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1、哈十四中学20142015学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：70分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1近一段时间以来，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是 （ ）A
2、胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象B将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C雾具有丁达尔现象D增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷43下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）AFe+H2SO4=FeSO4+H2 BCO+CuO=Cu+CO2CCu2(OH)2CO3=2CuO+ H2O+CO2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B含
3、K为2 mol的K2SO4溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液5化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器最合理的是 ()用50 mL量筒量取35.20 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用100mL容量瓶量取100 mL稀盐酸在蒸发皿中锻烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液A B C D6下列各组物质分类正确的是 （ ）酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSi
4、O2BHBrNaOHNa2CO3CaOCCO2NH3H2ONaHCO3CuODCH3COOHKOHKClHClO37下列分散系最不稳定的是 （ ）A向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系B向水中加入食盐得到的分散系C向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液8下列实验操作中正确的是 ()A蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D用酒精萃取碘水中的碘9下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个
5、物质的量的公式的组有 （ ）物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A B C D10除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项混合物选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃11为除去混在氯化钾固体中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六步操作：加水溶解加热蒸发结晶加入过量氯化钡溶液加入过量盐酸加入过量碳酸钾溶液过滤
6、正确的操作顺序是 （ ）A BC D12下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）ANa2SO3 SO2 BHCl Cl2CH2SO4(浓) SO2 DSO2 Na2SO313下列说法正确的是： （ ）A常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.36.02l023B含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe(OH)3胶体粒子 C标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4LD根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液14已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，氧化还原反应能发生的条件是氧化能力强的物质
7、制取氧化能力弱的，则下面能发生的反应是 （ ） A2W+Z2 2Z+W2 B2X+ Z2 2Z+X2C2W+Y2 2Y+W2 D2Z+ X2 2X+Z215下列有关实验的叙述正确的是 ( )A实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B配制100 mL 0.1 molL1 的盐酸，如图乙所示 C实验室稀释浓硫酸如图丙所示D图丁可用于分离或提纯胶体16氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mo
8、lAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g17R2O8 n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4，若反应后R2O8n-变成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2；则R2O8 n中R元素的化合价为 （ ） A+4 B+5 C+6 D+718. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A1.8 g的NH4离子中含有的质子数为NAB常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA C常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAD1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na第卷（共46分）19（12分）（1）某双原
9、子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为_mol；该气体在标准状况下的密度为_g/L；构成该气体分子的一个原子的质量为_g。该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。(2) 取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。20（18分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该
10、小组欲配制450 mL 0.4 molL1的稀硫酸溶液：硫酸：化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%(1) 选用的主要仪器有：_。(2)有下列各操作：A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗涤所用仪器，并转移洗涤液E稀释浓H2SO4 F冷却后，将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序依次为_。（填序号字母）(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有10 mL 、20mL、30mL的量筒应选用_mL的量筒最好。（4）误差分析量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(
11、填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度_；转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度_；定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_。（5）某同学配制450 mL 0.4 molL1的Na2CO3溶液过程如图所示，其错误操作序号是 21. （16分）（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2 +3 CO2。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，并指出：氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 （2）配平并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 ，硝酸体现了 性。若反应中有4mole-转移，则消耗锌的质量为 。 5 / 5
