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1、物质的量浓度,第一课时,授课人董燕,现有56g铁粉,若与10%的H2SO4溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少克?,10%,溶质的质量分数,=,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,?,迁移：,M,Vm,CB,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,3、单位：mol/L mol/m3,简单应用,1、将0.5mol NaCl固体溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,2.0mol/L,c(NaCl)=,n(NaCl),VNaCl(aq),=,0.5mol,025L,=2.0mol/L,2、100mL 1.0mol/L的KOH
2、溶液中所含溶质的质量是。,5.6g,m(KOH)=c(KOH)VKOH(aq)M(KOH),=1.0mol/L0.1L56g/mol,=5.6g,3、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？,4、下列关于1.0molL1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中,B,0.5mol/L;1mol/L,注意,1、溶液的体积不等于溶剂的体积；,2、“溶质”的表示方法不是单一的；,3、对于一定浓度的
3、溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。,难电离的溶质-以分子形式存在于溶液完全电离的溶质-以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的构成）,CaCl2=Ca2+2Cl-,容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管,实验仪器：,100mL,用固体NaCl配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液,实验药品：NaCl固体、蒸馏水,实验步骤：,计算,NaCl质量11.7g,称量,注意托盘的防腐,溶解,在烧杯中溶解、冷却,转移,用玻棒引流,洗涤,23次，洗涤液全部转移入容量瓶中,定容,接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度,摇匀,约40mL蒸馏水,每次少量,试一试,用NaCl固体配制100mL2.
4、0mol/LNaCl溶液,100mL,思考：简述用上述2.0mol/L的NaCl溶液来 配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液的 实验操作过程和主要使用的仪器。,计算量取稀释转移洗涤定容摇匀,稀释前后溶质不变,2.0mol/L V1=0.2mol/L0.5L,C1V1=C2V2,实验所需主要仪器:,容量瓶、滴定管（移液管、量筒）、烧杯、玻棒、胶头滴管,思考：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面,250mL,小结：,3、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶
5、解、转移、洗涤、定容、摇匀。,nB,1、CB=,V,2、有关物质的量浓度的简单计算；,2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL 1mol/L的NaCl溶液B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,讨论：,1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？,B,3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（）A152B11C31D13,C,
