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1、四川省成都七中2014届高三上学期化学分层阶段测试（6）1下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1N
2、H4Cl的溶液含NH的物质的量不同3在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()。A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为214、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36
3、.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g) ，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C6以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()。A未通电前上述镀锌装置可构成原电
4、池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7.下列说法正确的是()A工业上可电解饱和食盐水制备金属钠B牺牲阳极的阴极保护法属于电解原理C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D利用如右图所示装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜8右图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为K2S43KI 2K2S2KI3。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()。A闭合
5、K时，K从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为3I2e=IC闭合K时，X的电极反应式为2Cl2e=Cl2D闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，
6、010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d10某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b。下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有abD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有ab11某化学科研小组研究在其他条件不变变时，改变某一条件对化学平衡的影响
7、，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T112、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：Fe(OH)2 + Ni(OH)2NiO2 + Fe + 2H2O。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2（2）该电池放电时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）充电时该电池阳极的电极反应式（4）用此蓄
8、电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了a g M，则金属M的相对原子质量为（用含“a、x”的表达式表示）。电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=。13、硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)H1=+1011.0 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJm
9、ol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=221.0 kJmol-1则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)H4=_kJmol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_。（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 请回答下列问题： 此法
10、所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是_。上述反应方程式x=_。该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，该电池反应方程式为_。14、平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1
11、）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)B(g)C(g) H= - a kJmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = a（B） Q1 + 2Q2 2a（D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“, 4/3或1.33 c(H+)=c(OH-) 1/30或0.03315、CO32-+H2O HCO3-+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O， 2Fe3+Fe=3Fe2+铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生100mL容量瓶 Fe3+3OH-=Fe(OH)3灼烧（加热） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁0.07a4第页
