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1、（1）化学变化的实质是什么？,化学变化中分子可分而原子不可分。,（2）分子和原子的区别是什么？,化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。,课题2 原子的结构,原子的体积很小。,原子是不是一个实心的球体呢？,议一议,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？,一、原子的构成,原子,原子核（）,核外电子（）,
2、质子（）,中子（不带电）,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,故：质子数=核电荷数=核外电子数,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外，并不是所有原子里都有中子。）,2、质子数和中子数不一定相等,但很接近,3、原子的种类不同,其质子数也不相同,有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核电荷数=质子数=核外电子数,原子
3、核,原子（体育场）,原子核比原子小得多,二、原子核外电子的排布,（蚂蚁）,原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动，无轨迹；,离核近的能量低，离核远的能量高。,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,原子结构示意图,该电子层上的电子数,电子离核越远，能量也就越高。,分析图中118号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？,核电荷数为118的元素原子结构示意图,2、最外层电子数目不超过8个，只有一层时，最多只能容纳 2 个电子。,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,原子与
4、最外层电子数的关系,失电子,得电子,既不得也不失,4,=4,=8(He为2),稳定,不稳定,不稳定,原子最外层有8个电子（只有一个电子层的是2个电子）的结构，是一种相对稳定的结构,形成离子的目的是最外层达到8（2）电子稳定结构,三、离子的形成,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,Na,Cl,1.离子,离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子,2.离子的表示,Na+、Cl-、O2-、K+,3.构成物质的粒子:,分子、原子、离子,阳离子,阴离子,原子,得电子,失电子,问题辨析,离子和原子的关系,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,
5、带正电,带负电,O、Na,离子符号表示：Na+,离子符号表示：O2-,阳离子,阴离子,原子,得电子,失电子,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,四、相对原子质量,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,构成原子的各种粒子的质量,说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。,说明：相对原子质量 质子数 中子数,再见！,
