《高二第一学期第一次段考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二第一学期第一次段考.doc（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、惠安中学高二年级第一学期化学段考试题一、选择题1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=
2、CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()。A和 B C D以上都不对3对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()。A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol14下列关于反应能量的说法正确的是()。AZn(s)CuSO4(aq)=
3、ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJ mol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量525 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na
4、2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()。A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol16下列关于热化学反应的描述中正确的是()。AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0)kJmol1C需要加热才能
5、发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热(kJmol1)8901 5602 2202 880据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()。AC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l) H3 540 kJmol1BC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g) H3 540 kJmol1CC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g) H3 540 kJmol1DC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l) H3 540 kJ
6、mol18下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2
7、H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol19SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()。A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol10化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()。AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g
8、) H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g) NH3(g) H(ab)kJmol111下列各图中，表示反应是吸热反应的是()。12下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D1
9、3下列说法或表示方法中正确的是()。A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ14已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2
10、 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为41的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是()。A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q215已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()。A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定CH3H1H2 DH1H216已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方
11、程式为CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l) HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较17已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()。A(Q1Q2Q3)kJ B0.5(Q1Q2Q3)kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3)kJ D(3Q1Q2Q3)kJ18已知A(g)B(
12、g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为H3，则A和D的物质的量之比为()。A. B. C. D.19反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()。A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 mi n内用B和C表示的反应速率的值都是相同的20在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结
13、果判断，生成氨的速率最快的是()。Av(H2)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1 Dv(NH3)0.3 molL1min121将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL1在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 molL1其中正确的是()。A B
14、 C D22反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()。A增加C的量 B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大23在化学反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()。Av(A)v(B) Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)二、非选择题24将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(
15、B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。25(1)在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_26根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧
16、时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。27红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。选择题答案题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案7
