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第一章知识结构,1,3,反应热 焓变,定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变”。符号：用H表示。单位：一般采用kJ/mol。H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和可直接测量，测量仪器叫量热计。,热化学方程式,H写在方程式的右边，用空格隔开，H值“-”表示放热反应，H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.H与测定条件有关，没有标明是指25，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l g表示固体、液体和气体，不用标“、”。5.H的值要与化学计量数相对应。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者H的符号相反而数值相等。,燃 烧 热,概念:25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意:可燃物的化学计量数为1,H0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C CO2(g)H H2O(l)S SO2(g),盖 斯 定 律,定义:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关.,注 意,热化学方程式同乘以某一个数时,反应热 数值也应该乘上该数;热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减;将一个热化学方程式颠倒时,H的“+”“-”号必须随之改变.,
