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1、课题 1 溶液的形成,第九单元 溶液,第1课时,【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了,思考?,什么是溶液？溶液又是怎样形成的？,问题：蔗糖去哪里了？,实验9-1,蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一种混合物蔗糖溶液。,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,事实上，是氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,最终以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中间，形成氯化钠溶液。,同样，将食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，食盐“消失了”。,蔗糖溶液,一、溶液:,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,3、组成,
2、溶剂：,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质,2、特征,均一性：稳定性：混合物,溶液各部分组成、性质完全相同(密度、浓度等）,只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。,溶质：,笔记（红字部分）,4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,V溶液V溶质+V溶剂（分子间有间隔）,将蔗糖和食盐同时加入水中，溶解后溶质是NaCl、蔗糖,(溶液里只能有一种溶剂),（溶液里可有多种溶质）,这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是何缘故呢？,海水里溶解了许多物质，所以它是混合物；它也是我
3、们常见的一种溶液,生活中的溶液,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,矿泉水,医用药水,生活中的溶液,1、溶液一定是无色的吗？,不一定,硫酸铜溶液(蓝色)Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）MnO4-,不一定，如水是纯净物,不是溶液,2、均一、稳定的液体一定是溶液吗？,汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去,酒精能溶解碘形成碘酒,3、是不是只有水能做溶剂呢？,水和乙醇能够互溶形成酒精,4、前面提到的溶质都是固体，如果溶质是液体，把液体放到液体里是否也能形成溶液？,溶质可以是固体、液体、气体,如氨气溶于水，形成氨气的水溶液:氨水，其中
4、溶质是氨气；盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液，其中溶质是HCl气体碳酸饮料中溶有CO2气体,笔记,探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,溶液中溶质和溶剂的确定,（1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。,（2）液和液互溶：量多溶剂，量少溶质；若溶液中有水，水均是溶剂。,(3)未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。,笔记,(4)、溶液名称：,全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、稀硫酸（俗称）,笔记（红字部分）,溶液的用途,（1）可以加快化
5、学反应的速率。,（2）便于动植物吸收养料。,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。,练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：A BB：A BC：A=BD：不能确定,A,B,C,练习2：下列说法正确的是()A100克水与100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液B100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液C100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液D1
6、00毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液,B,练习3、可以作为溶质的（）A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以练习5、下列属于溶液的是（）A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶练习6、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质,C,D,C,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3（硝酸铵）、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,P59,(1)分别
7、向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,（3）搅拌、加促溶解,（4）量加物质后溶液的温度,实验方案：,结论：,24,14,56,NaCl溶于水无明显的吸热或放热；NH4NO3溶于水时吸热；NaOH溶于水时放热。,NaCl溶解过程,物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。温度发生改变的原因是什么？,二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)Q吸Q放,表现为放热,温度升高.如浓硫酸、NaOH,(2 Q吸Q放,表现为吸热,温度降低.如NH4NO3,(3)Q吸=Q放,表现为温度不变.NaCl,Q吸
8、:吸收热量Q放:放出热量,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:,C,根据右边液面降低，说明瓶内压强减小，（温度降低），所以加入的物质是溶于水吸热的。,【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是因为汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂(洗洁精)也可以洗去油污，道理何在？,【实验】P61,分层,分层,形成乳状浑浊液体,形成乳状浑浊液体,分层,不分层,否,是,分散着许多不溶于水的小油滴,乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物,乳
9、浊液的特征：不稳定、不均一的混合物,未加洗涤剂,加入洗涤剂,为什么不分层？,洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，从而使油和水不分层。所以加了洗涤剂的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。乳化后的小液滴能随着水流动，因此加了洗涤剂的试管能洗干净。,亲油基,亲水基,乳化形成（乳浊液）,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,我知道了：,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,溶解形成（溶液）,小结：,【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的；乳浊液不稳定，静置会分层,常见的几种液体,乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物 常见的乳浊液：牛奶、油漆,溶液:溶质以分子、离子的形式分散进溶剂中形成的混合物,悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成不均 一、不稳定的混合物,常见的悬浊液：泥水、淀粉水的混合物、钡餐,常见溶液：盐酸，食盐水，硫酸铜溶液,2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片脱落。她加入的物质是（）A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体,D,
