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1、第二章 化学反应与能量测试可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 DCl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1molL
2、1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是AFe BAl CMg DCu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况被
3、转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。A B C D10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是A B C D二、选择题（每小题有1-2个正确答案）11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是A广口瓶 B细口瓶 C烧瓶 D大试管12、可逆反应2H
4、I(g)= I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是A容器内压强 B容器内混合气体的密度 C各组分的浓度 D混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是A同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大B平衡时，情况1：Q=393.2kJC达到平衡时，
5、混合气体的密度，情况1比情况2大D平衡时，情况2：Q196.6kJ14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是A水能加快铝和碘的反应 B第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中均放出热量 D第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15、下列关于化学反应速率说法正确的是A化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B根据化学反应速
6、率的大小可以知道化学反应进行的快慢C化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1D对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显16、下列叙述错误的是A钠原子与氯原子生成后，其结构的稳定性增强B在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C任何离子键的形成，必须有电子的得失D钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是ANH4Cl=NH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D 2
7、Na2O2+2CO2=Na2CO3+O218、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧20、图示分别是几种常见漏斗的上部， 、是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出分别与相匹配的组合： a b c d ABCD任意组合21原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在
8、潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。22在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了_的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加_ _ 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。23对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3一的速率 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 24现有A、B两种金属分别与盐酸反应
9、，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)（画出简易装置图）将A、B两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是 那么，B即是活泼的金属。 25城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比 。）第二章 化学反应与能量测试一、选择题A A C C B A B C B D 二、选择题 CD CD B D B C CD B B A 21.将化学能转变为电能 （2分）负 正 正 负 原电池，负极，（各1分）22 1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。23. 编号 改变的条件 生成S03的速率 升高温度 增大 降低温度 减小 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大 压缩体积 增大 24 装置图用导线，有气泡逸出 25(1) 吸热反应 70:11
