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1、D,2,6、2,2,3,2,主要化合价,0.066,0.104,0.089,0.143,0.160,原子半径/nm,T,R,Q,M,L,元素代号,C,Mg,Al,Be,S,O,【例3】(见课时检测P271,T4)（2012广东高考改编）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）,A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,【例5】(见课时检测P271,T2)在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原
2、子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（）A.原子半径：丙乙甲丁B.气态氢化物的稳定性：甲丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质,B,【例6】(见课时检测P271,T6)（2014海门高三检测）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（）A.与A形成化合物的稳定性CBEB.形成简单离子的半径EDBC.单质B和D在常温下化合生成D2B2D.C的最高
3、价氧化物对应水化物的酸性最强,A,【知识贮备】,A,NN,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,acd,【例9】（见课时检测P276,T11）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。,（1）Z在元素周期表中位于族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）。,N,Na,Al,Si,A,Na,（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强
4、于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。,（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式为，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。,Na,Al,bc,电子层数相同，核电荷数YX,HN3NaOH=NaN3H2O,c（Na）c（N3）c（OH）c（H）,N,（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。,能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。a.m、nb.m、yc.n、y,abc,Al,Mg、Al,H2,MgS
5、O4、Al2(SO4)3、余H2SO4,Mg(OH)2,MgO,【例11】在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时，A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素序号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；C与B按原子个数比为11形成的化合物的电子式是_(3)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(4)写出工业上制E单质的化学方程式_,Na、Si、O、F、H,HOOH,HF、SiH4,
