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1、辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高一化学4月月考试题 理本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考查范围：必修2一、二章考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上，考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。3. 考试结束，监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。第卷 选择题（共54分）可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23
2、 Mg:24 N:14 Al:27 K：39 Cl:35.5 Fe 56一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于32He的说法正确的是A32He原子核内含有2个中子 B32He原子核内含有3个质子C32He原子核外有3个电子 D32He和42He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的
3、叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为67 下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正
4、确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22AL2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL9下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强10含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D
5、最高价氧化物的水化物显碱性11下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12下列结论错误的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA B C D13.阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol
6、 D mol14. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应15.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC16下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比
7、生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼17关于原电池的下列说法中错误的是（ ）A、 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B、 原电池中，正极发生氧化反应C、 原电池中电子由负极经电解液移向正极 D、质量减少的为负极18根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e-=W，Y2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、Z
8、YXW第卷（非选择题 满分46分）19（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E - （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。20.（17分）主族元素A、B、C、D的原子序数都小
9、于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。写出B与C完全反应后生成物的化学式_ _，电子式_ ， 结构式 。用电子式表示B、D在加热条件下形成的化合物的电子式_ _ _，判断其中的化学键的类型_ _、 - -。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。21（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式 填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 / （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 （4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。- 5 -
