《2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应（39张）-化学备课大师【全免费】.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应（39张）-化学备课大师【全免费】.ppt（33页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三章,金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第1课时金属与非金属的反应,激 趣 入 题,在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。几千年来，人类一直在努力探求从矿石中获得金属的方法。当某种金属的提炼技术获得突破，并在经济上可行后，这种金属的应用就有可能获得迅速发展，同时也有可能极大地推动其他技术的发展，成为社会进步的巨大推动力。,要想了解金属的更多用途，让我们走进教材，一起学习金属与非金属的反应。,新 知 预 习,一、金属的通性1金属的存在及含量：(1
2、)存在：绝大多数金属以_的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金等以游离态的形式存在。(2)原因：多数金属的化学性质_。(3)含量：地壳中含量占第一位的金属元素是_。点拨：地壳中含量占第一位的元素是氧。,化合态,比较活泼,铝,2物理通性：(1)共性。颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽；状态：常温下，大部分金属是_，汞是_；三性：金属具有良好的_、_，有_。(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。点拨：汞，俗名水银，常温下唯一一种液态金属。,固体,液体,导电性,导热性,延展性,3化学通性：(1)金属的原子结构与化学性质。钠、镁、铝的原子结构示意图。Na：_；Mg：_；Al：_。金属的原
3、子结构与化学性质的关系。金属的最外层电子数不超过4个，在反应中易_电子，表现_性，作_剂。,失去,还原,还原,(2)金属的化学性质(写出相应的离子方程式)。,二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应：(1)实验探究。,银白,变暗,黄,淡黄,(2)实验结论。钠的物理性质。钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_。钠与氧气的反应(写出反应方程式)。常温下：_加热时：_点拨：钠与氧气反应特点：条件不同，产物不同，与氧气的用量无关。,银白色,小,低,石蜡油或煤油中,4NaO2=2Na2O,2铝与氧气的反应：,熔化,高于,3金属与Cl2、S的反应：金属与Cl2、S等物质反应生成相应的_、_。,氯化物,硫化
4、物,预 习 检 测,B,B,B,D,D,课 堂 探 究,问题探究：金属钠长时间露置于中空气中会不会生成Na2O2?探究提示：不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。,知识点1钠露在空气中的变化,发生的主要变化的化学方程式4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O点拨：潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上
5、述过程既有物理变化，又有化学变化。,解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。,典例 1,C,A,问题探究：少量的金属钠保存在煤油中，而铝可以露置于空气中，结合钠和铝的原子结构示意图思考下列问题：1金属失去电子数越多，其还原性就越强吗？2金属保存时一定要隔绝空气吗？探究提示：1.不是，金属的还原性取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关。2不一定。镁、铝都是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，由于其表面容易形成致密的氧化物薄膜，可以隔绝镁、铝与氧气的接触，阻止内部金属继续被氧化，故镁、铝在空气中能稳定存在，且有很强的抗腐蚀性。,知识点2金属的化学性质,知识归纳总结：通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。,点拨：金属与氧气的反应认识(1)常温下K、Na、Ca等与氧气极易反应，所以保存时要注意隔绝空气。(2)活泼金属Mg、Al能与氧气反应，但因为生成致密氧化膜而具有耐腐蚀性。,解析：加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O3熔点较高，铝不会滴落下来。,典例 2,B,C,解析：A项钠与氧气反应的产物因反应条件不同而不同；B项铝箔不能在空气中燃烧；D项铁丝能在纯氧中燃烧。,课 时 作 业,
