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1、第2讲化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点：二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用1一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓
2、度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 molL1c1v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D2某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)
3、 2SO3(g)，Hn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动6某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有ab考点三等效平衡1含义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2原理：同一可
4、逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。2在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量
5、相同？3在等温等压条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？题组一等温、等容条件下等效平衡的应用1在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)。.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也
6、为a。下列说法正确的是A若达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)3D若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x4题组二等温、等压条件下等效平衡的应用2已知：t 时，2H(g)Y(g) 2I(g)H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物
7、质的量n(H)为A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol题组三等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用3有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小
8、于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。【练习】12012海南，15(3)可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等22011山东理综，28(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转
9、化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“c Ba、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法 Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac6某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A前2 min D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可
10、逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/molSO2O2SO3Ar达到平衡时体系能量的变化甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是()AQ1Q2Q3197 kJ B达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为H1，则H1197 kJmol18一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4
11、HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高
12、温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大9合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。 (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2 时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。A容器乙中的气体密度不再变化B反应的平衡常数不再变化C氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍D断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键E容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b_。
