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1、第一章 化学反应与能量考查点一化学反应过程中能量的转换1下列有关能量转换的说法正确的是()。A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考查点二反应热的求算2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()。A1 780 kJ/mol B1 220 k
2、J/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol考查点三热化学方程式的书写3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol14写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)
3、完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：_。(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：_。考查点四焓变的相关计算5热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()。A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()。C(
4、s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D7氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化
5、学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。化学键HHNHNN键能kJmol1436391945考查点五反应热的理解8下列说法中正确的是()。A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相
6、等9强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()。AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H210下列说法或表示方法中正确的是()。A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)
7、2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ考查点六热化学方程式及相关计算11下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()。ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol112下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均
8、正确)()。AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2kJmol1(反应热)13已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为41的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)
9、，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是()。A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q214(1)在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。考查点七盖斯定律的含义15下列关于盖斯定律描述不正确的是()。A化学反
10、应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热考查点八盖斯定律的理解16已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()。A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
11、17已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较考查点九运用盖斯定律进行相关计算18已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()。A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260
12、.4 kJmol119已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()。A(Q1Q2Q3)kJ B0.5(Q1Q2Q3)kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3)kJ D(3Q1Q2Q3)kJ20已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为H3，则A和D的物质的量之比为()。A. B.C. D.21将0.3
13、mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。22红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。
