《复件f8433dc3782e43deabc740c9aa7bad62.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复件f8433dc3782e43deabc740c9aa7bad62.docx（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2013-2014学年度?学校5月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX、Y、Z互为同分异构体BX、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应CX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH2煤气化的一种方法是在气
2、化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2 D工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 为前者碳的转化率高3下列叙述正确的是（ ）A“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关 B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C“通风橱
3、”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故4下列说法正确的是（ ）ACl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构C多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 DCl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 5下列叙述和均正确且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3
4、NaHCO3CSiO2与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+6 下列离子方程式正确的是( )ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO47某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X
5、 Z下列有关叙述中不正确的是AZ结构中有4个手性碳原子BY的分子式为C9H8O3C1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应825时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY点所表示的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为104
6、.75 molL1D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL1 NaOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）9甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多
7、，其目的是 。（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a.
8、甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2. 。步骤3. 。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。102013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可
9、以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 （不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。V2+基态时核外电子排布式为 。钒固氮酶钒的配位原子有 (写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为 。（3）烟酰胺（结构式如图）可
10、用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含键数目为 。 11碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；（2）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为 ；（3）步骤中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已
11、知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为 ；（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为 。12温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不
12、变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)反应Cl2ClO213铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加
13、KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。（填序号）A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2
14、溶液 D氨水 EMgCO3固体 已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.11036，则反应后溶液中c(Fe3+) molL1。 灼烧完全的标志是 。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。评卷人得分三、实验题（题型注释）144,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下：主要实验步骤：步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mo
15、l)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a ，b 。（2）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是 。（3）反应需要搅拌12h，其原因是 。（4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。（5）本次实验产率为 。15乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇
16、乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。（1）第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行
17、完全的标志是 。（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。（3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。（4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有 个峰。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）试卷第7页，总8页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1BD【解析】试题分析：A、氢原子数不同，错误；B、X、Z均含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C、X中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子，Y同X，Z分子中除了与
18、X相同的2个手性碳原子外，还有与酯基相连的碳原子为手性碳，共3个，错误；D、X中含有2个酚羟基1个羧基，最多消耗3molNaOH，正确。考点：考查有机物的结构与性质有关问题。2AB【解析】试题分析：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B、X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；C、此时碳转化率为50%C(s)+2H2(g)CH4(g)始量 a 2a转化量0.5a a 0.5a平衡量0.5a a 0.5ak=(0.5a/V)/ ( a/V)2=0.5V/a，错误；D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需
19、求大，错误。考点：考查化学平衡有关问题。3A【解析】试题分析：A、“雨后彩虹”的原理为：雨后天空中的小水滴形成胶体，阳光照射后发生散射而形成的，所以“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关，正确；B、纯碱属于盐，错误；C、“通风橱”通风柜是化学实验室的一种大型设备，用途是减少实验者和有害气体的接触，并不能使有害气体得到转化或吸收，错误；D、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃种的成分SiO2反应，生成了具有粘性的Na2SiO3，使滴管与滴瓶粘在一起，错误。考点：本题考查胶体、物质的分类与保存、通风橱原理。4C【解析】试题分析：A、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强
20、，错误；B、部分短周期元素形成离子不是8电子稳定结构，如H+、Li+等，错误；C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的电子能量较低，正确；D、Cl、 S、P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次减弱，错误。考点：本题考查原子结构、元素周期律。 5C【解析】试题分析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl，与NH4Cl是强酸弱碱盐无关，错误；B、溶解度：Na2CO3 NaHCO3，错误；C、SiO2与HF反应生成SiF4气体和H2O，玻璃含有SiO2，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
21、，正确；D、Fe3+与SCN发生络合反应，使溶液呈血红色，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，与Fe3+具有氧化性无关，错误。考点：本题考查物质的性质与分离、保存、鉴别。 6B【解析】试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，正确；C、I还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH1:4，生成Al(OH)4，错误。考点：本题考查离子方程式的
22、书写。 7BC【解析】试题分析：A、分子中右边环上与氧原子相连的碳为手性碳原子，正确；B、Y与X发生酯化反应生成Z，所以Y的分子式为C9H8O4，错误；C、分子中含有1个羧基、1个酯基、2个酚羟基，故最多消耗4 mol NaOH，D、Z中含有碳碳双键和酚，故与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，正确。考点：考查有机物结构与性质有关问题。8AC【解析】试题分析：混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO，虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO
23、)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，故有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1，错误；C、在X点，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，电离平衡常数为k= c(CH3COO)c(H)/ c(CH3COOH)= c(H)= 104.75 molL1，正确；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误。考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。9（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛挥发（2分）（3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）
24、使反应物充分接触，提高产率（2分）；防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分） 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品（2分）；用石灰水调整溶液pH 5（2分）；趁热过滤（1分）。或：用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品（2分）；滴入适量的H2O2，并用石灰水调节溶液pH为 5（2分）；过滤（1分）。【解析】试题分析：（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；（2）双氧水易分解，甲醛易挥发，所以温度不易过高；（3）题干中提出产品中重金属含量极低，故该步是产生难溶的硫化物，除去重金属离子；（4）搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸钙为碱性水解，溶液为弱碱性是抑制其水解；该实验
25、首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出。考点：考查综合实验涉及实验操作目的、原理、步骤等有关问题。10（1）abc（2分）（2）1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 （2分）。 S、N （2分，漏写得1分） 4（2分）。（3）sp2、sp3 （2分，漏写得1分，错写该空为零分）；15mol(或156.021023)（2分）。【解析】试题分析：（1
26、）a、C2H2为直线型，C2H4为平面结构，均对称为非极性分子，正确；b、此离子中碳原子为sp3杂化，为三角锥形，正确；c、NO+与氮气为等电子体，正确；d、前者含有分子间氢键溶沸点高，错误；（2）与钒原子相连有三个硫原子和三个氮原子；晶胞中顶点81/8=1,棱81/4=2,面心21/2=1，共4个；（3）环上氮原子形成单键和双键为sp2杂化，氨基中氮原子形成单键，为sp3杂化；键环上有6个，还有4个碳氢键，共有15个。考点：考查物质结构与性质有关问题。11（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；SiO2 （或：二氧化硅） ；（2）K3Fe(CN)6 ； 4Fe2+ +
27、O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O ； （3）除Fe3+ ；观察是否有丁达尔效应 Al3+ + 4OHAlO2- + 2H2O ；（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) H +400Q kJmol.【解析】试题分析：（1）原料都是固体，将固体物质粉碎，其目的是为了增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；Al、Al2O3、Fe2O3等金属或金属氧化物都能溶于酸，滤渣I的主要成分是（2）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子Fe2+常采用加入K3Fe(CN)6溶液的方法来检验。随后溶液会被空气中
28、的氧气氧化变为Fe3+,而使溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为4Fe2+ +O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O。（3）（3）步骤中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。由于碱式氯化铝的分散质粒子大小在1100 nm之间，所以属于胶体；而滤液则属于溶液。因此区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是利用胶体的性质，观察是否有丁达尔效应，有观察是否有丁达尔效应的就是胶体，否则就是滤液。若Ca(OH)2溶液过量，则会发生反应Al3+ + 4OHAlO2- + 2H2O，导致步骤得到的碱式氯化铝产率偏低。（4）某温度下
29、若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) H +400Q kJmol.考点：考查影响化学反应速率的因素、离子的检验、物质的鉴别、胶体遇溶液的区别、热化学方程式的书写的知识。12D【解析】试题分析：A、反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.16250=0.0016 molL1s1,错误；B、平衡时c(PCl3)0.202=0.10molL1，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误；C、相同温度下，起始时向容器
30、中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2时与元平衡为等效平衡， PCl3 的转化率小于80% ，充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，压强增大平衡向生成PCl5方向移动，PCl3 的转化率增大，错误； PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)始量 1 0 0转化量 0.2 0.2 0.2平衡量 0.8 0.2 0.2k=(0.2/20.2/2)0.8/2=0.025此时浓度熵Q=(0.2/20.2/2)1.0/2=0.020.025，平衡正向移动，v(正)v(逆)，正确。考点：考查化学平衡有关问题。13（1）熔融的铁被空气中氧气氧化（2）氢氧化钠溶液 2Al2
31、OH2H2O2AlO3H2（3）C D 1.1106 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。【解析】试题分析：（1）根据现象确定溶液中含有铁离子，再根据（3）改进实验结果判定熔融的铁在溅落时被空气中的氧气氧化；（2）需要把铁块中的铝溶解出再鉴别，用氢氧化钠溶液溶解；（3）该操作的目的是把铁转化为氧化铁，除去杂质，根据氧化铁质量计算铁的纯度，沉淀时亚铁离子不易沉淀，顾需先把其氧化为铁离子再调节pH生成氢氧化铁沉淀；前后两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为氧化铁，则该“铁块”的纯度=12.016025610.0=0.84；
32、因为Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小，导致结果偏小。考点：考查综合实验中的定性和定量分析有关问题。14（1）恒压滴液漏斗（2分）；吸滤瓶（2分）。（2）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化（2分）。（3）使反应物充分接触反应，提高反应产率（2分）/（4）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等（2分）。（5）89.0%（2分）。【解析】试题分析：（1）恒压滴液漏斗；吸滤瓶；（2）浓硫酸具有强氧化性和脱羧性，温度高能使有机物氧化（酚易氧化）和脱水碳化；（3）使反应物充分接触反应，提高反应产率；（4）4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）熔点较低，可以测量熔点，也可以
33、通过实验仪器测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等；（5）理论产量为0.21176=36.96g，产率为33.036.96=0.89考点：考查实验化学中物质制备原理产率等有关问题。15（1）浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加（2）测定水洗液的pH至7（3）层析 （4）5【解析】试题分析：（1）反应缺少催化剂和吸水剂浓硫酸；信息指出水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发，加入苯是为了形成共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加；（2）反应体系中含有酸，水洗干净则洗涤水中不含有酸，溶液为中性；（3）为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用层析法；（4）乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）结构式为CH3CHOHCOOCH2CH3，共有5中不同化学环境的氢，核磁共振氢谱中5个峰。考点：考查实验化学有关问题。答案第3页，总4页
