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1、辽宁省实验中学，东北师大附中，哈师大附中2013年高三第一次联合模拟考试化学试卷7.下列说法正确的是A.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C.二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D.油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.O.5mol/L MgCl2溶液中Cl的数目为NAB.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA,C.常温常压下，22.4L NO和N2的混合气体中分子数目大于NAD.标准状况下，O.5mol氦气含有的电子数为NA9.右图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的
2、说法不正确的是A.分子式为C9H8O3B.有两种含氧官能团C.1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应D.该物质在一定条件下可发生酯化反应10.下列实验操作，对实验结果不产生影响的是A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞12 mLB.用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码,右盘放NaClC.用pH试纸测定900C时纯水的PHD 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥11.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液:HCO3- +Ca2+ OH- =CaCO3 +H2OB.向NaAlO2 溶液中通人过量
3、的 C02：CO2 +2H20 + A102- =Al(OH)3 + HCO3-C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 O.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+ +2S042+2Ba2+ +40H =2BaSO4 + AlO2 +2H20D.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C10- +SO2+H2O = HClO + HSO3-12.下列各图叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为H= -241.8kJ/molB.乙表示恒温恒容条件下反应2N02(g)N204(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关 系，其中交点
4、A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t10C时A、B的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数BAD.丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20. OO mL I. 000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线13.a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C,使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为A.1：1B. 1:2C. 2:3D.2：126.(11分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系(1)若条件为点燃，目前
5、60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系 统,总反应式为:D + 02A + H20(未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。(2)若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式: _。(3)若条件为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_;已知常温下A与B反应生成1 molC的焓变为-
6、57. 07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：_。27.(16 分)I.在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H”、“ ”或“=”）II.250C，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(2)c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= _ mol/L c(CH3
7、COO-) -c(CH3COOH) =_mol/LIII.已知 250C 时人KspFe(OH)3 =8x10-39，该温度下反应 Fe (OH)3+3H+Fe3+ + 3H20的平衡常数为_。（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为_。（lg5 = 0.7)28.(16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：(1)探究草酸的酸性250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10
8、-11下列化学方程式可能正确的是_A.H2C2O4 +CO32 = HCO3- +HC204B. HC2O4 +C032 = HCO3 +C2042C.2C2042 + CO2 +H2O = 2HC2O4 +C032 D. H2C2O4 +C032 = C2O42 +H2O+ CO2 (2)探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_，证明有CO气体生成的现象是：_写出H2C2O4分解的化学方程式_(3)探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再
9、向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是：_。Na2C2O4的纯度是: _37.【化学选修3物质结构与性质】(15分）已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨
10、道的电子数为1;W的氢化物的沸点 比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素 原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式_。(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_ ;m=_。（填数字）(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为_。(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH3)4S04，下列说法正确的是_A.Z(NH3)4SO4中所含的化学
11、键有离子键、极性键和配位键B.在Z(NH3)4 2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.Z(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和Ycl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶 胞边长为a pm，则晶胞的密度为_gcm-3038.化学选修5有机化学基础(5分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：(1)香醇的分子式为_;它可能发生的有机反应类型是_。取代反应加成反应消去反应聚合反应氧化反应水解反应(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它 的核磁共振氢谱显示有3组峰,乙为香醇的同系物。A的名称_;C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式_ ;丙中有两个甲基,在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_ ;甲与乙反应的化学方程式为_;甲的同分异构体中含有“一COO 一”结构的共有_种
