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1、温故而知新,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）A.H2 B.CH4 C.CO2 D.O2,4.氢原子数目为9.031023的NH3质量为_,6、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（）A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH-C、6.021023个水分子 D、0.5 NA个NH4+,B,7、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（）A 1 g H2 和 6.021023个O2 B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子 C 35.5 g Cl2 和 1 mol He
2、 D NA个N2分子和48 g O2分子,B,8下列说法正确的是（）A氧的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDCO32摩尔质量是60 g/mol,D,9、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a mol-1 D、a mol-1,B,第二节气体摩尔体积,V(g),?,质量 4g 32g 36g,物质的量 2mol 1 mol 2mol,体积？,【知识回顾】,科学探究,1 mol物质在特定条件下所具有的体积,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,53.6 cm3,
3、18.0 cm3,教材P13,体积,示意图,1摩尔物质的体积,固态,液态,气态(标准状况),结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同,从微观角度思考：决定物质体积的因素有哪些？,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,固体、液体体积大小的决定因素,微粒数目,微粒的大小,气体体积大小的决定因素是什么？,1mol气体含有粒子数目相同，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。所以气体体积主要决定于气体粒子间的距离和粒子数目。,气体体积
4、大小的决定因素,分子间平均距离,分子数目,压强,温度,同温同压下，任何气体分子的间距相同。,注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。,同温同压条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,结论：,例如，0，101KPa，1mol的H2和O2都约为22.4L。,同温同压条件下，相同的体积的任何气体都具有相同的粒子数,例如，0，101KPa，相同体积的 H2和O2都具有相同的物质的量。,单位物质的量的气体所占的体积。,符号为Vm，单位为 L/mol,注意：物质状态-气态；,既可为纯净气体，也可为混合气体,在不同的温度、压强下，Vm 的值可能不同。,即：标准状况下，Vm 22.4 L/mol,
5、在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。,2、气体摩尔体积（Vm）,气体摩尔体积：,条件：温度 0 压强 101KPa,对象,判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都 约是22.4L。（2）气体摩尔体积约是22.4L。（3）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含分子数（4）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积 都大于22.4L。（5）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相 同，体积也相同。（6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.4 L,课堂练习,气体分子间平均距离与分子种类基本无关。,注意：气体摩尔体积既适用于纯净气体也使用于混合气体。,阿
6、伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,对比一下，阿伏加德罗定律与气体摩尔体积有什么联系和区别？,标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积一定约为22.4L吗？为什么？,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,阿伏加德罗定律的推论,(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。(2)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比，即(3)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即(4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即。,三同定一同,PV=nRT,压强,体积,温度,常数,物质的量,（克拉伯龙方程）,气态方程,“三同定一同”,课堂总结,V（气体体积）,Vm,Vm,阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,
