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普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机专用电池,“神七”用太阳能电池,选修4 化学反应原理 原 电 池,原电池的构成条件：,有两个电极电解质溶液构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，画出装置图，并指出选用电极材料和电解质溶液。,做一做，完成表格,逐渐变小,有铜析出,有铜析出,思考：电流为什么会慢慢变小？,思考：如何避免电流变小？,盐桥：装有琼脂的电解质饱和溶液（氯化钠等）,盐桥的作用是什么？,读一读：阅读课本72页第三自然段,使电解质溶液保持电中性,构成闭合回路,1.组成两个半电池、盐桥,一、原电池,2.工作原理,锌半电池：锌和硫酸锌溶液铜半电池：铜和硫酸铜溶液,内电路：,外电路：,Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片。,离子的定向移动,实验改进,锌半电池,铜半电池,Zn负极,Cu正极,Zn-2e-=Zn2+,总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,3、电极反应,Cu2+2e-=Cu,做一做,利用：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的反应原理，设计一个能持续产生电流的原电池装置。并动手实验观察电流是否持续稳定。,提示：盐桥可以通过把滤纸浸泡在装有饱和氯化钠溶液烧杯来制取,课堂小结,1、知识目标：带有盐桥的原电池组成、工作原理、电极反应。,2、方法目标：观察法，实验探究方法,谢谢,
