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1、通山二中2014届高三化学限时训练（二）高三 班 姓名 考号 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7下列说法正确的是 A利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素 B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 C将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀 D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构） A6种B5种C4种D3种9在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有
2、关数据如下(已知相同条件下2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196kJ/mol)，下列说法正确的是容器甲乙丙起始投入量2mol SO2和1mol O22mol SO32mol SO2和2mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)Q1Q2Q3平衡时SO3的物质的量n1n2n3平衡转化率平衡时压强p1p2p3 A. Q1Q2Q3B. n2n1n3C. 1D. p1p2p310设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA C1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有N
3、a+数目为0.2NA D1mol Cl2在20时的体积一定大于22.4L11常温下，pH2的盐酸，下列叙述正确的是 A B与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH7 C由H2O电离出的1.010-2mol/LCH2CH-CH2CHCH2ClOOCCH3OH D与等体积0.01mol/L 乙酸钠混合后所得溶液中12某有机物的结构简式为 ，关于它的说法正确的是A该物质属于芳香烃B该物质易溶于水C1mol该物质最多能与2mol NaOH反应D该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、N
4、O3-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C水电离出1.010-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-二必做题：（共43分）26（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是
5、(用元素符号表示）。(2) 由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A ，已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ；(4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：a取H的溶液，加入过量的NaOH
6、浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；来源: b另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。来源: H的化学式为 。已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。27（15分）反应物反应进程生成物能量E1134 kJ/molE2368 kJ/mol随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化
7、示意图。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180kJ/mol2NO (g)O2(g)2NO2(g)H112.3kJ/mol则反应：2NO(g)CO(g) N2(g)2CO2(g)的H是 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温 (T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500
8、.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子
9、方程式为 (5)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。ABH2OH2OH2SO4C质子膜(只允许H通过)若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为410-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白。
10、 实验I 制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是 。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为 。 实验 测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2000 molL1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为： CNClOCNOCl 2CNO2H+ 3C1ON22CO23C1H2O（3）和的作用是 。（4）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 。（5）反
11、应结束后，缓缓通人空气的目的是 。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （7）上述实验完成后，为了回收装置中的CCl4需要的操作是 。三选做题 ：（15分）37.化学物质结构与性质（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。(1)镓的基态原子的电子排布式是 。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。(3)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态
12、SeO3分子的立体构型为_。 (4)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为 ；(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a p
13、m，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。.jty38. 化学有机化学基础（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称是 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）写出反应、的化学方程式： （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式： 属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH36
