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1、工艺流程解题方法指导：一、做题方法：1、大概看懂流程，看不懂就模糊处理，记住目的性做题方法，即最后制得的物质即为题目所求。2、最好知道流程中的离子走向，即何种离子沉淀出去，何种离子进入下一步。看清题目信息。二、应具备的基础知识：必修1、选修2、4及相关知识的综合运用。三、工艺题的类型：1、原理型工艺（固定型工艺）：铝的冶炼、海洋化工（氯碱化工，海洋提碘、溴、镁等）、硅的冶炼。考察重点：已学的化学方程式的书写2、元素及化合物型工艺（冶金型工艺）：以矿物为原料，粉碎、煅烧、酸浸、调节PH值除杂、制备所需物质。如：铁矿石、铜矿石等为原料的系列制备。考察重点：已学、陌生方程式的书写、水解知识的运用。,
2、3、实验型工艺（溶液制备物质型）：利用物质溶解度受温度影响不同，某一物质在某温度下溶解度较其它物质均小，使反应得以发生。考察重点：分离、提纯的知识。如：由溶液到晶体的操作：（1）溶液中只有一种溶质（或少量杂质）：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（烘干），（2）溶液中有等量的两种溶质，若需制备溶解度受温度影响小的物质（溶解度小的物质）：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干，（3）溶液中有等量的两种溶质，若需制备溶解度受温度影响大的物质：蒸发浓缩、趁热过滤（除去高温时溶解度小的杂质）、冷却结晶、过滤洗涤烘干。广东高考：重点考察第2、3种的综合应用。,工艺题的常考点：一、一些操作：1、粉碎、研磨的目的 2、如何
3、提高浸取率3、为何要加热、为何要控制在一定的温度范围4、如何获取恒定温度5、如何洗涤，用何试剂、如何操作、如何判断洗涤干净6、为何选用双氧水做氧化剂7、如何调节PH 8、如何防水解9、分离提纯的操作二、考察方程式的书写，已知的、陌生的三、计算：焓变、K、得失电子守恒的计算。,练习1.（2009福建高考24）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：_（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（
4、4）滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。,2（09广东高考）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。,（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合
5、物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。,2.答案：（共12分）【命题意图】考查考生对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出。重结晶。,
