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1、枣阳市白水高中高三化学考试试题（2012.11）一、选择题（3*18=54分）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO4NO2O2加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到224L氧气，则M的摩尔质量是( )A24 g/mol B24 C64 g/mol D643与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90
2、mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H25下列有关化学用语使用正确的是 ( )ACO2的电子式：B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：6实验室中需要配制1mol/L的Na
3、Cl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，58.5g B500mL，29.25gC1000mL，58.5g D任意规格，29.25g7三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol8R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( )A1 B2 C3 D49下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱
4、、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物10、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、511Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液 、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A3个 B4个 C5个 D6个12下列说法正确的是( )A钠的金
5、属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝13高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是( )A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水
6、壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2141.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ( ) A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL15有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，欲使Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为( )A
7、80 mL B100 mL C120 mL D140 mL16用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32与HCO3的物质的量浓度之比约是A13 B12 C23 D32172.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是 A2.1 gB3.6 g C7.2 g D无法计算18在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是 ( ) A B C D二、非选择题（46分）19(8分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧
8、化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_，属于碱性氧化物的有_，属于盐的有_。（用相应化学式填空）(2)按要求完成下列方程式： 盐与酸反应_， 氧化物与碱反应_， 属于氧化还原反应的化合反应_， 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_。20(9分) 实验室需要450ml 012mol/L的NaOH溶液，有如下操作：把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解根据计算用托盘天平称取NaOH 克把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴
9、管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写空白：（1）、上述步骤中要称量的NaOH固体为 克（2）、操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（3）实验室有如下规格的容量瓶：100mL 250mL 500mL 1000mL,本实验应选用 -（填序号）。（4）、本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） 没有进行操作步骤 没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中 某同学定容时仰视容量
10、瓶刻度线 定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。21（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)（写化学式）A是 ，B是 ，C是 。(2)反应的化学方程式 。(3)反应的化学方程式 。(4)反应的离子方程式 。22（8分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分。化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。(1)写出A、B、C、D的
11、名称：A、_B、_C、_D、_（2）写出中的化学反应方程式：_（3）写出中的化学反应方程式：_23（7分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：在装置-中，有明显错误的一个是 （填编号）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式: 。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 L。无水硫酸铜的作用是 装置中所盛试剂是 （填字母），装置中所盛试剂是 （填字母）。A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 酸性高锰酸钾溶液24（8分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C高 温2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有
12、炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。 上述反应的化学方程式为_ 该样品中的A1N的质量分数为_（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_g。枣阳市白水高中高三化学考试试题（答案）题号123456789101112131415161718答案DABACCDBDCBBBBAAAB
13、19（8分）(1)SO2, Fe2O3, Na2CO3, Al(NO3)3 (2) Na2CO3 + 2H2SO4= Na2SO4 + CO2 + H2O Cu + Cl2 CuCl2SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 20（9分） （1）、24 克 （2）、 。（填序号）（3）、（填序号） （4）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 。21(6分) (1)A、Fe B、Cl2 C、H2（2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3（3）Fe+2HCl=FeCl2+ H2(4)2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-22（6分） (1)、A、氯气 B、氯化钠 C、次氯酸钠 D、氯酸钾（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）2KClO3 2KCl+3O223.(6分) ； C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2H2O； 6.72；检验生成的H2O； A ； B 。24（11分）(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 (2)试液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性 (4)产生淡黄色沉淀 氧化(5)褪色 还原 (6)吸收尾气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
