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1、2019届高三化学小专题复习要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系学案+练习唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学
2、”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 一、弱电解质证明方法宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在
3、明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。 （ ）（2019.10）18为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定0.1molL1醋酸溶液的pH B测定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积（ ）(2019.4)18
4、室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【反思】证明某电解质是弱电解质的途径有哪些？1、电离角度：_2、水解角度：_二、强、弱电解质的比较（ ）（2019.10）18.关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是 A醋酸溶液的pH小于盐酸 B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(C
5、l)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后c(H+)c(OH)( )（2019.04）18.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 Ac(HCl)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多( )(2019.11)18下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶
6、液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4)，则溶液呈中性( )（2018.04）18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)【总结1】物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系)：比较项目pH水电离c(H+)恰好中和时消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaO
7、H)与Zn反应起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相同加水的量HClCH3COOH【总结2】室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系)：比较项目浓度水电离c(H+)恰好中和消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)与Zn反应起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相同加水的量HClCH3COOH【迁移】同温下pH=5、体积相同的盐酸和NH4Cl溶液对比： 1、溶质浓度：_； 2、稀释至pH相同所加水的体积：_； 3、水电离出的H+浓度：_； 4、升高相同温度(溶质不挥发)溶液的pH：_；【巩固练习】（ ）1.常温下pH1的乙酸溶液和pH
8、13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14（ ）2. 下列说法正确的是 A. 将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pHHYHZ B. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同
9、温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX三、结合曲线图判断离子浓度大小关系、守恒关系例1【2018年4月】23在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A在a点的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO)
10、【总结3】pH-滴定剂V作图类曲线解读步骤：以上图a、b、c点为例分析 a点 b点 c点【反思】1、粒子浓度大小比较时关键是把握好微粒的来源：弱电解质分子平衡浓度_电离生成的离子浓度可水解的盐离子平衡浓度_水解生成的分子、离子浓度酸式盐（NaHA）中H2A浓度与A2-浓度取决于_ 2、 大小关系难以判断时，可借助电荷守恒关系式。3、 电荷守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？4、 物料守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？5、 如何书写质子守恒关系式？质子守恒关系式的特征是什么？6、表观看不出是何种守恒关系式时，注意等量代换思想的运用。【练习】常温下，用浓度为0.1000molL1的N
11、aOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中， c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时， c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中， c(X)=c(Na+)=c(Y)例2【2019年11月】2325时，在“H2AHA-A2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（
12、）A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若：c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等【总结4】pH-微粒分布系数类曲线解读步骤： 1、 曲线是如何绘制的？利用电荷守恒关系式时需注意哪些问题？_2、 各曲线代表的粒子分别是什么？_3、 曲线的交点有何意义？_4、 曲线2最高点的意义是什么？_5、 曲线1与2交点、2与3的交点所表示的溶液是如何得到的？_【练习1】25时，在
13、含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变（ ）【练习2】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(
14、H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的浓度关系一定正确的是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c
15、(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)（ ）【练习3】常温下用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A点和点溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(CH3COOH)( )【练习4】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是Ad点所示溶液中：2c(NH)c(SO)Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)CV40 Dc点溶液中NH3H2O的浓度为5106 molL1第 4 页
