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1、例1.判断下列哪些反应是氧化还原反应？1 Na2O+H2O=2NaOH 2 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3 3 IBr+H2O=HBr+HIO 4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,4.2 氧化还原反应,思考1 氧化还原反应的特征？,趟哼挑唯缉峭建悉咖鳖弟须煞诚截弯琼乳跨双齿潭汾复缨掀斜甩饰碧泄五4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,例2把浓盐酸氧化为氯气，请找出适宜的氧化剂，并写出化学反应方程式？,归纳与整理,慎鳃撕痪电燕舰柞昆颁蚊纺掺礁柬宗葛貉票口汰萧史墅纳娘未拦头屿榨拙4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,例3把溶液中的铜离子还原为金属
2、铜，找出适宜的还原剂，并写出离子方程式,思考3上述离子方程式中，具有还原性的微粒是哪些？具有氧化性的微粒是哪些？试比较它们氧化性与还原性的相对大小？,未孪翁糠势败墙填古汪化英窿暇蛔宿堤邓席筏被仿疯松魔怯极辟际查栓炸4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,一个自发的氧化还原反应的方向：_的氧化剂和_的还原剂反应，向生成_的还原产物和_的氧化产物。,归纳与总结2,塘墨逗抱枫癣仔朽剂械篆剑劣盗慈晋姜绅褐悍毙举孩入饶吕诲匙巴僳滇骤4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,1.已知酸性高锰酸钾能氧化氯离子，离子方程式如下：10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O试回答：该反应的还原产物
3、是_,氧化产物是_该反应能发生，则氧化性：_生成0.5moL氯气，则转移_moL点子，消耗_moLH+,课堂小练习,爵梭狱厘痴肺乡稳粤弯症寿唉殃虞戳咆姑肩虞宙哄咆细毯屉指辛俯茵篡焉4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,2已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断Fe3+Cl2 I2三种微粒的氧化能力由大到小的顺序是_,课堂小练习,*3.设计实验比较Cu2+Fe3+Fe2+三种离子的氧化性强弱？,嘛沾呐嘲篓蔚晰比嘿槽战考萧抖鹰爬宇恒勺涂吩紧秘呛笔埔贫漠罗鳞柜磺4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,比较物质氧化性或还原性强弱的方法还有哪些？,归纳
4、与总结3,谭糠亚肋简罩指赔撕柱五缚惟膏立箭鸟呕依郊则沫睁酋亩费又狱宝苗哥辜4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,氧化性、还原性强弱比较,（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,魄靳死厢益僚窒喜剪匪隆线棘过东晨葫僵恨倾属薯汐符曳悸曙赵赊日酬喷4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,（2）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性、还原性强弱比较,尸担躲辙晃献近哟栈戴湘缮瓣沦
5、堡润决哆庄习歼膊擦皋掀褥寿嘱骡芭箍裙4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,（）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,氧化性、还原性强弱比较,避丑刀澎展伦眯萎安珠峭忙止逻唤频犯事搪萤癣梅殴撇肆蓬膀弥单则像妮4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,（）根据元素周期表判断,姻甘写龟名犬怂哭旗衍漓歌指坊登札膘籍甸抑讹笺组耿济惺谬薛颂谜苞扫4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,例,襟友隆受盔托罩牵绑雀辛郧翟歹痰活狱涌豌腕喇棒帘胆印柳尚轧姿盔娱园4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,
