上学期高一期中考试.doc

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1、枣阳市二中20072008学年度上学期高一期中考试试题 化 学 命题人：张安国1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分。考试时间120分钟。2可能用到的相对原子质量： C12、Al27、O16、S32、Cl35.5、Na23 第卷（选择题）一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共48分）1、化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活无法离开化学，下列事实与化学无关的是 （ ）A、火箭燃料 B、药物合成 C、冶金和新材料 D、 电磁波2、在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是 （ ） A氯化钠 B酒精 C硫酸 D碳酸钠3、以下关于金属钠的叙述中正确的

2、是 （ ）A金属钠可保存在汽油中B金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应 D硫酸氢钠与氢氧化钡的反应5、下列叙述中，正确的是 （ ）A.含非金属元素的离子一定都是阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性6、在Na2O2与水反应中，叙述正确的

3、是 （ ）A NaOH是氧化产物 B Na2O2是氧化剂，水是还原剂CNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子 D O2是还原产物 7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，下列叙述合理的是（ ）ANaOH溶液浓度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量减小，有O2放出 D总溶液的质量不变，有O2放出8、下列说法正确的是 （ ）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定 C.二氧化碳的摩尔质量为44 g D.0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.0110

4、239、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA10、根据以下几个反应： 氧化性由强到弱的顺序是（ ） A B C D11、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OHCO32 H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaHCH3COOHNaC铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2F

5、e3+ 3H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42-Ba22OHCu(OH)2BaSO412、下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是 （ ）A BC D13、人体正常的血红蛋白中应含Fe2。若误食亚硝酸盐（例如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2转化为高铁离子（Fe3），从而使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是 （ ） A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3氧化为Fe2 D亚硝酸盐被氧化14、下列叙述正确的是 （ ）ANaCl的摩尔质量是58.5gB1mol NaCl的质量是58.5gmol-1C58.5 g NaCl所含

6、Na和Cl共1molD1mol NaCl溶液中约含有6.021023个Cl15、下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是 （ ）A1L该溶液中含有NaOH 40gB100mL该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液16、下列说法中正确的是 （ ）A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL-1C.任何状况下，1molCO2和18gH2O所含

7、的分子数和原子数都相等D.20mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度17、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 （ ） A甲丁乙丙 B丁甲乙丙 C丁乙丙甲 D丁甲乙丙18、用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 （ ） A. B. C. D. 19、下列关

8、于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 （ ）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD20、今有下列物质：1molNH3 标准状况下11.2LN2 40C时10mL水标准状况下22.4LCH4 。原子数由多到少的顺序是 （ ）A B C D21、乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （ ）A20% B50% C46% D32%22、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进

9、行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B称取12.0g CuSO45H2O，配成500mL溶液C称取12.0gCuSO4，配成500mL溶液 D称取12.5g CuSO45H2O，配成500mL溶液23、氢化钙（CaH2）是一种白色离子晶体，其中钙是+2价。CaH2与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（ ）ACaH2在水中显酸性 BCaH2中氢离子的核外电子数与氦原子的不相同CCaH2中氢离子具有氧化性 D氢气既是氧化产物又是还原产物24、当溶液中XO4与H2O2个数比恰好为25时，溶液中XO4被还原为较低价态，则X的化合价变为 （ ）A+1 B+2 C+3

10、 D+4第卷（选择题 共48分）答题卡题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共6题，分）25、用下列仪器的编号回答问题：（每小题1分，共3分，错选一个得0分）容量瓶 圆底烧瓶 量筒烧杯 托盘天平分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 _，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 _。26、（4分）现有铜片 NaCl NH3H2O 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是_，属于非电解质的是 _，属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是_。27、按要求书写化学方程式：（每个方程

11、式2分，共10分） （1）水只作氧化剂_ （2）水既是氧化剂又是还原剂_ （3）水只是氧化产物_（4）水既作氧化产物又作还原产物_（5）水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应_28、（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一物质。则（填化学式）.（1）在和的反应中，生成的沉淀物质是_（2）A _ B _ C_ D _ E_（3）A与E反应的离子方程式是_29、(4分）配制500m

12、L1.0mol/L的NaCl溶液，下列操作会使实际浓度偏高、偏低还是不变，请填空： （1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；_ （2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；_ （3）配制用的NaCl固体不纯净；_ （4）定容时，俯视刻度线；_30、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体

13、的原因是_a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究小组据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 _；（）丁装置中稀硫酸的作用是 _；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由

14、是 _ _；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _。三、计算题（共2题，共11分）31、Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，与足量的盐酸反应，生成的CO2气体通过足量的Na2O2固体后，得到气体3.2克，求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少克？（5分）32、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰达饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中CuSO4的物质的量浓度？（3分）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）高一期中化学考试试题答案第卷（选择题 共48分）

15、答题卡题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案25（1）_（2）_（3）_26 _ _ _ _27（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_28（1）（2）（3）29（1）（2）（3）（4）30（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （共3分）（）a、NH3， b、CO2；（4分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分） （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）3132