《《分子的结构与性质》训练题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分子的结构与性质》训练题.doc（4页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、分子的结构与性质训练题1. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O22. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）CuSO4 CS2 Ar CsCl3. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4.下列分子或离子中不能跟质子结合的是
2、（ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+5.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6.下列分子中，键的极性最强的是( )APH3BH2SCHBrDHCl7.下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( ) A.HI B.HBr C. HCl D.H
3、F8. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( ) A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较9.同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4610. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为( ) A0.069 B0.102 C0.145 D0.18411. 下列电子排布式中，属于第121号元素的是( ) A.1185g18s
4、2B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s212. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素 是( ) A.Si B.Al C.F D.S 13已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14. 下列配合物的配位数不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl21
5、5、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）316. SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( ) A.6种 B.7种 C.10种 D.12种 17 .二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是 断开 所需的能量，所以此键的键能为 。写出（HCOOH）2的结构式 。18. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子
6、中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。19.DACB（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已
7、久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20. 、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构21、（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子
8、与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。分子的结构与性质训练题答案题号12345678答案CBCCCDDDDC题号910111213141516答案DBACCADC17.2个氢键，所以键能为 18 含有19、（1）b （2）H （3）1S22S22P63S23P1 镁 b、c20.直线；V型；三角锥形；正四面体21、（1）H、C、O、Na （2）2和4，键，键（3）NaHCO3（1分），因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合4
