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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第1课时,必修 化学1,非电解质：在水溶液中和熔融状态下 不 能够导电,化合物,电解质：在水溶液中或 熔融状态下能够导电,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,例如：H3PO4、NaOH、NaCl、Na2O 常见电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质,1、电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,对电解质的理解：利用树状分类法分析,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,（1）不是电解质,，也不是非电解质（研究对象：化合物）,对电解质的理解,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,（
2、2）判定标准：（3）导电性与溶解性无关(注：影响溶液的导电性的条件）,思考：金属和溶液能够导电的原因是什么？,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,2、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？问题探究 1 CO2属于化合物，溶于水也导电，CO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.分析电离方程式,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子
3、,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,（2）电离的表示-电离方程式 问题探究 2如何正确的书写电离方程式？,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,练习：书写Al2(SO4)3的电离方程式2.书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,H2SO4=2 H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,3、酸、碱、盐的定义,一、酸、碱、盐在
4、水溶液中的电离,练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2 OH-,KOH=K+OH-,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,练习3 写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4,NaCl=Na+Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-,包括铵根离子,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：,是否能完全电离。,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、大多数盐等,弱碱、弱酸、水等,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,
