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1、,第二单元复习课,O2,空气,存在,性质,用途,制法,组成,氧气含量测定,污染,决定,工业上,实验室中,小试牛刀,法国化学家_用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质_。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5体积,汞,完全一样,实验方法及原理：,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1，连接仪器，检查气密性。,2，点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,1、空气中氧气含量的测定实验,a、可燃物要求：
2、_b、装置要求：气密性良好c、现象：_ _d、结论：,足量且产物是固体：选择红磷,红磷燃烧、,黄白色火焰，有大量白烟产生，放热,广口瓶内液面上升约1/5体积。,空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃燃烧，难溶于水,【思考】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶气体体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因。,1.红磷的用量不足2.装置漏气3未冷却到室温就打开止水夹,注意事项：1、装置气密性良好2、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷5、要等装置完全冷却后再打开止水夹4、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,
3、能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式：,练习1,空 气,知识点要求：能识记空气中各成分及其含量,你知道还有哪些气体和杂质？,二空气的成分及其用途,空气的成分和组成,空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质，并有哪些用途？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）,1、氧气的用途：,（1）供给呼吸,（2）支持燃烧,曾经叫“养气”,2、氮气的性质和用途,无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L,不能燃烧不能
4、支持燃烧,用途：,（不活泼）,化工原料,食品充气包装,冷冻剂,超导试验车,保护气,制氮肥,3、稀有气体的性质和用途,（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。,（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉,（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称,稀有气体(0.94),氮气(78),氧气(21),其他气体(1),二氧化碳(0.03),水蒸气等其他杂质(0.03),充入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态时可作冷冻剂，是制作氮肥、硝酸的原料。用于磁悬浮列车。,供给呼吸，支持燃烧,用作保护气，制成各种用途的霓虹灯,光合作用原料、可用于人工降雨，还可用于灭火,空气,空气中各组分含量及用途,三、
5、空气的污染及其防止,1.空气中有害物质（空气污染原因）,有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(N02),烟尘(可吸入颗粒物）,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,2.空气被污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。,酸 雨,臭氧空洞,温室效应,3、三大环境问题,4、空气质量日报,空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式,计入空气污染指数的项目：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒、O3,PM2.5？,空气质量级别数值越小，空气质量越好,5、空气污染的防治：A、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）B、改进燃料结构
6、，安装净化装置，减少有害气体的排放C、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。D、大力植树造林严禁 乱砍滥伐E、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热F、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。,氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。,无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,四、氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色
7、、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。,不燃烧,3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C+O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O5 S+O2 点燃 SO2,化合反应基本类型,不是基本类型氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。,操作注意,五、氧化反应、化合反应,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合
8、反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈等。,六、氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态空气法,（物理变化）,实验室制法：,原理？,发生装置,排水法,向上排气法,收集装置,（3）氧气的制取装置,装置的选择,通常考虑因素：反应物的状态和反应条件,通常考虑因素：气体密度
9、、水溶性,加热KClO3或KMnO4制O2,H2O2与MnO2制O2,讨论：你能简要叙述装置选择时要考虑哪些因素吗？,实验室制氧气歌诀,一要检查气密性，二再把药品装入试管中；三要把仪器固定好，试管口部略向下 导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯；先均后固用外焰 缓慢加热向管底五用排水集气法，连续气泡再入瓶；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。,装置、操作注意事项试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞：试管口应放一团棉花：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,均匀受热,1/3处,便于气体排出,防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管
10、中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,防止水倒吸引起试管破裂,氧气的检验及验满,将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。,检验：,验满：,右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是A.b导管连接供给氧的钢
11、瓶B.b导管连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,课堂评价练习 1、下列物质中属于纯净物的是（）A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷,AD,2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法,A,3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放
12、一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是（）A、B、C、D、,A,4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。（1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置。,A,E,5.已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是（）0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C D,二氧化锰,A,五、几个概念,物质,1.物质分类,纯净物,混合物,2.反应类型,化合反应：,分解反应：,多变一,一变多,物质与氧发生的反应,物质与氧发生的反应,3.催化剂,氧化反应：,注意：,改 变：不改变：,反应速率质量、化学性质,由两种或两种以上的物质混合而成的物质,只由一种物质组成的物质,氧气的制取和性质关系网,
