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1、第三章,金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物,第1课时钠的重要化合物,激 趣 入 题,为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要化合物。,新 知 预 习,一、氧化钠和过氧化钠1组成及物理性质：,Na2O,Na2O2,淡黄色,2,1,点拨：Na2O2中阴、阳离子数之比是12而不是11。,2化学性质：(1)氧化钠。氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。请完成化学方程式：,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,Na2OCO2=Na2CO3,(2)过氧化钠。与水的反应：,氧气,放出,碱,2Na2O22H2O=4NaOHO2,与二氧
2、化碳的反应：化学方程式：_点拨：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,二、碳酸钠与碳酸氢钠1物理性质：,Na2CO3,NaHCO3,小苏打,2性质。(1)热稳定性。Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化。NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_。,(2)与酸(足量盐酸)反应。Na2CO3_。NaHCO3：_。(3)与碱(氢氧化钠)反应。Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：_。点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸
3、钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,三、焰色反应1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作步骤：(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用_洗净。(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与_相同。(3)蘸：蘸取_。(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察_。(5)洗：再用_洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧：在无色的火焰上烧至_。,盐酸,原火焰颜色,试样,火焰的颜色,盐酸,无色,3常见焰色反应的颜色：点拨：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，
4、其目的是避免钠元素所造成的干扰。,黄色,紫色,绿色,预 习 检 测,B,C,B,C,B,A,课 堂 探 究,问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。,知识点1过氧化钠和氧化钠的性质,知识归纳总结：1Na2O2与Na2O的比较：,2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：(1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。(2)电子转移关系。当Na2
5、O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。,典例 1,C,解析：钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为12，故B错误；Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，所以阳离子和阴离子数目之比是21，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子和阴离子数目之比也是21，故相同物质的量的氧化钠和过氧
6、化钠中阴离子物质的量之比为11，故C正确；由Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，设Na2O与Na2O2的质量均为m g，反应后溶液质量不同，生成NaOH的物质的量不同，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误。,A,解析：根据反应方程式可知：每有2 mol Na2O2完全作用，反应后会产生212 g Na2CO3，当0.2 mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为21.2 g。,问题探究：比较下列两个装置，思考下列问题：,知识点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化,1为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？2
7、右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？探究提示：1.B中装入固体是Na2CO3。2左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。,典例 2,D,C,核 心 素 养,科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质(1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)：观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？,在下表中记录实验现象并得出初步结论。,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,点拨：碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 Na2CO3xH2O(x的值有1、7、10三种)。碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都呈碱性，这就是它们可用作食品碱或工业用碱的原因。,C,课 时 作 业,
