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1、【复习提问】,碳的单质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质明显（填“相同”或“不同”）原因是；化学性质（填相同或不同），原因。,都是由碳原子构成的,不同,碳原子的排列方式不同,相同,课题一,金刚石、石墨和C60（第二课时）,碳单质的化学性质,请欣赏,古代用墨书写的字画年深日久仍不褪色,说明碳在常温下化学性质活泼吗？,思考,为什么碳的化学性质在常温下比较稳定呢？,碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定,碳的化学性质,一、碳在常温下化学性质稳定 稳定性,小运用,在埋木电线杆前,要把埋入地下的一段用火将表面微微烧焦，这是因为（）A.防止触电B
2、.烧焦变成炭没有导电性C.防止木材腐烂D.比较易埋入,C,二、碳具有可燃性,在氧气中充分燃烧，现象：,发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,方程式：,木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳,方程式：,木炭在空气中燃烧：现象：,持续的红热，无烟、无焰。,1.有等质量的两份碳，分别燃烧生成CO2和CO，消耗氧气的质量比是，生成CO2和CO 的质量比是。,请思考,2:1,11:7,2.实验室能利用碳燃烧生成CO2来制取CO2吗？,不能。碳燃烧除生成CO2外，还会生成CO，同时也会混入O2。导致收集的O2不纯。,小运用（CO有毒）,使用煤炉时应注意,应提供充足的氧气，使碳充分的燃烧,
3、三、跟某些氧化物的反应还原性,现象：,试管中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊,方程式：,1.酒精灯的火焰上为什么加上网罩？,装置：,这是为了集中火焰，提高温度（反应条件为高温）,2.试管口为什么要略向下倾斜？,防止试管口的冷凝水倒流而使试管破裂。,黑色粉末变红,C+2CuO=2Cu+CO2,高温,我会分析-氧化还原反应,CuO：我的氧不见了，我终于被还原了！我发生了还原反应！我把C氧化了！我是氧化剂！具有氧化性！,C：我能夺取别人的氧，能把别人还原，我的还原性很厉害吧！我是还原剂！我被氧化了！,失氧，被还原,得到氧，被氧化,双桥式,分析下列反应中的氧化剂、还原剂，哪种物质被氧化、哪种物质被还原
4、,CO+CuO=Cu+CO2 氧化剂是，还原剂。被氧化，被还原。C+CO2=2CO 氧化剂是，还原剂。被氧化，被还原。,CuO,CO,CuO,CO,CO2,C,CO2,C,高温,同样体现了碳的还原性,小运用,碳可用于冶炼金属,一.金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质。它们的物理性质明显不同，却具有相同的化学性质。二.单质碳的化学性质 1.常温下稳定性 2.可燃性 3.还原性 C+CO2=2CO,学完本节课你应该知道,高温,课堂练兵,1.碳原子的核电荷数是，核外电子总数是，最外层电子数是。,2.常温下碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性。,3.碳燃烧可以生成两种氧化物分别是 和，其中碳元
5、素的化合价分别是 和。,6,6,4,比较稳定,增强,CO2,CO,+4,+2,4.下列性质中，不属于碳的化学性质的是（）A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性,B,5.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（）A.H2和O2 B.H2和CO2C.C和H2 D.C和O2,C,6.有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中加热片刻，有红色物质生成，称剩余固体质量，发现减轻了2.2g，则参加反应的氧化铜质量为多少？,C+2CuO=2Cu+CO2,高温,解：据质量守恒定律，减轻的2.2克就是生成CO2的质量。设参加反应的CuO的质量为x。,44 x 2.2g,x 44 2.2g,=,X=8g,答：参加反应的CuO的质量为8克。,
