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1、第1课时 原子的构成、相对原子质量,课题2 原子的结构,复习,1、在电解水的实验中，水的 分解为氧 和氢，每 个氧原子重新组合一个氧，每 个氢原子重新组合一个氢。由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成，而原子在化学变化中却，即原子是。,分子,原子,两,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,原子的发展历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为
2、原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,原子是不是不可分割的实心球体？,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球体,金原子不为实心球体，,中间有个核。,粒子散射实验 表明：,原子中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易
3、被较重的粒子推开，不会妨碍粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,在化学反应里，分子可以分裂为原子，而原子不能再分。,一、原子的构成,那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？,1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，之后卢瑟福用实验证明原子是由原子核和核外电子构成的；,1964年，我国第一颗原
4、子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分！,原子构成示意图,思考:原子是由哪些粒子构成的,带电吗？那么原子显电性吗?为什么？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子结构的平面图,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,思考1:请结合表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。,表3-1,表3-2,（不带电）,温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,观察表3-1，你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.
5、在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。,一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的。,小结：,1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_，电性，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、=。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,核电荷数,质子数,核外电子数,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质
6、量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种 的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的。,碳原子质量的1/12,Ar,“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,碳原子质量,比,（定义式）,已知1个碳原子的质量是1.9
7、9310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求出氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,16,1.99310-26Kg 1/12,=,Ar（O）,有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？,1,12,16,23,31,根据课本 查出下列原子的相对原子质量：,规律:相对原子质量质子数+中子数,你能发现什么规律?,（近似值）,相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？,1、构成原子的粒子的电性和质量P56的表3-2,1、电子质量很小，计算时可忽略不计。2、原子的质量主要集中在原子原子核上，是所有质子和所有中子的质量总和。,磷31
8、 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,2、尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁,看谁查得又快又准!,原子质量和相对原子质量比较,测定出来,绝对的,比较得出,相对的,小,千克,大于1,单位为一,张青莲 江苏常熟人。1908 2006 著名化学家,中国科学院化学部学部委员。1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量114.818(3)和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。,张青莲,我来小结：,展示自己,让我们共同分享你的喜悦,（带正电）,1、原子中，带正电
9、荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的两种粒子是。,课堂练习,质子和原子核,中子,电子,质子和中子,2在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量,B,C,4、填表：,1,12,26,1,1,12,26,24,56,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,5、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,6、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）,
