宁夏选修4模拟题生.doc

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1、选修4模拟题7下列各项表述正确的是A次氯酸的电子式： B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S电离的方程式为：H2S 2H+S2-D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子11关于下列四个图像的说法中正确的是A图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的H大于0B图是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D图中曲

2、线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化12下列推断或表述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C02 mol/L的一元酸HX与01 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+） c（OH）+ c（X）D02 molL1盐酸与等体积005 molL1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为128（14分）“低碳循环”引起各国的高度

3、重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1

4、6504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmolA甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

5、该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。11. 下列图像与文字描述正确的是V逆V正A. 根据图可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且

6、P甲”、“0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 T3，则K1 K327A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0

7、.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx； 浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是 溶液，判断理由是 。(2)用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速

8、率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。(5)室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 10. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+ B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

9、 C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAD. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 11在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）H0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是 A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化28（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生

10、活。已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），H0下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化在某温度下，反

11、应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 molL-1, c(H2O)=2.4 molL-1; 达到平衡后，CO的转化率为60，此时H2O的转化率为 ；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为已知25时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH= 。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)= 用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示11下列有关说法正确的是A0.1

12、mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)26. 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_。(

13、4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)在常温下，向0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= molL1（KSPCu(OH)2=2.81020）。(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.

14、60g，通过计算确定此合金的组成为 27. 氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。vt0v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)v(逆)t1t2t3t4t5ta在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状

15、态d在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2

16、= 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClB含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3Dc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO4210用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法，其中阴、阳离子交换膜组

17、合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确AX为负极，Y为正极 B阳极区pH增大 C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和H212下列说法中，正确的是A0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a27

18、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）在某温度下，Ksp(FeS)=8.110-22，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为_。A、2 B、3 C、4 D、5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入F

19、eS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：_FeS2 + _Fe3 + + _ _Fe2 + + SO42 + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有 。(填序号)A、Na2SO4 B、Al2(SO4)3 C、Na2SiO

20、3 D、MgSO428恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H= 196.6 KJmol- 1）请回答下列问题：（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。（2）H2 = KJmol1（3）将III中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若体系III已达到平衡状态且体积为2L，则该温度下的平衡常数是 。（保留两位小数）（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_。a升高温度； b充入He气 c再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d使用催化剂

21、（5）某SO2 (g)和O 2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（填“t1t2”或“t3t4”或“t5t6”或“t6t7”）11. 关于如图所示、两个装置的评价正确的是选择叙述评价A装置名称:电解池,原电池错误B硫酸浓度变化:增大,减小错误C电极反应式:阳极:4OH-4e-=2H2O+O2正极:Zn-2e-=Zn2+正确D离子移动方向:H+向阴极移动H+向正极移动正确12. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25C时

22、：HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) H-Q1kJmol1H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H-57.3kJmol1下列说法正确的是A在25C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)H-（57.3+Q1）kJmol1B将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)C已知酸性H2SO3HClOHSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+

23、 ClO-D已知酸性CH3COOHHClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中： C(Na+) C(ClO-) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+)27.氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合j使用冰水的目的是 ； （2）操作II和III的名称是 , ；（3）混合k中发生反应的离子方程式为 ；（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_；（5）t时，将HBr通入AgNO3溶液中

24、生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t时AgCl的Ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ）A向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数81628. 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的H 0（填“”“ =”

25、)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 molL-1s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)； a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等 (4)已知1000时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；(5)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解

26、质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；(6)已知CO可用于制备很多物质： H+8.0kJmol1 H+90.4kJmol1 H-556.0kJmol1 H-483.6kJmol1请写出与反应生成热化学方程式 。11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br28. 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖

27、在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔莱维特和南加州大学化学家亚利耶瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式 （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。t1v正t1K(平衡常数)0

28、0t1n(物质的量)0n（CO2）n（CO）t1w(质量分数)0abttttw（NO）cd（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；第56min，平衡移动的可能原因是 ；（4）直接排

29、放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_。 （6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸11