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1、课题1 常见的酸和碱,酸的化学性质,1、写出下列物质的化学式并指出是哪类物质。铁锈的主要成分 氢氧化铜 硫酸铁 硝酸银 碳酸钙2、指出下列化学反应的类型 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,3、有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请想想有哪些方法可以区别开来？（至少三种不同类物质）,方案一：,方案二：,用紫色石蕊溶液来鉴别,用活泼金属来鉴别,方案三：,用碳酸钙、碳酸钠来鉴别,请总结：酸有哪些相似的 化学性质？,小结：酸的一些相似化学性质：,（1）酸能与指示剂反应能
2、使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属反应（3）酸能与碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐反应,Mg+2 HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2 HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=Zn SO4+H2,Fe+2 HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=Fe SO4+H2,我会写,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,(1)与碳酸盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,3、酸能与某些盐反应,CaCO3+H2SO4=
3、CaSO4+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=2Na2SO4+CO2+H2O,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,无色溶液中有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟硝酸钡的反应,无色溶液中有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+Ba（NO3)2=BaSO4+2HNO3,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,4、,讨论:,课本P54,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论：酸能与某些金属氧化物反应生成水,4,现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色,5
4、、酸能与碱反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O蓝色沉淀消失，无色溶液变成蓝色。,NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石,2.下列物质可由金属与酸反应得到的是()A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl,3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂
5、变色 D能溶于水,B,B,C,C,一、盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶
6、解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,思考：,4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4 HCl HNO3,小组讨论：1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指
7、示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液+活动性较强的金属 盐溶液+氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶
8、液+金属氧化物 盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液+盐 新酸+新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐 新盐+水+二氧化碳,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,CD,D,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出
9、0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al（）A.或 B.或 C.或 D.或,课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,课堂练习,A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl,C,C,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,课堂练习
10、,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化
11、合物（盐）,结论:,酸+活泼金属 盐+氢气,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,预习常见的碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（3）酸溶液能与金
12、属氧化物反应：酸5.wmv,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物+酸盐+水,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,
