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1、中和热及其测定实验,1.什么是中和热？,3.在理解中和热时需要注意什么问题？,温故知新,2.怎么表示中和热？,1.什么是中和热？,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量称为中和热。,2.怎么表示中和热？,3.在理解中和热时需要注意什么问题？,中和热是以1molH2O为基准。,中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。,强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱稀溶液反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,中和热研究条件为稀溶液。,1.主要实验用品有哪些？,自主学习,3.实验过程中为什么采用0.55mol/L的NaOH溶
2、液，使碱稍过量？,4.实验所设计的装置的目的是什么？,2.简单概括实验的主要步骤。,1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？,深入讨论,2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验数据处理时要采取哪些近似处理？,1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？,酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。,温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。,测完盐酸温度后，要把温度计用水冲洗干净。,环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替。,选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃。,实验操作要快，尽量减少
3、热量散失。,。,【实验探究1】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是；,减少热量损失,不能,铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大,为了确保盐酸完全被中和,实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol。,讨论反思,1.中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生成1mol H2O所放出的热量小于57.3kJ。你觉得造成这种结果的因素可能有哪些？,2.若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验，测得的数值会有何变化？,
