《专题二第2讲根据化学方程式的有关计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题二第2讲根据化学方程式的有关计算.ppt（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、根据化学方程式的有关计算,专题二 化学计算,【专题分析】有关化学方程式的计算是初中化学中最常见的计算，着重考查学生运用化学方程式进行有关计算的能力，对学生分析（审题）、思维、计算等综合能力的要求比较高，往往成为考生夺取高分的关键之一。【考情分析】根据化学方程式的计算题是近年来中考必考题型，分值10分左右。【备考指导】此类题型解题时要特别注意正确书写化学方程式，找准已知量（纯净物）和未知量进行计算。同时要特别注意解题格式要规范（分步给分），并且运算要严谨（按要求准确到几位小数）。,计算的依据,1.质量守恒定律。2.同一化学反应中的反应物和生成物各物质的质量成正比例关系。3.化学方程式表示的是反应
2、物和生成物各物质之间的质量之比。,根据化学方程式进行计算的解题步骤,1.设未知数；2.写出正确的化学方程式；3.写出有关物质的质量比；4.代入已知量、未知数；5.列比例式，求未知数；6.简明写出答案。,计算公式,1.固体纯净物质量混合物质量该纯净物质量分数,2.溶液中溶质质量溶液的质量溶质质量分数3.反应后生成气体质量反应前固体总质量反应后剩余固体质量4.反应后所得溶液质量反应前总质量生成气体质量不溶于水的固体质量,【例1】葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液主要成分是Ag（NH3）2OH反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜。该反应为：,请回答以下问题。（1）葡萄糖分子中碳
3、、氢、氧三种原子个数比为，碳元素的质量分数为。（2）若制镜需要用银21.6 g，列式计算需要葡萄糖的质量。,（1）一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中C、H、O原子个数比为6126121；葡萄糖中碳元素的质量分数是：（2）根据生成的银的质量计算需要葡萄糖的质量。,解：（2）设需要葡萄糖的质量为x。,121,40%,（2016邵阳）在2AB=2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量()A.16 g B.16 C.32 g D.322.（2016河南）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，
4、该化学方程式为C2H8N22N2O4=2X3N24H2O，下列说法正确的是（）C-12 H-1 N-14A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为1493.（2016广安）物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X3O2 RO22SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是（）S-32 O-16 C-12A.X的相对分子质量为76 B.产物为气态时都是空气污染物C.参加反应的X的质量为4.3 g D.X中含有R元素、S元素和O元素,D,B,A,（2016德阳）铜片与浓硝酸可以发生
5、如下反应：Cu4HNO3=Cu（NO3）22X2H2O。对该反应的下列说法中正确的是（）A.浓硝酸属于纯净物B.生成物X的化学式为H2C.反应物Cu与生成物H2O的质量比为329D.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为115.（1）磷酸氢二铵（NH4）2HPO4由种元素组成，其中氮元素和氢元素的质量比是。（2）往一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40 g时，恰好完全反应。求：此时溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）,答案：7.6%,D,四,28:9,【例3】（2016宿迁）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、Na
6、Cl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取50 g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如下图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）。,（2）乙同学：沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来测定废水中HCl的质量分数，你认为结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,解：（1）设废水中氯化氢的质量为x。,（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测定结果偏高。,1.小黄同学为了测定某CuAg合金中各金属的含量，取
7、这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示，请计算：Cu64 Ag108 N14 O16（1）AgNO3溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）（2）该合金中银和铜的质量比。（结果精确至0.1）,答案（1）12.1%（2）12,2.实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳。某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40 g于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量。有关的变化如图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也
8、不溶于水）。（1）CO2由种元素组成。（2）每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为。（3）CO2的相对分子质量是.（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）,答案（5）6.1%,（4）A点处生成沉淀的质量是 g。,两,1:2,44,3,【例4】（2016广东省）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO22H2O=2Ca（OH）2O2。（1）若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？,（2）往1
9、50 g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。,（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：,用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3 000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2）？,（1）解：设与氧气反应的过氧化钙的质量为x，水的质量为y。,（2）如右图所示,（2）如右图所示,1.（2016怀化）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：,下列有关说法正确的是（）A.a和b是反应物 B.x3.2
10、C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂,2.（2016兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）,A.x0.4 B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是1114,C,B,【例5】（2014广东省）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）。,（2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如图丁。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaC
11、l2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。,（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。,CaCl2,40.0,1.（2016河池）根据图示实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。（反应的化学方程式为）（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为。（2）样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量。（写出计算过程）,答案（2）92%（3）16.1 g,40:71,K-39 Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5,3.（2016株洲）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40 g石灰石样品等分为4份（分别编号为、），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如下图所示：,分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为。（2）编号所用稀盐酸的质量m为 g。（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）,答案（3）6%,80%,100,
