《火青中学化学计算专题训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《火青中学化学计算专题训练.doc（8页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、火青中学化学计算专题训练1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：茶碱(C8H10N4O2H2O)分子中_原子的个数最多；茶碱(C8H10N4O2H2O)中_元素的质量分数最大。2苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有 种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到01%）。3低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病
2、的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。(3)若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 4无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； KNO3的相对分子质量为 ； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。5铝土矿的主要成分是Al2O
3、3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至01%）6媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为_；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到001）_。7某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由 种
4、元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。8右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。9在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _kg，水的质量是_kg。 10. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水
5、也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。11现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。12高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g13.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的
6、硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少?14实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）15.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞
7、试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到01)16.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01
8、g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯酸钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？17将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）18.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，
9、给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。19.（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。附答案1、(1) 氢 (2)碳2、（1）3 （2）42:3:16 （3）26.23、 (1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g（23/58.5）l00一2.3g 5.85g C4H5O5N
10、a中钠元素的质量为5.85g(23/156)100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g 答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。4、（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）95、（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%6、24（5分）（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%7、（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）8、（1）微量 （2）24:1 （3）669、32； 16810、4 2011、25 10
11、012、 5.6g 原碳酸钙中的钙元素质量为10g40%4g 剩余固体质量为 4g50%8g二氧化碳的质量为10g8g2g13、（1）450g （2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233X=20.8g=233X20823.3g X Y10% 23.3g100=8026g20.8gBaCl2% =Y=142g=233Y10%14223.3g 答：样品中BaCl2的质量分数为80，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。14、(1) 21.2g 解：(2)从图甲中获知，当BaCl
12、2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x，则 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g26.5%解得：x20.8g 该BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。15、(1) 判断反应进行和进行的程度(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为xNaOH+ HCl NaCl+H2O40 36.510g8 x40:36.5 =10g8: x x=0.73g共用去稀盐酸的质量是: 0.73g10% 73g答：这时共用去稀盐酸的质量是73g16、（1）蒸发（或蒸发水、蒸
13、发溶剂、蒸发结晶）2.98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+ 3O2 245 149x 2.98g245149 x2.98g x=4.90g答：（略）17、（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B点溶液)=2.34g +103.4g + 20
14、0g - 5.74g = 300gB点溶液AgNO3的溶质质量分数 = 100% = 2.3%答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。18、解：设500g废水中CuSO4的质量为，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)20 z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g100=1.96% 答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96。19、解:生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106100X10.0gX=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中钠元素的质量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g
