《物质的组成、性质和分类.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的组成、性质和分类.doc（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、专题一第1讲物质的组成、性质和分类化学用语课时强化演练(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1(2013琼海市嘉积中学月考)下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：盐卤是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；海水中有大量的电解质，能使胶粒聚集而沉淀下来，形成沙洲，这是胶体的聚沉现象；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔效应，A、B、C项事实均与胶体性质有关；D项是生成沉淀的反应，与胶体性质
2、无关。答案：D2(2013山东省滨州市模拟)下列化学用语使用不正确的是()ANa的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7解析：乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为CH2CH2，C项不正确。答案：C3(2013福建省三明一中、二中联考)下列说法正确的是()A铝热剂属于电解质B氢氧化铁胶体属于纯净物C人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物DNa2O22H2O=2NaOHH2O2不属于氧化还原反应解析：铝热剂是混合物，A项错误；氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物，B项错误；光导纤维成分是SiO2，是
3、无机物，C项错误；D项化学方程式中各元素反应前后无化合价变化，故D项正确。答案：D4(2013浙江省苍南县灵溪二高月考)下列物质的分类结果全部正确的是()A水玻璃混合物胆矾纯净物臭氧单质B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质解析：纯碱化学式为Na2CO3属于盐类，B项错误；油脂不是高分子化合物，C项错误；液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；只有A项正确。答案：A5(2013上海建平高级中学模拟)下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是()A通过水解将“地沟油”制成肥皂B用多孔吸附剂清除
4、海面上泄漏的原油C把放射性核废料深埋于地下岩层D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水解析：“地沟油”含有油脂，油脂碱性水解可制成肥皂，该过程是化学变化；B、C、D项中的问题处理过程是物理变化，故选A项。答案：A6(2013济南一中)AD是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如图所示的转化关系。A不可能是()AS BSiCAl DFe解析：硫元素的转化可表示为：SSi元素的转化可表示为：Si，Al元素的转化可表示为Al，Fe与O2点燃条件下生成Fe3O4，而Fe(OH)3加热不能转化为Fe3O4，故D项符合题意。答案：D7(2013衡水中学模拟)下列有关分
5、类的观点正确的是()由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源乙醇、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A BC D解析：苯和H2发生加成反应生成环己烷，不正确；碱性锌锰电池属于一次电池，不正确；乙醇是非电解质，不正确；、正确，选C项。答案：C8(2013丹东市宽甸二中)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，
6、有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物解析：如O2、O3均由氧元素组成，但二者可组成混合气体，O2、O3混合气体不是纯净物，A项错误；铝是活泼金属，跟稀硫酸、盐酸反应放出H2，Al与稀硝酸反应，不放出H2，而是生成NO2、NO气体，Al常温遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化，也不产生H2，B项错误；有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2与NaOH的反应、CuO与盐酸的反应，均不是中和反应，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，C项错误；氧化物中均含有氧元素，含氧元素的不一定是氧化物，如Na2CO3属于盐、NaOH属于碱，HNO3属于酸，D项正
7、确。答案：D9从化学角度分析，下列叙述不正确的是()A化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D石墨转化为金刚石是化学变化，而12C转化为14C的变化不是化学变化解析：绿色化学是指研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺，C项不正确。答案：C10(2013唐山一中月考)下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应解析：A
8、项短周期元素不能包含所有主族元素；C项氢氧化铁是纯净物，不是胶体；D项氧化还原反应不一定是放热反应，故只有B项符合题意。答案：B11(2013莱芜市第一中学)下列关于物质的分类说法中，正确的是()ASO2、NO2是酸性氧化物B分散系一定是混合物C盐酸能导电，是电解质D最外层电子数少于4的元素一定是金属元素解析：SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，A项错误；分散系是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，B项正确；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；最外层电子数少于4的也可能是非金属元素，如H、He等，D项错误。答案：B12(2013陕西西工大附中适应性训练)已知A
9、、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态解析：A为Fe，D为H2，B可以是H2O，发生反应3Fe4H2OFe3O44H2，A项错误；若A、D为化合物，B为水，C不一定是气体单质，如3NO2H2O=2HNO3NO，气体为NO，同时该反应均是化合物参加和生成的反应，但该反应有化合价的变化属于氧化还原反应，而不是复分解反应，B、C项错误；若A、B、C、D
10、均为10电子微粒，C是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，发生的反应可以是NHOHNH3H2O，D项正确。答案：D二、非选择题(共40分)13(10分)(2013山东省聊城市某重点高中模块检测)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电
11、荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_。解析：(1)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(2)用丁达尔效应可证明有Fe(OH)3胶体生成。(3)在通电的条件下，正电荷向阴极移动。由题知与负极相连的电极区附近颜色逐渐
12、变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。饱和Na2SO4溶液是电解质溶液，加入Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故有红褐色沉淀生成。浓盐酸是电解质溶液，加入Fe(OH)3胶体后先发生聚沉，Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸，最后沉淀会全部溶解。答案：(1)丙(2)丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl14(16分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于_(填序号)。A交叉分类法B树状分类法(2)以H、O、S、N、Al、Na
13、六种元素中任意两种、三种或四种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写在下表相应类别中：物质类别强酸可溶性碱酸式盐氧化物化学式(3)从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：_。写出上表中可溶性碱与酸式盐反应的离子方程式：_。写出上表中可溶性碱与金属氧化物反应的离子方程式_。解析：(1)图示表示的是树状分类法。(2)酸一般由非金属元素组成，H、O、S、N四种元素可组成的强酸常见的有H2SO4或HNO3；六种元素形成的可溶性碱有NH3H2O、NaOH，难溶性碱有Al(OH)3。酸式盐必含酸式酸根，六种元素可组成NaHSO4、NH4HSO4、NH4H
14、SO3、NaHSO3，可形成的氧化物有Al2O3、Na2O、H2O、NO2、SO2、SO3等。(3)Na2O、Al2O3都能和酸反应；NaHSO4、NH4HSO4是强电解质，书写离子方程式时要拆开写。可溶性碱NaOH可与金属氧化物Al2O3反应，NH3H2O与Al2O3不反应。答案：(1)B(2)物质类别强酸可溶性碱酸式盐氧化物化学式H2SO4HNO3(任写一种)NaOHNH3H2O(任写一种)NaHSO4NH4HSO4NaHSO3NH4HSO3(任写一种)H2O、NO2Na2O、Al2O3SO2、SO3(任写一种)(3)Na2OH2SO4=Na2SO4H2OOHHSO=H2OSOAl2O32
15、OH=2AlOH2O(其他合理答案也可以)15(14分)(2013山西省山大附中月考)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。(1)溶液A为_(写名称)，B的电子式：_。(2)反应的离子方程式为：_；反应的离子方程式为：_；反应的化学方程式为：_。(3)有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)反应中每生成1 mol D，同时生成_ mol I。解析：反应用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体，B与溶液A反应生成无色气体D，可判断B为Na2O2，D为O2，由可知E为NaCl溶液，F为NaOH，H为H2，G为Cl2；由可知I必为Al，K为NaAlO2，则M为Al2O3，L为Al(OH)3，J应为AlCl3，由HDC，则C为H2O。根据反应2Al2O34Al3O2可知生成1 mol Al，同时有mol O2生成。答案：(1)盐酸Na 2Na(2)2Cl2H2OCl2H22OH2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlCl33NaAlO26H2O=3NaCl4Al(OH)3(3)否NaAlO2水解生成的Al(OH)3还要与NaOH反应生成NaAlO2(4)7
