《通山二中2014届高三化学限时训练(八）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通山二中2014届高三化学限时训练(八）.doc（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、通山二中2014届高三化学限时训练（八）高三 班 姓名 考号 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性8分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目
2、是A2 B3 C4 D59下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后，池中n（KHCO3）不变 C一段时间后，池中溶液的pH 一定下降 D铜电极的电极反应式为CO28H8e CH42H2O10下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSODFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr211在一定条件下，
3、将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-112霉酚酸酯(结构如下图)是器官
4、移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A. 霉酚酸酯能溶于水B. 霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应C. 1 mol霉酚酸酯能与含4 mol NaOH的水溶液完全反应D. 霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色13下列说法正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA的电离平衡常数为110-7，则该酸的电离度约为0.01%C0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在温度不变
5、的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变二必做题：（共43分）26（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化
6、学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（4）写出用SO2还原AuCl4的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。27(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。
7、.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号) A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O 2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上
8、述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_。(用含c、V的代数式表示)(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2，该反应的氧化产物是_ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_ _。28（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + N
9、aCl实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。 。实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2
10、 + 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。 ACO (NH2) 2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是 。实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。三选做题 ：（
11、15分）37（15分）化学物质结构与性质铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛 的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于
12、 （填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- 2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。38（15分）化学有机化学基础化合物E是一种医药中间体，常用于制
13、备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)A中含有的官能团名称为_。(2)C转化为D的反应类型是_。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：_。(4)1 mol E最多可与_mol H2加成。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。A能发生银镜反应 B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH5
