金属和金属材料导学案.doc

《金属和金属材料导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属和金属材料导学案.doc（90页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、金属和金属材料导学案以下是查字典化学网为您推荐的金属和金属材料导学案，希望本篇文章对您学习有所帮助。金属和金属材料导学案一、学习目标：1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【课前预习】1.元素分为 和 ，其中五分之四的元素是 。2.金属材料包括 和 。其中 和 应用最广泛， 被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的 ，可以用来制造人造骨头。3.大部分金属常温下为 态(

2、汞为 态)，有 光泽;大多数呈 色(铜为 色，金为 色)，有良好的 性、 性、 性。4.金属的用途是由金属本身的 决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的 性。可以压成薄片是因为有良好的 性。钨用于制造灯丝，是因为钨的 。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的 优良。金被大量用作饰品，是选用金特有的 象征着富有和高贵。5.如果在金属中加热熔合 或 就可以制的具有金属特征的合金。它是 物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度 ，熔点 ，抗腐蚀能力 。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的 。人类最早使用的合金是 。【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的?你能

3、否说说它们的性质和用途?二、自主探究：知识点一：几种主要的金属【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些?一、几种重要的金属1、金属材料 (90多种)(几千种)金属材料的使用历史： 时代 时代 铝的利用(思考：是什么原因呢?)金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。观察它们的颜色状态 ;用力试试是否可以弯曲、折断 ;用小刀割一下 ;用铁锤锤一下 ;用酒精灯加热 ;用电池、小灯泡测试它

4、们的导电性 。【阅读】阅读课文P23，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。【归纳小结】2、金属共有的物理性质常温下一般为 (汞为液态)，有 。大多数呈 色(铜为紫红色，金为黄色)。有良好的 、 、 。3、金属的差异性不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。【阅读】阅读课文P3表8-1。【分组讨论】课本P3下方。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出现什么情况?4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?【结论】物质的 很大程

5、度上决定了物质的用途，还要考虑到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。【自学】自学课本P4金属之最4、金属之最(1)地壳中含量最多的金属元素 (2)人体中含量最多的金属元素(3)年产量最多的金属 (铁铜)(4)导电、导热性最好的金属 (银金铝)(5)硬度最高的金属 (6)熔点最高的金属(7)熔点最低的金属 (8)密度最大的金属(9)密度最小的金属【拓展】金属分类1.黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。2.有色金属：除了铁、锰、铬以外，其他的金属，都算是有色金属。3.轻金属：铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5的金属。4.重金属：铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5的金属。5.贵金属

6、：金、银、铂、锇、铱等比较贵的金属。6.放射性金属：镭、铀、钍、钋等具有放射性的金属。7.稀有金属(俗称稀土)：铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、铀等因为地壳中含量较少，或较分散的金属。知识点二：合金【自学】阅读教材P45，思考以下问题：1.什么是合金?合金是纯净物吗?2.铁常见的两种合金是什么?其组成如何?二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的形成过程属于 变化，合金属于 物。(物质类别)【阅读】课本P4，比较最常见的合金生铁和钢，填下表：铁合金 生铁 钢碳的含量其他元素 硅、锰等 铬、镍等熔点/ 1 1001 200 1 450

7、1 500机械性能 硬而脆，无韧性 坚硬、韧性大、塑性好机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延日常生活中的合金还有哪些呢?【拓展】铸造硬币的金属材料：开元通宝1角： ;5角： ;1元： 。2、合金与纯金属的性质比较【实验探究】课本P5实验8-1，认真观察现象，仔细分析,得出结论。实验一：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?性质比较 现 象黄铜(铜和锌的合金) 铜 焊锡(锡和铅的合金) 锡 铝合金 铝线光泽与颜色 黄色有光泽 紫红色有光泽 深灰色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽硬度结论 与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属_ 、

8、熔点一般都比纯金属_实验二：比较焊锡、铅、锡熔点的高低(多媒体课件展示)现象 说明结论实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更_ 、熔点一般都比纯金属更_、抗腐蚀性能力更_ 、拉伸强度更_ 、用途更【阅读】阅读P67内容。1.了解常见合金的主要成分、性能及用途2.了解钛和钛合金的有关知识【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?【知识点总结】比较几种常见的合金。合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍

9、合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 钛合金制人造骨生铁和钢的比较铁合金 生铁 钢含碳质量分数 2%4.3% 0.03%2%含其他元素 硅、锰、硫、磷(少量) 硅、锰(少量)磷、硫(几乎不含)机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好三、自我测评【课堂练习】课本P8.161.某物质为金属材料，则该物质( )A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2.铝通常用作电线、电缆是利用它的 性;细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说

10、明铁具有 的性质;铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性;金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性。3.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架4.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是铅笔名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是( )A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电5.下列关于合金的说法正确的是( )A.合金不能导电、传热 B.合金属于纯净物C.合金没有延展性 D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同6.用金属

11、的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是 (2)广泛用于航空工业、造船工业的金属是(3)包装糖果、香烟的银白色金属是 (4)干电池的金属筒是【中考直通车】7.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D.抗腐蚀性8.下列材料属于合金的是( )A. 纯硅 B. 青铜器 C. 青花瓷器 D. 汉白玉雕塑9.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( ) A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并

12、向全世界大力推广。其主要原因是( )A. 价格便宜 B. 升热慢退热也慢，保温性较好C. 烹饪出的食品含有铁元素 D. 铁中含有有机物必含铁元素11.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨12.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开湿法炼铜之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有曾青得铁化为铜的记载。试回答下列

13、问题：(1)青铜属于 (填单质、化合物、高分子材料、合金、复合材料中之一)(2)湿法炼铜的原理可用一个化学方程式表示为(3)上述化学反应属于 反应。【拓展延伸】13.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。14.黄金首饰的纯度常用k来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少15.阅读下列有关材料，探究有关问题。金属可按不同的分类标准进行不同的分类：(1)黑色金属与有色金属：冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫做黑色金属。实际上纯净的铁和铬都是银白色的，而锰是银灰色的。之

14、所以它们被叫做黑色金属，是因为钢铁表面常覆盖一层黑色的四氧化三铁，而锰和铬又主要应用于冶炼合金钢，除铁、铬、锰以外的金属都称为有色金属。(2)重金属和轻金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等。回答下列问题：铝是轻金属是因为 ;铝是有色金属是因为 。在黑色金属中，纯铁的颜色是( ) A、黑色 B、灰色、 C、银白色若有些金属在地壳中含量小，富集提纯和分离都很困难，价格较贵，按价格分类，这些金属可冠名为金属。银、铁、金、铜、铝、五种金属的导电能力由强到弱的顺序是 ，在实际生产生活

15、中大量用于制造电线电缆的是铜，而不是银和金，原因是 。16.准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少?17.课后仔细观察：白炽灯泡有哪些金属材料?【作业】8.2金属的化学性质(第一课时)一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【课前预习】1.金属与氧气的反应镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ; 。铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ; 。真金不怕火炼是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常

16、稳定。铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应锌和稀硫酸的反应 镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。以前我们学过的化学反应，请举例： (请写化学方程式)。【情境导入】展示可乐易拉罐，它是用什么金属制作的呢?有什么优点?二、自主探究：知识点一：金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：实验 现象 反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧思考：根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质?是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，你

17、能举出一些例子吗?结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?知识点二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁锌铁铜【交流讨论】1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点

18、?结论：金属活动性【归纳小结】置换反应1、定义：一种_与一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。2、特征：A +BC =B +AC(取而代之)【知识拓展】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢?这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈，这又是铁与什么反应?产生了什么样的物质呢?知识点三：金属与化合物溶液的反应【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实

19、验现象。实验 现象 反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中【交流讨论】1.为什么要用砂纸打磨铝丝?2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列?4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?结论：金属活动性顺序为【知识拓展】药金又称为愚人金，实为铜、锌合金(在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变)。由于药金外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明药金戒指是假黄金戒指。方案一：方案二：方案二：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?

20、【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?【课堂练习】课本P14.151.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道金入于猛火色不夺精光。这句话是指黄金的性质在强热条件下( )A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡;液体由无色逐渐变为浅绿色;铁钉的质量减轻;液体的质量减轻，其中正确的是( )A. B. C. D.3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )A、氯化镁 B、硫酸

21、锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为【中考直通车】6.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应7.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是( )A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水8.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时

22、火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为9.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。10.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是

23、，有关的化学方程式为 、【拓展延伸】11.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是12.小明选择铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝

24、丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/ 铝丝消失的时间/s 3 20 500 6 20 300 6 30 80写出铝和盐酸反应的化学方程式：实验和标明该反应快慢与 有关能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?【作业】8.2金属的化学性质(第二课时)一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题;2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【课前预习】1.许

25、多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与 、 、 、 等因素有关。2.金属活动性的顺序是 。金属活动性顺序反映了 难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。金属与酸的反应，只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越 ，产生氢气的速率就 。金属与盐溶液的反应，排在 金属能把排在 从它的溶液里置换出来。3.完成下列反应方程式：铁和稀盐酸： 镁和稀盐酸：锌和稀硫酸： 铝和稀硫酸：铁和硫酸铜： 铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了 冶金技术，利用 与 发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。【情境导入】地壳中含量最多的金属是_，但它的大规模开采、利用仅仅是2

26、00多年前的事情。它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因?二、自主探究：知识点四：金属活动性顺序【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表(请根据金属活动性依次写出元素符号)：2.规律：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，_位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的_位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里_。注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合

27、物溶液反应时需注意是前换后，盐可溶。4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌)锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、铂(白金)活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据金属活动性顺序

28、回答：解释不能用铁制容器配制波尔多液(配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰)的原因(用化学方程式表示)： 即： (属于 反应)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息?2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理(用化学方程式来表示) ;铝常用来制做铝合金门窗，原因是 。3.祥云火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料;b、在防酸材料上刻出祥云图案;c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能吃掉金属;d、除去防酸材料层,金属板上显现出祥

29、云图案。根据以上上信息回答：制作火炬的金属可选用 合金(选填铝、铁或银)祥云图象是如何在金属材料上显现出来的?【小结】从问题1问题3分析可知金属的化学性质是：【例题解析】一、关于金属与酸的反应例1等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1.产生H2质量最多的是 2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是思考：通过该题你获得了哪些信息?二、关于金属跟盐溶液的反应例2某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下： Fe、CuSO4溶液

30、、Ag; FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液; Fe、Cu、AgNO3溶液; Fe、Cu、稀盐酸、AgCl; FeSO4溶液、Cu、Ag认为可行的方案是_(填序号)并说明理由。例3在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是( )(提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)A.不溶物一定是铜 B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4思考：通过例2 例3

31、你知道了金属与盐溶液反应的哪些规律?【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?三、自我测评【课堂练习】课本P14.681.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是( )A. 甲乙 B.铜乙C.乙甲D.甲铜2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，

32、但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是( )A.铁 B.镁 C.银 D.铜4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应;如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A.XZ B.Xy C.ZX D.Zy5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。(1)银和稀硫酸(2)铁和硫酸锌溶液(3)铜和硝酸银溶液(4)镁和氯化

33、银(5)铝和硫酸亚铁溶液(6)锌和硝酸汞溶液7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用王水(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。8.沈括在 梦溪笔谈中提到：信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：(1)此晶体的化学式为 ，(2)熬煎苦泉水的铁锅用

34、久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。9.除去括号中的杂质(用化学方程式表示)Cu(Zn)ZnSO4(CuSO4)【中考直通车】10.现有下列六种物质 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式 。11.将X、Y、Z三种金属，若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应;若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )A.YZ B.XZ C.ZX D.XY12.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如

35、下，其中你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、Cu SO4溶液 B.Fe、Cu、Ag NO3溶液、稀盐酸C.Cu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁14.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是( )A.金属的活泼性NMB.两个反应生

36、成H2的体积相等C.相对原子质量NMD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等【拓展延伸】15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜16.下表是某种常见金属的部分性质：色态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固 较软 2.70 g/cm3 600.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途该金属的活动性比铜 (填强或弱);请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该

37、表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论17.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量;金属的导电性;金属的活动性。为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属 铁 锰与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁_(填)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。将盛有等质量、等溶质质

38、量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_;若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。.【作业】8.3金属资源的利用和保护(第一课时)一、学习目标：1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2.了解炼铁的基本原理。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【课前预习】1.分析真金不怕火炼的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们

39、怎样可得到铁单质?【情境导入】二、自主探究：知识点一：金属资源的存在方式与矿石【自学】 阅读课本P1516，回答下列问题：1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为： ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。2.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。3.工业上把能 叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?主要成分是什么?知识点二：铁的冶炼【思考】P16常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分Fe3O4)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铁矿(主要成分FeS2)，你认为

40、最适宜炼铁的两种矿石是 ，理由是 。(提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小)【观察】观察P17实验8-20一氧化碳还原氧化铁直玻璃管内 试管内 酒精灯处现象 色的氧化铁变为 色 澄清石灰水 导管口有 色火焰化学方程式【交流讨论】1.实验开始时，先 ，再 ，这样做的目的是 。2.实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯? 。4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂。5.工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、 等。7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一

41、氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式 、 。8.工业炼铁中是否得到纯净的铁?【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。工业炼铁中焦炭的主要作用： 燃烧产生大量的热量，提供高温条件;燃烧产物为CO，提供还原剂。知识点三：含杂物质的化学方程式计算【自学】课本P18例题，请完成以下题目：100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁?200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少?含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少?某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨?【归纳小结】1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质

42、量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：纯物质的质量=不纯物质的质量纯度不纯物质的质量=纯度 =【交流学习】小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。【合作学习】各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。【补充练习】为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应(杂质不与酸反应)后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：生铁样品中杂质的质量是多少克?生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?三、自我测评【课堂练习】课本P22.351.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是( )A.铁 B.铝 C.镁 D.银2.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是( )A.一氧化碳 B.石灰石 C二氧化锰 D.碳化铁3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨