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1、第1章原子结构与键合一、原子结构1物质的组成一切物质是由无数微粒按一定的方式聚集而成的，这些微粒可能是分子、原子或离子。(1)分子是能单独存在、且保持物质化学特性的一种微粒；(2)原子具有复杂的结构，其结构直接影响原子间的结合方式。2原子的结构(1)原子是由质子和中子组成的原子核，以及核外的电子所构成的；(2)原子核内的中子呈电中性，质子带有正电荷：(3)一个质子的正电荷量正好与一个电子的负电荷量相等，它等于一e(e=1.602210-,9C).3原子的电子结构电子既具有粒子性又具有波动性，即具有波粒二象性。从薛定揩(SchrodingerE.)方程得到的波函数描述了电子的运动状态和在核外空间
2、某处的出现几率,即原子中一个电子的空间位置和能量可用四个量子数来确定：(1)主量子数n决定原子中电子能量以及与核的平均距离；图1/钠(原子序数为11)原子结构中K,1.和M量子壳层的电子分布状况(2)轨道角动量量子数Ii给出电子在同一量子壳层内所处的能级(电子亚层)，与电子运动的角动量有关，取值为O,1,2,，n-k在同一量子壳层里，亚层电子的能量是按s,p,d,f,g的次序递增的；(3)磁量子数叫给出每个轨道角动量量子数的能级数或轨道数。每个Ii下的磁量子数的总数为4+K磁量子数决定了电子云的空间取向。(4)自旋角动量量子数Sj反映电子不同的自旋方向。Si规定为+1/2和-1/2,反映电子顺
3、时针和逆时针两种自旋方向，通常用和“广表示。在多电子的原子中，核外电子的排布规律遵循以下三个原则：能量最低原理：电子的排布总是尽可能使体系的能量最低；泡利(PaU1.i)不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子，主量子数为n的壳层，最多容纳2d个电子；洪德（HUnd）定则：在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋方向相同。电子排列并不总是按上述规则依次排列的，原子序数比较大时，d和傕级开始被填充的情况下，相邻壳层的能级有重叠现象。4元素周期表（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（2）元素的外层电子结构随着原子序数（核中带正电荷的质子数）的
4、递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。（3）元素周期表反映了元素之间相互联系的规律，元素在周期表中的位置反映了那个元素的原子结构和一定的性质。二、原子间的键合结合键可分为化学键和物理键两大类：化学键即主价键，它包括金属键、离子键和共价键；物理键即次价键，也称范德瓦耳斯力；此外，还有一种称为氢键的，其性质介于化学键和范德瓦耳斯力之间。1金属键（1）由金属中的自由电子与金属正离子相互作用所构成的键合称为金属键，它的基本特点是电子的共有化；（2）金属键既无饱和性又无方向性。o图1-2金属键示意图2离子键离子键结合的实质是：（1）金属原子将自己最外层的价电子给予非金属原子，使自己成为带正电的正离子
5、；（2）非金属原子得到价电子后使自己成为带负电的负离子，这样，正负离子依靠它们之间的静电引力结合在一起：（3）离子键既无方向性又无饱和性。3共价键（1）共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键；（2）共价键又分成非极性键和极性键两种；（3）共价键具有方向性和饱和性。4范德瓦耳斯力范德瓦耳斯力是借助微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用，将原来具有稳定原子结构的原子或分子结合为一体的键合。范德瓦耳斯力属物理键，系一种次价键，没有方向性和饱和性。它包括静电力、诱导力和色散力：（1）静电力是由极性原子团或分子的永久偶极之间的静电相互作用所引起的；（2）诱导力是当极性分（原）子
6、和非极性分（原）子相互作用时，非极性分子中产生诱导偶极与极性分子的永久偶极间的相互作用力，其大小与温度无关：（3）色散力是由于某些电子运动导致原子瞬时偶极间的相互作用力，其大小与温度无关；OXyS强子或分子倒收图1-3极性分子间的范德瓦耳斯力示意图5氢键氢键是一种极性分子键，氢键具有饱和性和方向性。存在于HF,H2O,NF3等分子间。图1-4HF氢键示意图（1）氢键的键能介于化学键与范德瓦耳斯力之间：（2）氢健可以存在于分子内或分子间；（3）化合物ab中离子键所占的比例IC可近似地用下式表示：/C=1-e-A2$*X100（I-I）式中，XA和XB分别为a和b元素的电负性值。三、高分子链高分子
7、结构包括高分子链结构和聚集态结构两方面。1高分子链结构（1）高分子链的近程结构近程结构的分类近程结构包括构造与构型，属于化学结构，又称一次结构。a. “构造”是研究分子链中原子的类型和排列，高分子链的化学结构分类，结构单元的键接顺序，链结构的成分，高分子的支化、交联与端基等内容；b. “构型”是研究取代基围绕特定原子在空间的排列规律。链结构单元的化学组成按结构单元的化学组成不同，高分子可分为碳链高分子，杂链高分子，元素高分子，以及梯形和双螺旋形高分子等类型。高分子锥的儿何形态高分子链的几何形态是由单体分子的官能度所决定的，而所谓的官能度是指在一个单体上能与别的单体发生键合的位置数目。一般高分子
8、链都是线性的，也有可能在团聚过程中生成支化的或交联的。高分子主链与其柔顺性有关。图1-5线型（a）、支化（b）、交联（C）和三维网状分子结构（d）示意图高分子链的构型链的构型是指分子中由化学键所固定的几何排列，这种排列是稳定的，要改变构型必须通过化学键的断裂和重组。构型不同的异构体有旋光异构和几何异构两种。a.旋光异构碳氢化合物分子中碳原子的4个共价键形成一个锥形四面体，键间角为109o28o当碳原子上4个基团都不相同时，该碳原子称为不对称碳原子。它能构成互为镜影的两种结构，表现出不同的旋光性，称为旋光异构体；b.几何异构双烯类单体1,4加成时，高分子链每一单元中有一内双键，可构成顺式和反式两
9、种构型，称为几何异构体。（2）高分子链的远程结构远程结构又称二次结构，是指单个高分子的大小与形态、链的柔顺性及分子在各种环境中所采取的构象。高分子的大小数均相对分子质量：A?.=,M.（i.2）重均相对分子质量：K=wM上式中，Mi为第i个高分子的相对分子质量，Xi为相应分子数分数，i为相应质量分数。因此，该高分子的聚合度n=MJm（m为每链节的质量）就很容易确定。高分子链的内旋转构象由单键的内旋转所导致的不同构象的分子称为内旋转异构体。影响高分子链柔性的主要因素高分子链能够改变其构象的性质称为柔性。主链结构的影响对高分子链的刚柔性起决定性作用a取代基的影响：取代基团的极性、取代基沿分子链排布
10、的距离、取代基在主链上的对称性和取代基的体积等，对高分子链的柔性均有影响；b.交联的影响：当高分子之间以化学键交联起来时，交联点附近的单键内旋转便受到很大的阻碍。2聚集态结构指高分子材料整体的内部结构，包括晶态结构、非晶态结构、取向态结构、液晶态结构及织态结构。（1）前四种是描述高分子聚集体中分子间是如何堆砌的，又称三次结构；（2）织态结构是指不同分子之间或高分子与添加剂分子之间的排列或堆砌结构，又称高次结构。（IRnIuUUUu1.无提线团折图1-6单个高分子的构象示意图（3）结构单元的键接方式均聚物结构单元的键接单烯类单体中，除乙烯分子是完全对称的，其结构单元在分子链中的键接方式只有一种外
11、，其他单体由于具有不对称取代基R，其结构单元在分子链中可能有三种不同的连接方式。足尾健接头尼健接图1-7不同取代基位置的链接方式共聚物的序列结构由两种或两种以上单体单元所组成的高分子称为共聚物。图1-8无规（a）、交替（b）、嵌段（C）和接枝共聚物（d）示意图它既表现出一定的柔性，又表现出一定的刚性。（4）高分子链的构象统计高分子的柔顺性是以其所能采取的构象数目来衡量的。均方末端距:用=储，（M）式中，n为键的数量，1为键长。对于自由旋转链，由于受键角的限制，由几何计算法可求得:1+8S&1 -cos(1-5)第2章固体结构一、晶体学基础晶体结构的基本特征是，原子(或分子、离子)在三维空间呈周
12、期性重复排列，即存在长程有序。晶体与非晶体物质在性能上的区别：晶体熔化时具有固定的熔点，而非晶体却无固定熔点，存在一个软化温度范围：晶体具有各向异性，而非晶体却为各向同性。1空间点阵和晶胞(1)将晶体中的每个质点抽象为规则排列于三维空间的几何点，称之为空间阵点。(2)点阵中取出的最小平行六面体作为点阵的组成单元，称为晶胞。选取晶胞的原则为：选取的平行六面体应反映出点阵的最高对称性；平行六面体内的棱和角相等的数目应最多；当平行六面体的棱边夹角存在直角时，直角数目应最多：在满足上述条件的情况下，晶胞应具有最小的体积。为了描述晶胞的形状和大小，常采用平行六面体的三条棱边的边长a,b,c(称为点阵常数
13、)及棱间夹角a,p,丫6个点阵参数来表达。根据6个点阵参数间的相互关系，可将全部空间点阵7大品系，和14大布拉维点阵关系表达，如表21、2-2所列。14种布拉维点阵的晶胞，如图2-1所示。(b)(c)表2-1七大品系ih系接边长度及夹京关系*M三饵6f.*y90,KtCtOr斜aAr,a90什S.CSOk2H1.O交Ac.jJr=9O,rSGvFoC六方伙=SaBaBHca一3901.120*Zn.Cd,Mu.NiAs91.方a-6c.a=Z9As.Sb.Bi四方a.cQ=尸y=9Sn.TK立方qcq=片X9FcCrCu.AAu表2-2布拉维点阵布拉维点阵A*图2.4布拉堆点陆品累!S2.4腐
14、三斜三M葡单单制b(w底心草斜隼w(C)葡单英方美方筒冷正交体心立方立方(m)面心立方(n)(a)(d)(e)(f)(g)(h)(i)(j)(k)(1)(m)(n)图214种布拉维点阵的晶胞2晶向指数和晶面指数(1)晶向指数点阵结构中任何阵点P的位置可由矢量rn.w或该阵点的坐标U,V,W来确定:r”.=/=a+abC(2-1)晶向指数的确定步骤：以晶胞的某一阵点O为原点，过原点O的晶轴为坐标轴X,Y,Z,以晶胞点阵矢量的长度作为坐标轴的长度单位；过原点O作一直线OP,使其平行于待定的晶向：在直线OP上选取距原点O最近的一个阵点P,确定P点的3个坐标值：将这3个坐标值化为最小整数U,V,W,加
15、上方括号，uvw即为待定晶向的晶向指数。(2)晶面指数晶面指数标定步骤：在点阵中设定参考坐标系，设置方法与确定晶向指数时相同，但不能将坐标原点选在待确定指数的晶面上，以免出现零截距：求得待定晶面在三个晶轴上的截距，若该晶面与某轴平行，则在此轴上截距为8：若该晶面与某轴负方向相截，则在此轴上截距为一负值；取各截距的倒数；将三个倒数化为互质的整数比，并加上圆括号，即表示该晶面的指数，记为(hk1.)O晶面指数所代表的不仅是某一晶面，而且代表着一组相互平行的晶面。在晶体内凡晶面间距和晶面上原子的分布完全相同，只是空间位向不同的晶面可以归并为同一晶面族，以hkz表示，它代表由对称性相联系的若干组等效晶
16、面的总和。在立方品系中，具有相同指数的晶向和晶面必定是互相垂直的。(3)六方品系指数为了直观表达六方晶系的对称特点，对六方品系采用a,a?，a3及C四个晶轴，a,a2，a3之间的夹角均为120。，这样，其晶面指数就以(hki1.)四个指数来表示。六方晶系按两种晶轴系所得的晶面指数和晶向指数可相互转换如下：对晶面指数而言，从(hki1.)转换成(hk1.)只要去掉i即可；反之，则加上i=(h+k)o对晶向指数而言，则UVW与uvtw之间的互换关系为：U=U-1.,V=tz-XtW=WjM=-(2U-V),v=1.(2V-.t=-(tt+v),W=VV.(2-2)(4)晶带所有平行或相交于某一晶向
17、直线的晶面构成一个晶带，此直线称为晶带轴。属此晶带的晶面称为共带面。晶带辄“与喊晶带的晶面(hk1.)之间存在以下关系：u+Jtv+to=0(2-3)凡满足此关系的晶面都属于以UVW为晶带轴的晶带，故此关系式也称作晶带定律。根据这个基本公式，若已知有两个不平行的晶面(hk山)和(hok21.2),则其晶带轴的晶向指数IUVW可以从下式求得：kJ4hi,hth或写成如下形式：uVWA1.1hikt1.j.(2-4)同样，已知二晶向UMWJ和U2V2W2，由此二晶向所决定的晶面指数ChkD则为：*U=v,叫，Iw1.叫卜v,ISWI1.uuiIIutV1I或写成如下形式：kI-M1.ViUM”WJ
18、(2-5)而已知三个晶轴UVWbU2V2W2J和U3V3W3,若U1.ViWiU2V2WtNOtoS9则三个晶轴同在一个晶面上。已知三个晶面(hk1.1.1),(h2k21.2)和h3k31.3),若jj1.A3k3I3(2-6)则此三个晶面同属一个晶带。(5)晶面间距对立方晶系而言，已知某晶面的晶面指数为h,匕I,该晶面的位向则从以下关系求得:低指数的面间距较大，该晶面上原子排列越密集；高指数的晶面间距较小，排列越稀疏。&G)+(打+(盯卜8s2+cos叩+盘7(2-8)正交晶系的晶面间距计算公式为：J）+（打+（盯（2.9）对立方晶系，由于a=b=c,故上式可简化为:d*,.一十(2-10
19、)对六方晶系，其晶面间距的计算公式为：/4（,-W+*）.ZV3-?+（7）（2-11）3晶体的对称性(1)对称元素宏观对称元素a.回转对称轴：b.对称面；C对称中心；d回转-反演轴。图2-2对称面图2-3对称中心八图2-4回转-反演轴微观对称元素a.滑动面；b.螺旋轴。图2-5滑动面图2-6螺旋轴4极射投影(1)极射投影原理(2)乌尔夫网(Wu1.ffnet)(3)标准投影以晶体的某个晶面平行于投影面上作出全部主要晶面的极射投影图，称为标准投影。一般选择一些重要的低指数的晶面作为投影面，这样得到的图形能反映晶体的对称性。5倒易点阵在研究晶体衍射时，某晶面(hk1.)能否产生衍射的重要条件是，
20、该晶面相对入射束的方位和晶面间距dhki应满足布拉格方程：n=2dsin,倒易矢量GhId的方向即为晶面(hk1.)的法线方向，其模则等于晶面间距dhd的倒数。通常写为：GhM=mj.+如.4-Ic(2-12)|G*/I=(2-13)二、金属的晶体结构1三种典型的金属晶体结构最常见的金属晶体结构有面心立方结构A1.或fee、体心立方结构A2或bcc和密排六方结构A3或hep三种。其刚性球模型及特点分别如图2-7、2-8、2-9所示。图2-7面心立方结构(C)（）（a图2-8体心立方结构司心立方四面体刎陂80.225八面体阿IK40.414体心立方四曲体间隙12(bec)AiiiM-IHK6O,
21、1540.6333JAr(c-1.33)Z面体网欧120.225(hep)人IiJ体间隙60.4143多晶型性有些固态金属在不同的温度和压力下具有不同的晶体结构，即具有多晶型性，转变的产物称为同素异构体。三、合金相结构合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成，并具有金属特性的物质。1固溶体固溶体是以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其他组元原子（溶质原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持着溶剂的晶体结构类型；（1）置换固溶体当溶质原子溶入溶剂中形成固溶体时，溶质原子占据溶剂点阵的阵点，或者说溶质原子置换了溶剂点阵的部分溶剂原子，这种固溶体就称为置换固溶体。影
22、响溶解度的因素：晶体结构：晶体结构相同是组元间形成无限固溶体的必要条件：原子尺寸因素：Ar越大，溶入后点阵畸变程度越大，畸变能越高，结构的稳定性越低，溶解度则越小；化学亲和力（电负性因素）：溶质与溶剂元素之间的化学亲和力越强，即合金组元间电负性差越大，倾向于生成化合物而不利于形成固溶体；原子价因素：当原子尺寸因素较为有利时，在某些以一价金属为基的固溶体中，溶质的原子价越高，其溶解度越小，溶质原子价的影响实质上是“电子浓度所决定的。（2）间隙固溶体溶质原子分布于溶剂晶格间隙而形成的固溶体称为间隙固溶体。间隙固溶体都是有限固溶体，而且溶解度很小。间隙固溶体的溶解度不仅与溶质原子的大小有关，还与溶剂
23、晶体结构中间隙的形状和大小等因素有关。（3）固溶体的微观不均匀性：，：图2-10固溶体中溶质原子分布示意（a）完全无序（b）偏聚（C）部分有序（d）完全有序（4）固溶体的性质点阵常数改变a.对置换固溶体而言，当原子半径ba时，溶质原子周围点阵膨胀，平均点阵常数增大；当卬以时，溶质原子周围点阵收缩，平均点阵常数减小；b.对间隙固溶体而言，点阵常数随溶质原子的溶人总是增大的，这种影响往往比置换固溶体大得多。产生固溶强化固溶体中由于溶质原子的溶入，使固溶体的强度和硬度升高。这种现象称为固溶强化。物理和化学性能的变化固溶体合金随着固溶度的增加，点阵畸变增大，一般固溶体的电阻率升高，同时降低电阻温度系数
24、2中间相两组元A和B组成合金时，可能形成晶体结构与A,B两组元均不相同的新相。中间相可以是化合物，也可以是以化合物为基的固溶体（称为第二类固溶体或称二次固溶体）。中间相的形成及晶体结构的影响因素。（1）正常价化合物电负性差越小，化合物越不稳定，越趋于金属键结合；电负性差越大，化合物越稳定，越趋于离子键结合。（2）电子化合物电子化合物中原子间的结合方式以金属键为主，故具有明显的金属特性。（3）与原子尺寸因素有关的化合物间隙相和间隙化合物原子半径较小的非金属元素如C,H,N,B等可与金属元素（主要是过渡族金属）形成间隙相或间隙化合物。a.间隙相间隙相具有比较简单的晶体结构，它们与组元的结构均不相同
25、。b.间隙化合物当非金属原子半径与过渡族金属原子半径之比M059时所形成的相往往具有复杂的晶体结构，这就是间隙化合物。拓扑密堆相a.由配位数（CN）为12,14,15,16的配位多面体堆垛而成；b.呈层状结构。拉弗斯相二元合金拉弗斯相的典型分子式为AB2,其形成条件为：a.原子尺寸因素；b.电子浓度。相（4）超结构（有序固溶体）四、离子晶体结构1离子晶体的结构规则（1）负离子配位多面体规则；（2）电价规则；（3）负离子多面体共用顶、棱和面的规则：（4）不同种类正离子配位多面体间连接规则；（5）节约规则。2典型的离子晶体结构（1） AB型化合物结构CSC1.型结构：立方晶系，简单立方点阵，Pm3
26、m空间群；NaCI型结构：立方晶系，面心立方点阵，Fm3m空间群；立方ZnS型结构（闪锌矿）：立方晶系，面心立方点阵，F43m空间群；六方ZnS型结构（纤锌矿）：六方晶系，P63mc空间群。（2） AB2型化合物结构CaF2（萤石）型结构：立方晶系，面心立方点阵，Fm3m空间群；Ti（金红石）型结构：四方晶系；正负离子半径比为0.45,其配位数分别为6和3；方石英（方晶石）型结构：SiCh高温时的同素异构体，立方晶系。（3） A2B3型化合物结构以-A1.2O3为代表的刚玉型结构，是A2B3型的典型结构。（4） ABo3型化合物结构CaTio3（钙钛矿）型结构：立方晶系，在低温时转变为正交晶系
27、，PCmm空间群；方解石（CaCO3）型结构：菱方晶系，每个晶胞有4个Ca?+和4个ICo3产一络合离子。（5） AB2O4型化合物结构AB2O4型化合物中最重要的化合物是尖晶石（MgAI2O4）。3硅酸盐的晶体结构（1）构成硅酸盐的基本结构单元是硅和氧组成的SiOj-四面体，在SiOd1一中，4个氧离子围绕位于中心的硅离子，每个氧离子有一个电子可以和其他离子键合；（2）按电价规则，每个。2最多只能为两个SiOj四面体所共有；（3）按鲍林第三规则，SiO/-四面体中未饱和的氧离子和金属正离子结合后，可以相互独立地在结构中存在，或者可以通过共用四面体顶点彼此连接成单链、双链或成层状、网状的复杂结
28、构，但不能共棱和共面连接，否则结构不稳定，且同一类型硅酸盐中，SiOj-四面体间的连接方式一般只有一种；(4)siOj一四面体中的Si-O-Si结合键通常并不是一条直线，而是呈键角为145。的折线。下面即来简单介绍孤岛状、组群状、链状、层状和架状硅酸盐的晶体结构。孤岛状硅酸盐a.各SiOj一四面体是单独存在的，其顶角相间地朝上朝下：b.各SiO/一四面体只通过O-Mg-O键连接在一起；c. Mg2+离子周围有6个。2一离子位于几乎是正八面体的顶角，因此整个结构可以看成是由四面体和八面体堆积而成的；d. O?一离子近似按照六方排列，这是由于氧离子与大多数其他离子相比尺寸较大的缘故，氧离子成密堆积
29、结构是许多硅酸盐结构的一个特征。组群状硅酸盐晶体结构组群状结构是指由Si(44一通过共用1个或2个氧(桥氧)相连成的含成对、3节、4节或6节硅氧团组群，这些组群之间再由其他正离子按一定的配位形式构成硅酸盐结构。链状结构硅酸盐SiO4一四面体通过桥氧的连接，在一维方向伸长成单链或双链，而链与链之间通过其他正离子按一定的配位关系连接就构成了链状硅酸盐结构。层状结构硅酸盐Si44一四面体的某一个面(由3个氟离子组成)在平面内以共用顶点的方式连接成六角对称的二维结构，即为层状结构。架状结构硅酸盐当SiO/一四面体连成无限六元环状，层中未饱和氧离子交替指向上或向下，把这样的层叠置起来，使每两个活性氧为一
30、个公共氧所代替，就可以得到架状结构硅酸盐。这个结构的特点是每个回。4/一四面体中的氧离子全部被共用。因此，架状结构的硅氧结构单元化学式为Sio2。五、共价晶体结构1元素周期表中N,V,VI族元素、许多无机非金属材料和聚合物都是共价键结合；2共价晶体的共同特点是配位数服从8-N法则，N为原子的价甩子数，这一特点就使得共价键结构具有饱和性；3另外，共价键有着明显的方向性，这也导致共价晶体中原子的配位数要比金属型和离子型晶体的小。六、聚合物的晶态结构1聚合物的晶体形态(1)高分子单晶；(2)高分子球晶;(3)高分子树枝状晶；(4)高分子串品；(5)伸直链晶体。2聚合物晶态结构的模型(1)缨状微束模型
31、；(2)折叠链模型；(3)伸直链模型；(4)串晶的结构模型;(5)球晶的结构模型；(6)HOSemann模型。3聚合物晶体的晶胞结构聚合物晶胞中，沿大分子链的方向和垂直于大分子链方向的原子间距是不同的，使得聚合物不能形成立方晶系。由X射线结构分析，可以求出晶胞的具体参数和晶体的类型。一般取大分子链的方向为晶胞的C轴。晶胞结构和参数与大分子链的化学结构、构象及结晶条件有关。七、准晶态结构准晶是指不符合晶体的对称条件、但呈一定的周期性有序排列的类似于晶态的固体。八、液晶态结构1液晶的定义某些物质在熔融态或被溶剂溶解之后，保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中
32、间态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶。2液晶的分类(1)按液晶原所处的位置：分为主链型液晶、侧链型液晶和不含刚性液晶原的液晶高分子；(2)单体结构可分为双亲的和非双亲的两类：(3)按照形成方式和性能：分为溶致型液晶和热致型液晶两类。3液晶的结构(1)近晶型结构；(2)向列型结构；(3)胆韵型结构；(4)柱状型结构。九、非晶态结构1非晶态的定义固态物质除了上述讨论的各类晶体外，还有一大类称为非晶体。2非晶态的特点从内部原子(或离子、分子)排列的特征来看，晶体结构的基本特征是原子在三维空间呈周期性排列，即存在长程有序；而非晶体中的原子排列却无长程有序的特点。3非晶态的分类非晶态物质包括玻璃、凝胶、非晶态金属和合金、非晶态半导体、无定型碳及某些聚合物等。(1)玻璃态：具有玻璃转变点(玻璃化温度)的非晶态固体，包括非晶态金属和合金。玻璃与其他非晶态的区别就在于有无玻璃转变点。（2）其他非晶态高分子非晶态高分子非晶态可以以液体、高弹性或玻璃体存在，它们共同的结构特点是只具有近程有序。图2-11聚合物的几种非晶结构模型（a）折叠链缨状胶束粒子模型（b）塌球模型（C）曲棍状模型（d）无规线团模型陶瓷中存在的一些非晶态等。
