。,5.(2014内蒙古包头,12,2分)某溶液由盐酸、稀硫酸、
39、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则(1)该溶液中一定没有的溶质是。(2)a点对应的溶液中一定含有的溶质是。,答案(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析(1)由图像可知,向溶液中加入氢氧化钡溶液,开始时没有沉淀产生,说明溶液中一定没有稀硫酸,因稀硫酸与氢氧化钡反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀;一定含有盐酸,因盐酸与氢氧化钾能反应不能共存,故一定不含氢氧化钾;加入的氢氧化钡与盐酸反应完全后还能继续反应生成沉淀,故一定含有氯化镁,氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀。故溶液中一定含
40、有的溶质是HCl和氯化镁,一定不含H2SO4和氢氧化钾。(2)a点表示加入的氢氧化钡与部分盐酸反应,故a点对应溶液中的溶质有氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、剩余的氯化氢、未反应的氯化镁。,考点三化学肥料,1.(2018河北,35,7分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。【探究】土壤的酸碱性实验1:按图2所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是;用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。,【探究】硫酸铵具有哪些性质实验
41、2:25 时,将30 g硫酸铵加入50 g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图3中(选填序号)点的状态;测得其pH约为5。实验3:为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验。观察到的实验现象为:硫酸铵固体减少;用酚酞溶液浸湿的滤纸;小气球胀大。,小明依据现象和,小红只依据现象,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若,才能得出这一结论。实验4:按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。,【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的
42、肥效,不能高温暴晒,不能。(2)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为。,答案【查阅产品说明】贮存条件【探究】加速土样溶解【探究】C从左向右由无色变为红色冷却至室温后气球仍然处于膨胀状态【拓展应用】(1)与碱性物质混用(2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O,解析【查阅产品说明】产品说明书中贮存条件是阴凉干燥,说明硫酸铵受热可能会分解。【探究】溶解过程中为加速土样溶解,可用玻璃棒搅拌。【探究】25 时硫酸铵的溶解度大于70 g,将30 g硫酸铵加入50 g水中完全溶解得到不饱和溶液,对应C点的状态。氨气溶于水所得溶液显碱性,能
43、使酚酞变红。若小气球胀大是由空气受热膨胀引起的,则冷却到室温后气球应变瘪,若是因为生成氨气导致气球胀大,则冷却到室温后小气球仍处于膨胀状态。,2.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:。(3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。下列说法正确的是(填序号)。A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮C.葡
44、萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食,答案(1)钾(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(3)ABC,解析(1)硫酸钾中含有促进植物生长所需的钾元素,属于钾肥;过磷酸钙中含有促进植物生长所需的磷元素,属于磷肥。(2)由于铁的金属活动性强于铜,所以铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜。(3)由清洗葡萄的方法图示可知,面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,故A正确;题干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,洗净后可以吃葡萄不吐葡萄皮,故B正确;葡萄富含糖类物质,多食会加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正确。,3.(2015江西南昌,22,6分)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分
45、数)是否与右图标签相符,小林取15 g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应,答案(6分)解:设15 g氮肥样品中硫酸铵的质量为x。(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl132 233 x 23.3 g=(2分)x=13.2 g(1分)氮肥中硫酸铵的纯度=100%=88%(1分)88%96%,故与标签不相符。(1分)答:该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(设、答全对给
46、1分),解析由题意知,反应得到的沉淀是硫酸钡,利用化学方程式,根据硫酸钡的质量为23.3 g可直接计算出氮肥样品中纯净的硫酸铵的质量,然后利用公式纯度=100%,即可算出氮肥中硫酸铵的纯度,最后与标签中硫酸铵的纯度进行对比即可。,考点一常见的盐,C组 教师专用题组,1.(2018重庆A,3,2分)安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是()A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精,答案C食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,应张贴腐蚀品警示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。,2.(2015辽宁沈阳,5,1分)下列各项
47、不属于NaCl用途的是()A.做净水剂B.生产烧碱C.做调味品D.生产氯气,答案ANaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是重要的调味品,NaCl不可做净水剂,故选A。,3.(2014山东烟台,17,2分)分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是()A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2B.FeCl3、HCl、MgSO4C.H2SO4、NH4Cl、KNO3 D.AgNO3、HCl、HNO3,答案CNa2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,不能大量共存,故A错误;FeCl3的水溶液呈黄色,故B错误;C中各物质之间不反应,能大量共存,且不存在
48、有色离子,故C正确;AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸,不能大量共存,故D错误。,4.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数?,答案(共3分)解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分)100 4412.5 gx 4.4 g100/44=12.5 gx/4.4 g(1分)x=80%(1分)答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为8
49、0%。,解析可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的质量分数。,5.(2017江苏宿迁,16,4分)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:摩擦剂10 g+稀盐酸36.5 g 剩余混合物44.3 g(1)生成CO2质量为g;(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。,答案(1)2.2(2)解:设摩擦剂中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.
50、2 g=x=5 g摩擦剂中碳酸钙的质量分数=100%=50%答:摩擦剂中碳酸钙的质量分数为50%。,解析(1)根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以生成CO2质量为10 g+36.5 g-44.3 g=2.2 g。(2)已知CO2的质量,根据化学方程式求出摩擦剂中CaCO3的质量,然后求出摩擦剂中CaCO3的质量分数。,6.(2016重庆B,18,4分)我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。(1)食盐主要成分的化学式为。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是。(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为:NaNO2+NH
