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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,在过氧化氢分解制氧气的实验中(文字表达为:),过氧化氢 分裂为氢 和氧.分子很小,但在化学反应中可以,而 _在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,那原子还能再分吗？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1、原子的结构,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个电子带一个单位负电荷。,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,1个质子带一个单位正电荷；,中子不带电；,原子核带正电,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪
2、些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,观察表格(表3-1),思考下列问题,3.质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性（为什么？）,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电荷和核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原 子,（带正电）,（不显电性）,（1个电子带1个单位负电
3、荷）,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,原子的结构,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二.原子核外电子的排布,1.核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,（2）第一层
4、最多安排2个,第二层最多安排8个；,（3）最外层最多安排8个电子(最外层若为第一层时最多安排 2个电子),（1）先“里”后“外”.(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,+11,3.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.原子结构示意图,第一层（2个）,第二层（6个）(最外层),【
5、亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图,C,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,核电荷数质子数核外电子数,小 结,2.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示,四、分子与原子的比较,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54 3-12,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金
6、属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8(氦等于2),不易得失电子,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,16,1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子。,16,8,6,得,2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1
7、B.2 C.3 D.4,B,3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。,A,B,C,D,A,5.下列具有相似化学性质的组别是()。,4.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,6.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：x 的值为;(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().,A.,B.,C.,D.,53,AB,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,四,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯
8、原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,想一想,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,质子数 电子数,质子数 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,三 离子的形成,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,离子符号的意义,(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例：O2-,3.离子的表示方法,用离
9、子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子,H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+,阳离子:,阴离子:,F-Cl-O2-S2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO3-OH-CO32-SO42-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5 SO42-,4.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2-6Na+3Al3+2Cl-,原 子：质子数 核外电子数,阳离子：质子数 核外电子数,阴离子：质子数 核外电子数,Al Al3 S S
10、2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,5.离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数,正电荷数=失去的电子数,质子数电子数,质子数电子数，,+11,1,2,8,+17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,6.离子化合物的形成过程,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原子,阳离子,阴离子,讨论,7.离子与原子的关系,模拟训练点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？,镁原子（M
11、g）,镁离子（Mg2+),阳离子,氧原子（O）,阴离子,氧离子（O2-）,8、离子也是构成物质的一种粒子,宏观物质,微观粒子,构成,构成,构成,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,构成物质的基本粒子有、等。例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠是由_和_构成的。,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之
12、间不可以相互转化。,C,Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？,1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、化学性质。,改变,不变,可能改变,改变,3个,化学性质,18,S2-,某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,M
13、g2+,8,O2-,自学指导,认真阅读课本56页。观察图3-14，3分钟后完成下列问题：,1、什么是相对原子质量？,3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？,2、相对原子质量的单位如何？,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量的单位为1，通常省略不写。,以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,资料：原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002
14、657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,一个碳原子质量的1/12,Ar,(1)相对原子质量_ 原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越_。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,大,“1”(常省略不写),千克,我国科学院院士张青莲教授,我
15、国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,阅读表3-2，你能得出什么结论呢？,1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。,2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。,查表填写相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,（数值上）相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、1
16、6 C、2.65710-26kg D、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4、已知碳12原子的质量为m千克1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？,解：n 12n 硫的相对原子质量=m1/12 m,pm该原子的质量=p（m 1/12）=千克 12,答：。,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子、原子核,电子,电子,原子核（质子 中子）、电子,原子核,
