《2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第1节第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应（39张）-化学备课大师【全免费】.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第1节第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应（39张）-化学备课大师【全免费】.ppt（31页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三章,金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应,激 趣 入 题,由上图看出还原铁粉与水，铝与氢氧化钠溶液均发生了反应，是否所有金属都有类似性质，让我们走进教材，学习金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。,新 知 预 习,一、金属与酸的反应一般，较活泼的金属非氧化性酸=_举例：Mg、Fe与稀硫酸反应(写离子方程式)：_、_。点拨：H代表盐酸、稀硫酸等强酸。,盐,氢气,Mg2H=Mg2H2,Fe2H=Fe2H2,二、金属与水的反应1钠与水(滴加酚酞)发生反应,碱,2Na2H2O=2NaOHH2,2铁与水的反应：(1)铁与冷水或热水_，但在空气中
2、氧气、水蒸气的作用下，易腐蚀。(2)铁与水蒸气的反应。,不反应,H2,H2,点拨：(1)不是所有金属与水反应都生成碱，如铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。(2)铁与水的反应中试管口略向下倾斜。,三、铝与酸、碱的反应1铝与盐酸的反应：现象：铝片_，试管中产生_；点燃的木条放在试管口时_。化学方程式：_。离子方程式：_。,慢慢溶解,无色气泡,发出爆鸣声,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al6H=2Al33H2,2铝与氢氧化钠溶液的反应：现象：铝片_，试管中产生_，点燃的木条放在试管口时_。化学方程式：_。离子方程式：_。点拨：中学阶段，既能与酸反应又能与碱反应的金属单质是铝。,慢慢溶解,无
3、色气泡,发出爆鸣声,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,预 习 检 测,C,C,D,B,B,A,课 堂 探 究,问题探究：1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？2铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水？探究提示：1.不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。2铁与冷水、热水均不反应，只有在高温下能与水蒸气反应。所以可以用铁壶烧水。,知识点1钠与水、酸、碱、盐溶液的反应,知识归纳总结：,点拨：(1)钠投入酸溶液
4、中，不是先与水反应，而是先与酸反应，若有钠过量，再与水反应。(2)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但因为水的消耗，会有固体析出。(3)钠投入盐溶液中，不是置换不活泼的金属，而是先与水发生反应，生成的NaOH再与盐发生反应(具备复分解反应条件)。,解析：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气的量要比上述三种情况多。,典例 1,B,C,问题探究：以下是铝与盐酸、氢氧化
5、钠溶液反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,知识点2铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应及计算,思考下列问题：1等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时，产生氢气的物质的量的关系是怎样的？2足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应时，产生氢气的物质的量的关系是怎样的？探究提示：1.相等213,知识归纳总结：铝与盐酸、氢氧化钠反应的情况分析：(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)11。(3
6、)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)13。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13VHCl(H2)VNaOH(H2)11，则必定是铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。,点拨：铝与酸、碱的反应(1)铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱溶液反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。,解析：盐酸的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，与Mg、Al充分反应后均可产生氢气0.05 mol，而过量的钠还可跟H2O反应放出氢气，0.2 mol的Na产生氢气0.1 mol，所以选D。,典例 2,D,D,解析：假设2 mol Na(46 g)放入足量溶液中：,规律方法指导：1信息提取：少量金属钠且溶液质量减轻2形成思路：钠放入酸中先与酸电离出H反应，钠放入盐或碱溶液中先与H2O反应，生成的NaOH可能再与盐反应。,课 时 作 业,
